+++Вопрос по термодинамике
+++Вопрос по термодинамике
C2H6(г.) + 3,5 O2(г.) ---> 2 CO2(г.) + 3 H2O(жидк.) | delta H° = 1559,9 (кдж/моль)
delta H° (C2H6)
CO2 = -394 (кдж/моль)
H2O = -286 (кдж/моль)
(кдж/моль)
Последний раз редактировалось kosjak Вт май 29, 2012 12:00 pm, всего редактировалось 3 раза.
Re: Вопрос по термодинамике
Посмотрите закон имени меня: http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0% ... 1%81%D0%B0 и особенно следствия из него. Там есть чудесная формула связывающая Энтальпию реакции и энтальпии образования продуктов и реагентов со стехиометрическими коэффициентами.У вас есть все цифры кроме одной.
Re: Вопрос по термодинамике
C2H6(г.) + 3,5 O2(г.) ---> 2 CO2(г.) + 3 H2O(жидк.)
X + 3,5 * 0 ---> 2 *(-394) + 3*(-286)
delta H° = 1559,9
X + 1646() ----> 1559,9
x = 86,1
X + 3,5 * 0 ---> 2 *(-394) + 3*(-286)
delta H° = 1559,9
X + 1646() ----> 1559,9
x = 86,1
Re: Вопрос по термодинамике
Да. Только вы минус потеряли. Ну и плюс сравните с http://www.xumuk.ru/spravochnik/649.html там есть строка Стандартная энтальпия образования ΔH
Запомните что чем сложнее соединение тем отрицательнее энтальпия.
Запомните что чем сложнее соединение тем отрицательнее энтальпия.
Re: Вопрос по термодинамике
4 HCl(g.) + O2(g.) <---> 2 H2O(g.) + 2 Cl2(g.)::: deltaH < 0
Re: Вопрос по термодинамике
После этого также спрашивает как на равновесие концентрации [Cl2] повлияет :kosjak писал(а):
4 HCl(g.) + O2(g.) <---> 2 H2O(g.) + 2 Cl2(g.)::: deltaH < 0
a) увеличение температуры
b) уменьшение давления
c) Увеличение объема посуды для реакции
d) присутствие катализатора
e) Увеличение концентрации O2
Через 1,5 часа лабораторка.. очень выручите
Последний раз редактировалось kosjak Вт май 08, 2012 2:41 pm, всего редактировалось 1 раз.
Re: Вопрос по термодинамике
deltaH < 0 значит экзотермическая
при увеличении температуры равновесие перекинется на лево
при увеличении температуры равновесие перекинется на лево
Re: Вопрос по термодинамике
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0% ... 0%B8%D1%8F
Там есть чудесная формула-дробь из давлений газов.
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1% ... 0%BD%D0%B0
Тут рассказано как влияет температура на экзотермическую реакцию. А также как влияет давление и концентрация.
В отношении обьема - подумайте влияет ли обьем на давление, температуру или концентрацию.
В отношении катализатора... А что такое катализатор?
Там есть чудесная формула-дробь из давлений газов.
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1% ... 0%BD%D0%B0
Тут рассказано как влияет температура на экзотермическую реакцию. А также как влияет давление и концентрация.
В отношении обьема - подумайте влияет ли обьем на давление, температуру или концентрацию.
В отношении катализатора... А что такое катализатор?
Re: Вопрос по термодинамике
Катализатор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.
думаю что объем посуды не на что не повлияет...только если на давление .
Aх да и что насчет увеличения концентрации кислорода ? ::::: насчет кислорода понял
Осталось разобраться с размером посуды и присутствием катализатора?
думаю что объем посуды не на что не повлияет...только если на давление .
Aх да и что насчет увеличения концентрации кислорода ? ::::: насчет кислорода понял
Осталось разобраться с размером посуды и присутствием катализатора?
Re: Вопрос по термодинамике
Катализатор не смещает равновесие.
Допустим у вас есть 100 студентов сидящих в библиотеке. Это исходное состояние. И есть клуб, в котором они тоже могут быть.
Студенты могут обратимо переходить из одного состояния в другое.
Очевидно через какое то время будет достигнуто равновесие - число студентов в обоих местах станет постоянным (неравным, а именно постоянным, и только число а не состав, часть студентов будет все время выдвигаться в клуб. но им на смену будут приходить уже потусившие).
Автобус между этими двумя точками играет роль катализатора - с его помощью равновесие будет достигнуто заметно быстрее. Но он никак не влияет на соотношение студентов там и там.
Можно взять не 100 студентов а 1000 (при этом увеличив каждое из заведений в 10 раз). Соотношение все равно не изменится.
Предположим студент в клубе занимает за счет размаха рук в два раза больше места чем студент в библиотеке. Теперь неожиданно уполовиним клуб и библиотеку. Очевидно что в клубе сразу станет очень тесно, и часть народа тупо выпхнут. Так число людей в библиотеке возрастет. Это будет уже новое равновесие.
А вот какой из переходов является энергетически выгодным - в клуб из библиотеки или из клуба в библиотеку это вы уже определите сами и для себя.
Допустим у вас есть 100 студентов сидящих в библиотеке. Это исходное состояние. И есть клуб, в котором они тоже могут быть.
Студенты могут обратимо переходить из одного состояния в другое.
Очевидно через какое то время будет достигнуто равновесие - число студентов в обоих местах станет постоянным (неравным, а именно постоянным, и только число а не состав, часть студентов будет все время выдвигаться в клуб. но им на смену будут приходить уже потусившие).
Автобус между этими двумя точками играет роль катализатора - с его помощью равновесие будет достигнуто заметно быстрее. Но он никак не влияет на соотношение студентов там и там.
Можно взять не 100 студентов а 1000 (при этом увеличив каждое из заведений в 10 раз). Соотношение все равно не изменится.
Предположим студент в клубе занимает за счет размаха рук в два раза больше места чем студент в библиотеке. Теперь неожиданно уполовиним клуб и библиотеку. Очевидно что в клубе сразу станет очень тесно, и часть народа тупо выпхнут. Так число людей в библиотеке возрастет. Это будет уже новое равновесие.
А вот какой из переходов является энергетически выгодным - в клуб из библиотеки или из клуба в библиотеку это вы уже определите сами и для себя.
Re: Вопрос по термодинамике
спасибо большое очень выручили в будущем eшо напишу =)
Для другой лабораторки создавать новую тему?
Для другой лабораторки создавать новую тему?
Re: Вопрос по термодинамике
Мое мнение - да. Эту я думаю можете закрыть поставив в заголовке темы в начале три плюса +++
Re: Вопрос по термодинамике
Гесс, эта пятьГесс писал(а):Предположим студент в клубе занимает за счет размаха рук в два раза больше места чем студент в библиотеке. Теперь неожиданно уполовиним клуб и библиотеку. Очевидно что в клубе сразу станет очень тесно, и часть народа тупо выпхнут. Так число людей в библиотеке возрастет.
Re: Вопрос по термодинамике
упустил еще один момент -
при стандартных условиях надо рассчитать сколько тепла выделится при сгорании 1 м3(кубического метра') Этана(C2H6) исходя из уравнения:
C2H6(г.) + 3,5 O2(г.) ---> 2 CO2(г.) + 3 H2O(жидк.) | delta H° = 1559,9 (кдж/моль)
там как то надо было вычислить для 1 моля ...1 моль вроде = 0,0224 м3 (для газа)
при стандартных условиях надо рассчитать сколько тепла выделится при сгорании 1 м3(кубического метра') Этана(C2H6) исходя из уравнения:
C2H6(г.) + 3,5 O2(г.) ---> 2 CO2(г.) + 3 H2O(жидк.) | delta H° = 1559,9 (кдж/моль)
там как то надо было вычислить для 1 моля ...1 моль вроде = 0,0224 м3 (для газа)
Re: Вопрос по термодинамике
Не забываем, что ΔH° реакции со знаком "-" ΔH°= -1559,9 (кдж/моль), а теплота сгорания с "+"
Дальше арифметика по определению количества моль этилена в 1м3.
Дальше арифметика по определению количества моль этилена в 1м3.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Вопрос по термодинамике
что то не понял как найти сколько тепла выделяет 1 mol C2H6
Re: Вопрос по термодинамике
Задача на 1 действие после того как определитесь с терминами и знаками. Читаем http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4352.html
И прекратите терять минусы. У вас измененеие энтальпии число положительное или отрицательное?
Что такое 1559,9 кДж/моль?На практике обычно приходится иметь дело с изобарич. условиями (р = = const), когда тепловой эффект реакции совпадает с изменением энтальпии системы.
И прекратите терять минусы. У вас измененеие энтальпии число положительное или отрицательное?
Re: Вопрос по термодинамике
ой да число = -1559,9 кДж/моль
Re: Вопрос по термодинамике
amik писал(а):Не забываем, что ΔH° реакции со знаком "-" ΔH°= -1559,9 (кдж/моль), а теплота сгорания с "+"
Дальше арифметика по определению количества моль этилена в 1м3.
Намекаю совсем прозрачно: http://www.henx-90.narod.ru/cont/him/13.htmlГесс писал(а):Что такое 1559,9 кДж/моль?
Энтальпия - это теплосодержание системы - это сумма внутренней энергии и работы против сил внешнего давления. В случае химической реакции изменение энтальпии равно взятому с обратным знаком тепловому эффекту реакции, проведённой при постоянной тепературе и давлении.
Re: Вопрос по термодинамике
Пропустил слово "данной" реакцииamik писал(а):Не забываем, что ΔH° реакции со знаком "-" ΔH°= -1559,9 (кдж/моль), а теплота сгорания с "+"
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 120 гостей