+++Вопрос по термодинамике

[kosjak]

C2H6(г.) + 3,5 O2(г.) ---> 2 CO2(г.) + 3 H2O(жидк.) | delta H° = 1559,9 (кдж/моль)
delta H° (C2H6)
CO2 = -394 (кдж/моль)
H2O = -286 (кдж/моль)
(кдж/моль)

[Гесс]

Посмотрите закон имени меня: http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0% ... 1%81%D0%B0 и особенно следствия из него. Там есть чудесная формула связывающая Энтальпию реакции и энтальпии образования продуктов и реагентов со стехиометрическими коэффициентами.У вас есть все цифры кроме одной.

[kosjak]

C2H6(г.) + 3,5 O2(г.) ---> 2 CO2(г.) + 3 H2O(жидк.)
X + 3,5 * 0 ---> 2 *(-394) + 3*(-286)
delta H° = 1559,9
X + 1646() ----> 1559,9
x = 86,1

[Гесс]

Да. Только вы минус потеряли. Ну и плюс сравните с http://www.xumuk.ru/spravochnik/649.html там есть строка Стандартная энтальпия образования ΔH
Запомните что чем сложнее соединение тем отрицательнее энтальпия.

[kosjak]

4 HCl(g.) + O2(g.) <---> 2 H2O(g.) + 2 Cl2(g.)::: deltaH < 0

[kosjak]

4 HCl(g.) + O2(g.) <---> 2 H2O(g.) + 2 Cl2(g.)::: deltaH < 0

После этого также спрашивает как на равновесие концентрации [Cl2] повлияет :
a) увеличение температуры
b) уменьшение давления
c) Увеличение объема посуды для реакции
d) присутствие катализатора
e) Увеличение концентрации O2

Через 1,5 часа лабораторка.. очень выручите

[kosjak]

deltaH < 0 значит экзотермическая
при увеличении температуры равновесие перекинется на лево

[Гесс]

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0% ... 0%B8%D1%8F
Там есть чудесная формула-дробь из давлений газов.
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1% ... 0%BD%D0%B0
Тут рассказано как влияет температура на экзотермическую реакцию. А также как влияет давление и концентрация.
В отношении обьема - подумайте влияет ли обьем на давление, температуру или концентрацию.
В отношении катализатора... А что такое катализатор?

[kosjak]

Катализатор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

думаю что объем посуды не на что не повлияет...только если на давление .

Aх да и что насчет увеличения концентрации кислорода ? ::::: насчет кислорода понял

Осталось разобраться с размером посуды и присутствием катализатора?

[Гесс]

Катализатор не смещает равновесие.
Допустим у вас есть 100 студентов сидящих в библиотеке. Это исходное состояние. И есть клуб, в котором они тоже могут быть.
Студенты могут обратимо переходить из одного состояния в другое.
Очевидно через какое то время будет достигнуто равновесие - число студентов в обоих местах станет постоянным (неравным, а именно постоянным, и только число а не состав, часть студентов будет все время выдвигаться в клуб. но им на смену будут приходить уже потусившие).
Автобус между этими двумя точками играет роль катализатора - с его помощью равновесие будет достигнуто заметно быстрее. Но он никак не влияет на соотношение студентов там и там.
Можно взять не 100 студентов а 1000 (при этом увеличив каждое из заведений в 10 раз). Соотношение все равно не изменится.
Предположим студент в клубе занимает за счет размаха рук в два раза больше места чем студент в библиотеке. Теперь неожиданно уполовиним клуб и библиотеку. Очевидно что в клубе сразу станет очень тесно, и часть народа тупо выпхнут. Так число людей в библиотеке возрастет. Это будет уже новое равновесие.
А вот какой из переходов является энергетически выгодным - в клуб из библиотеки или из клуба в библиотеку это вы уже определите сами и для себя.

[kosjak]

спасибо большое очень выручили в будущем eшо напишу =)
Для другой лабораторки создавать новую тему?

[Гесс]

Мое мнение - да. Эту я думаю можете закрыть поставив в заголовке темы в начале три плюса +++

[Агдамыч]

Предположим студент в клубе занимает за счет размаха рук в два раза больше места чем студент в библиотеке. Теперь неожиданно уполовиним клуб и библиотеку. Очевидно что в клубе сразу станет очень тесно, и часть народа тупо выпхнут. Так число людей в библиотеке возрастет.

Гесс, эта пять

[kosjak]

упустил еще один момент -
при стандартных условиях надо рассчитать сколько тепла выделится при сгорании 1 м3(кубического метра') Этана(C2H6) исходя из уравнения:
C2H6(г.) + 3,5 O2(г.) ---> 2 CO2(г.) + 3 H2O(жидк.) | delta H° = 1559,9 (кдж/моль)
там как то надо было вычислить для 1 моля ...1 моль вроде = 0,0224 м3 (для газа)

[amik]

Не забываем, что ΔH° реакции со знаком "-" ΔH°= -1559,9 (кдж/моль), а теплота сгорания с "+"
Дальше арифметика по определению количества моль этилена в 1м³.

[kosjak]

что то не понял как найти сколько тепла выделяет 1 mol C2H6

[Гесс]

Задача на 1 действие после того как определитесь с терминами и знаками. Читаем http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4352.html

На практике обычно приходится иметь дело с изобарич. условиями (р = = const), когда тепловой эффект реакции совпадает с изменением энтальпии системы.

Что такое 1559,9 кДж/моль?

И прекратите терять минусы. У вас измененеие энтальпии число положительное или отрицательное?

[kosjak]

ой да число = -1559,9 кДж/моль

[Гесс]

Не забываем, что ΔH° реакции со знаком "-" ΔH°= -1559,9 (кдж/моль), а теплота сгорания с "+"
Дальше арифметика по определению количества моль этилена в 1м³.

Что такое 1559,9 кДж/моль?

Намекаю совсем прозрачно: http://www.henx-90.narod.ru/cont/him/13.html

Энтальпия - это теплосодержание системы - это сумма внутренней энергии и работы против сил внешнего давления. В случае химической реакции изменение энтальпии равно взятому с обратным знаком тепловому эффекту реакции, проведённой при постоянной тепературе и давлении.

[amik]

Не забываем, что ΔH° реакции со знаком "-" ΔH°= -1559,9 (кдж/моль), а теплота сгорания с "+"

Пропустил слово "данной" реакции