Получение гидроксида бария

[Перовскит]

Уважаемые коллеги! Обращаюсь к Вам с проблемой в надежде что кто-нибудь её уже решил.
Моя проблема-гидроксид бария.Вот о нём и хотелось бы поговорить. Получаю его так: карбонат бария смешиваю с глюкозой и прокаливаю при 1000 цельсия. Предполагаю протекание реакции : BaCO3 + C = BaO + BaC2 + CO. Затем охлаждаю печь и бросаю содержимое тигля в воду воду, кипячу, мешаю. 90 процентов массы не растворяется. Раньше довольствовался 10 %, сейчас хочется большего. Как Вы считаете, в чём причина столь низкой эффективности моего метода? Как увеличить выход гидроксида бария ? Можно ли получить раствор с концентрацией 1 моль/литр?

Приглашаю к обсуждению.

з.ы. данная тема косвенно затрагивалась при обсуждении "безсвинцовая керамика"

[slavert]

А купить его нельзя? Он вроде недорогой. Еще он не так уж хорошо в воде растворяется поэтому насчет 1М раствора большие сомнения у меня.
А карбонат до оксида не разлагается при прокаливании? Тогда должен получатся оксид который в водой должен давать гидроксид. Правда там еще в каком-то интервале температур и пероксид вроде стабилен

[amik]

Бария или магния? Про магний Ваша тема уже была пару месяцев назад. А гидроксид бария восьмиводный проще купить. Стоит в России рублей 200-300 за кило.
То slavert. Зацените разницу с Aldrich

[slavert]

мне никакой не нужен, не Олдрич, ни Флюка, не Ереванского завода. Но вообще лучший должен быть в Стрем

[Kirill]

Бария или магния? Про магний Ваша тема уже была пару месяцев назад. А гидроксид бария восьмиводный проще купить. Стоит в России рублей 200-300 за кило.

Я думаю, что речь идёт именно о синтезированном гидроксиде. Что купить его можно - это понятно, а вот получить самому, да с хорошим выходом - вот задача. Гидроксид бария, небось, старится, как и любой другой и именно получение его в виде оловой формы - вот задача, которая, как мне кажется, интересует Перовскита.

[amik]

мне никакой не нужен, не Олдрич, ни Флюка, не Ереванского завода. Но вообще лучший должен быть в Стрем

И мне не нужен. В любой момент отсыплю из большого мешка

Но вообще лучший должен быть в Стрем

Стрем - пробел в образовании

А карбонат до оксида не разлагается при прокаливании?

Куда ж он денется. Но по хорошему 1100 нужно.

в каком-то интервале температур и пероксид вроде стабилен

Да, но обычно кислорода воздуха в неподвижном слое оксида не хватает для полного перехода в пероксид. Из карбоната получить BaO2 просто нереально. И атмосфера не та и температура разложения карбоната значительно выше диапазона существования пероксида.

[amik]

а вот получить самому, да с хорошим выходом - вот задача.

При таком подходе могу только посоветовать и глюкозу делать из опилок стоя в гамаке.

[Acetoacetylenyl]

Уважаемые коллеги! Обращаюсь к Вам с проблемой в надежде что кто-нибудь её уже решил.
Моя проблема-гидроксид бария.Вот о нём и хотелось бы поговорить. Получаю его так: карбонат бария смешиваю с глюкозой и прокаливаю при 1000 цельсия. Предполагаю протекание реакции: MgCO3 + C = MgO + MgC2 + CO. Затем охлаждаю печь и бросаю содержимое тигля в воду воду, кипячу, мешаю. 90 процентов массы не растворяется. Раньше довольствовался 10 %, сейчас хочется большего. Как Вы считаете, в чём причина столь низкой эффективности моего метода? Как увеличить выход гидроксида бария ? Можно ли получить раствор с концентрацией 1 моль/литр?

Приглашаю к обсуждению.

з.ы. данная тема косвенно затрагивалась при обсуждении "безсвинцовая керамика"

думаю,прокаливать лучше нитрат,реакция необратима,потом оксид в воду .в отличие от карбоната. карбиды щзм реально получать только при высоких температурах.

[amik]

[думаю,прокаливать лучше нитрат,реакция необратима,потом оксид в воду .в отличие от карбоната. карбиды щзм реально получать только при высоких температурах.

Нитрат бария плавится, шипит и брызгается при прокалке. Да еще и стенки тигля кушает. Ну его на фиг

[Kirill]

мне никакой не нужен, не Олдрич, ни Флюка, не Ереванского завода. Но вообще лучший должен быть в Стрем

И мне не нужен. В любой момент отсыплю из большого мешка

Но вообще лучший должен быть в Стрем

Стрем - пробел в образовании

А карбонат до оксида не разлагается при прокаливании?

Куда ж он денется. Но по хорошему 1100 нужно.

в каком-то интервале температур и пероксид вроде стабилен

Да, но обычно кислорода воздуха в неподвижном слое оксида не хватает для полного перехода в пероксид. Из карбоната получить BaO2 просто нереально. И атмосфера не та и температура разложения карбоната значительно выше диапазона существования пероксида.

Чистый BaO НЕ ПОЛУЧЕШЬ и при 1100

[amik]

Чистый BaO НЕ ПОЛУЧЕШЬ и при 1100

Элементарно сделать чистый оксид бария. В три стадии. Вначале гидрат перекиси из водного раствора (нитрат+аммиак +перекись водорода). Потом сушка до безводной перекиси бария. Ну и в заключении прокалка в инерте при 800. На выходе чистейший оксид.

[Перовскит]

Бария или магния? Про магний Ваша тема уже была пару месяцев назад. А гидроксид бария восьмиводный проще купить. Стоит в России рублей 200-300 за кило.
То slavert. Зацените разницу с Aldrich

То мы о магнии говорили. Кстати спасибо за советы.
На счёт купить - в Ростове, к сожалению, иногда корундовых тиглей с крышечками не сыскать
Забегу завтра в наши 3 фирмы торгующими реактивами. Благо все они в одном здании )
300 рублей- отлично. Вот только доставка в ростов ещё 500. Да и ждать неделю другую не очень хочеться.

[Перовскит]

Я думаю, что речь идёт именно о синтезированном гидроксиде. Что купить его можно - это понятно, а вот получить самому, да с хорошим выходом - вот задача. Гидроксид бария, небось, старится, как и любой другой и именно получение его в виде оловой формы - вот задача, которая, как мне кажется, интересует Перовскита.

Опа. Что то я не подумал о формах разных. Оловая-оксоловая для гидроксида бария существуют? А растворимость его в воде....Что-то не пойму. Кирилл, поясни....
Надо будет подробненько почитать. Где лучше?

А насчёт задачь- я не гордый. Можно и купить.

[amik]

Моя проблема-гидроксид бария... Получаю его так: карбонат бария смешиваю с глюкозой и прокаливаю при 1000 цельсия. Предполагаю протекание реакции: MgCO3 + C = MgO + MgC2 + CO.

Так барий или магний?

[Mendeleev]

Моя проблема-гидроксид бария... Получаю его так: карбонат бария смешиваю с глюкозой и прокаливаю при 1000 цельсия. Предполагаю протекание реакции: MgCO3 + C = MgO + MgC2 + CO.

Так барий или магний?

Я бы то же хотел это узнать, ведь если MgO- то это совсем другая опера, к слову, сильно прокалённая окись магния за счёт укрупнения кристаллов очень плохо растворима даже в сильных кислотах.

[Mendeleev]

MgC2

Даже не важно барий тут по идеи или магний, ведь их карбиды легко разлагаются водой например так- XC2+2H2O=X(OH)2+H2C2

[Mendeleev]

Можно ли получить раствор с концентрацией 1 моль/литр?"

Растворимость Ba(OH)2 (если конечно нужен именно- бария) сильно зависит от температуры: при 20грд. растворимость гидроксида бария- 3.84г/100г воды, а при 100грд. -101.4г/100г воды.

[chemik]

То, что выход гидроксида бария был низкий, не удивляет - по справочнику, карбонат бария разлагается при 1450 С. Не думаю, чтобы глюкоза что-то существенно меняла, не те условия, чтобы получить карбид. Тут действительно нужно менять соль.

[Перовскит]

Моя проблема-гидроксид бария... Получаю его так: карбонат бария смешиваю с глюкозой и прокаливаю при 1000 цельсия. Предполагаю протекание реакции: MgCO3 + C = MgO + MgC2 + CO.

Так барий или магний?

Я бы то же хотел это узнать, ведь если MgO- то это совсем другая опера, к слову, сильно прокалённая окись магния за счёт укрупнения кристаллов очень плохо растворима даже в сильных кислотах.

Бария гидроксид. Описался потому что до этого поднял тему которую мы уже обсуждали, там речь о магнии была. Сори.

[Перовскит]

MgC2

Даже не важно барий тут по идеи или магний, ведь их карбиды легко разлагаются водой например так- XC2+2H2O=X(OH)2+H2C2

Исходя из вышесказаного: я могу отфильтровать раствор с гидроксидом и использовать его в своих целях. А к тому что было на дне -прилить ещё водички и покипятить. Потом повторить операцию до полного растворения того, что в осадке ( BaO и BaC2 ). Или вообще с самого начала взять ОЧЕНЬ большую ёмкость с водой куда и высыпать содержимое тигля извлечённого из печи.(из расчета 38.4 грамма Ba(OH)2 на литр воды)
Так ли это сегодня проверю )