Нет. Fe(+2) к такому не склонен, защищенные от окисления растворы можно спокойно кипятить без каких-либо изменений.а может там происходит,типа:
FeCl2 + H2O = FeCl(OH)↓ + HCl
Попробуйте погуглить эту реакцию. Кроме статьи в русскоязычной вики и ссылок на нее вряд ли что найдете. В англоязычном сегменте такого вроде нет, да и по электродным потенциалам реакция идти не должна.источник как и всегда вики
http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions ... x=0&go.y=0amik писал(а): Окисление до Fe(+3) сразу дает видимую желтизнуНет. Fe(+2) к такому не склонен, защищенные от окисления растворы можно спокойно кипятить без каких-либо изменений.а может там происходит,типа:
FeCl2 + H2O = FeCl(OH)↓ + HCl
навскидку не скажу,но хде то еще виделamik писал(а):Попробуйте погуглить эту реакцию. Кроме статьи в русскоязычной вики и ссылок на нее вряд ли что найдете. В англоязычном сегменте такого вроде нет, да и по электродным потенциалам реакция идти не должна.источник как и всегда вики
Это всего лишь теоретическое уравнение гидролиза. Представьте, что в реальности такой процесс идет, допустим, на 0,01%, тогда как у по-настоящему гидролизующихся солей степень гидролиза - единицы и десятки процентов, вплоть до выпадения осадка. Все есть в соответствующих учебниках
Ссылок то много, но все, скажем так, не вполне профессиональные. Отличаете реакции из школьного учебника и серьезной научной статьи?dmr писал(а):навскидку не скажу,но хде то еще видел
серьезные блин,на инглише,не осиливаюamik писал(а): Ссылок то много, но все, скажем так, не вполне профессиональные. Отличаете реакции из школьного учебника и серьезной научной статьи?
кстати вот в вики реакции написаны,как понял не текстом размещены,а картинкой,и они не гугляться,текстовым запросом,как вообще это возможно погуглить?amik писал(а): Кроме статьи в русскоязычной вики и ссылок на нее вряд ли что найдете. В англоязычном сегменте такого вроде нет, да и по электродным потенциалам реакция идти не должна.
Все так. Но вспомните, что катализатор способен повлиять на скорость только термодинамически возможной реакции. В противном случае это уже не катализатор, а реагент.dmr писал(а):Но вообще то ,по моему Вы сами писали,о том что,соли металлов легко меняющих валентность,часто служат катализаторами ОВР
щаа посчитаюamik писал(а):Все так. Но вспомните, что катализатор способен повлиять на скорость только термодинамически возможной реакции. В противном случае это уже не катализатор, а реагент.dmr писал(а):Но вообще то ,по моему Вы сами писали,о том что,соли металлов легко меняющих валентность,часто служат катализаторами ОВР
Желудочный сок, так что два пальца в рот, и...dmr писал(а):а в чем из бытово-доступного есть солянка,что бы попробывать?
ну и замечательно,спасибо,а то блин железку растворять в собственнойamik писал(а):Знаете, dmr, не поленился и провел натурные испытания. Ничего с железной солью и сернистым газом не происходит. В солянокислой среде не восстанавливается FeCl3 и не окисляется FeCl2.
На эту реакцию надежда была у ЛЛОРТа,в начале темы. А у меня была такая простенькая надежда на сульфур перпеттум мобиле! Ну или почти вечный. С возможностью многоразового сжигания сульфура. Хотя и с хлоридами железа скорее было бы диспрпорционирование(если бы википедийные реакции работали),на серу и серную кислоту. Но идея то была аурум,как Горыныч возвестил!amik писал(а):Вы это, не сдавайтесь
Пока не найден источник слуха. Вполне допускаю, что данный процесс протекает в условиях высокого давления и температуры, как в автоклаве, например, но ожидать подобного при барботаже через г... из домашнего нужника явно не стоит.
P.S. Вся надежда на контрдиспропорционирование 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O, не забудьте три-четыре раза перед сном произносить слово вслух и все получится.
ну да,еще пару таких друзей,и ага(как в песне,только уже без "вот пуля пролетела")amik писал(а):dmr, теперь знаете, кто настоящий друг
да я и так в принципе достаточно крепок,хотя никто меня и не е....amik писал(а):Тогда вспоминайте почаще поговорку из нашего времени "нас е.., а мы крепчаем".
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 10 гостей
