уравнение реакции сульфата железа с азотной кислотой

[Droog_Andrey]

Вот лишь бы возразить. В данном случае K_C = K_Χ, а о коэффициентах активности было оговорено.

В общем, вышенаписанное было к тому, что писать в качестве продуктов Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ не совсем корректно, правильнее Fe₂(SO₄)₃ + HNO₃ (азотка может сократиться).

[Alex K]

Вот лишь бы возразить. В данном случае K_C = K_Χ, а о коэффициентах активности было оговорено.

В общем, вышенаписанное было к тому, что писать в качестве продуктов Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ не совсем корректно, правильнее Fe₂(SO₄)₃ + HNO₃ (азотка может сократиться).

Просто, если для растворителя брать концентрацию в моль/л - mu0 (и, следовательно, delta G0) соответствует чему-то ну совсем фантастическому.
Про сокращение лишней азотки - согласен.

[Droog_Andrey]

Речь вовсе не шла о термодинамических потенциалах. Сравнивалась протонируемость нитрат-ионов и молекул воды, дабы обосновать солидарность с нижеследующим:

Мне другое не нравится: Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ в водном растворе. Конечно же, установится равновесие
2 Fe(NO₃)₃ + 3 H₂SO₄ ↔ Fe₂(SO₄)₃ + 6 HNO₃, так что реакцию надо писать или в ионной форме, или оговаривать, что реакция (в исходном виде) записана для о-о-очень большого избытка HNO₃.

С этим полностью согласен. Задержись топикстартер с нами дольше она бы и до этого дошла.

[Alex K]

Речь вовсе не шла о термодинамических потенциалах. Сравнивалась протонируемость нитрат-ионов и молекул воды, дабы обосновать солидарность с нижеследующим:

Мне другое не нравится: Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ в водном растворе. Конечно же, установится равновесие
2 Fe(NO₃)₃ + 3 H₂SO₄ ↔ Fe₂(SO₄)₃ + 6 HNO₃, так что реакцию надо писать или в ионной форме, или оговаривать, что реакция (в исходном виде) записана для о-о-очень большого избытка HNO₃.

С этим полностью согласен. Задержись топикстартер с нами дольше она бы и до этого дошла.

Касательно исходного вопроса - да, лишняя азотка должна просто сократиться. Но это именно в предположении полной диссоциации. Равновесия (о которых говорится в цитате) тут вообще ни при чем.
И уж совсем ни при чем (в том числе и для равновесной диссоциации) концентрация растворителя в моль/л.
Да, если речь идет о химическом равновесии - она по определению идет и о химпотециалах (как условии равновесия).

[Droog_Andrey]

Опять пустозвонство и включение дурака.

Резюмирую:

Широко распространена практика считать очень сильными кислоты, более сильные, чем протонированный растворитель (в данном случае OH₃⁺).

Из K_a < 55 с очевидностью следует, что степень протонирования для нитрат-ионов выше, чем для воды. Поэтому

азотная - не очень сильная кислота.

На этом моё терпение заканчивается.

[Alex K]

Опять пустозвонство и включение дурака.

Резюмирую:

Широко распространена практика считать очень сильными кислоты, более сильные, чем протонированный растворитель (в данном случае OH₃⁺).

Из K_a < 55 с очевидностью следует, что степень протонирования для нитрат-ионов выше, чем для воды. Поэтому

азотная - не очень сильная кислота.

На этом моё терпение заканчивается.

Да уж... Слабовато у вас как-то с химией. Вообще от слова совсем.

[Гесс]

Опять пустозвонство и включение дурака.

Да уж... Слабовато у вас как-то с химией. Вообще от слова совсем.

Обое, прекращаем.

[Alex K]

Опять пустозвонство и включение дурака.

Да уж... Слабовато у вас как-то с химией. Вообще от слова совсем.

Обое, прекращаем.

Ок. Но вопрос, кстати, у меня был не к Андрею, а к Вам с chausом...

[chaus]

Мне другое не нравится: Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ в водном растворе. Конечно же, установится равновесие
2 Fe(NO₃)₃ + 3 H₂SO₄ ↔ Fe₂(SO₄)₃ + 6 HNO₃, так что реакцию надо писать или в ионной форме, или оговаривать, что реакция (в исходном виде) записана для о-о-очень большого избытка HNO₃.

С этим полностью согласен. Задержись топикстартер с нами дольше она бы и до этого дошла.

А это почему, собственно? По тому, чему в школах детей учат (да и по здравому смыслу - тоже), такие реакции в растворах сильных электролитов не идут.

Вы про то, что в растворе будет не HNO₃, а
NO₃^-? Ну так и я про то же самое:

реакцию надо писать или в ионной форме...

Просто топикстартеру, видимо, в школе не объяснили, что такое запись в ионной форме, отсюда и появились все вышеперечисленные соединения в виде молекул в водной среде (условно, разумеется, условно).