Господа! Прошу помощи у электрохимиков. Не до конца понимаю эту тему.
Например, реакция восстановления меди на алюминии из р-ра купороса с добавлением соли. После осаждения меди возникает короткозамкнутый гальванический элемент(?). Далее идут два конкурирующих процесса:восстановление меди и водорода. При этом происходит водородное перенапряжение на катоде. Так?
Водородное перенапряжение и в целом о поляризации
Re: Водородное перенапряжение и в целом о поляризации
1. В вашем короткозамкнутом элементе водород вообще не должен выделяться. Катод - медь, анод - алюминий. На катоде будет осаждаться медь, а на аноде окисляться алюминий. У меди здоровенный плюсовой потенциал, и водород ей не конкурент.
2. "Водородное перенапряжение " (более правильное название - перенапряжение выделения водорода) это вообще другое. Термодинамика говорит, что водород должен (может) начать выделяться на электроде, если его потенциал сместить чуть-чуть ниже 0 В (относительно НВЭ). А на практике в зависимости от материала электрода и состава раствора наблюдаются кинетические затруднения. И выделение водорода происходит только при потенциалах заметно отрицательнее 0 В. Это и есть перенапряжение.
2. "Водородное перенапряжение " (более правильное название - перенапряжение выделения водорода) это вообще другое. Термодинамика говорит, что водород должен (может) начать выделяться на электроде, если его потенциал сместить чуть-чуть ниже 0 В (относительно НВЭ). А на практике в зависимости от материала электрода и состава раствора наблюдаются кинетические затруднения. И выделение водорода происходит только при потенциалах заметно отрицательнее 0 В. Это и есть перенапряжение.
Re: Водородное перенапряжение и в целом о поляризации
Практически водород выделяется, т.к. выделение меди ограничено диффузией. А соотношение зависит от конкретных концентраций.
"Я не видел людей страшней, чем толпа цвета хаки"
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 21 гость