растворение оксида железа в мягких условиях

[Phobos]

Имеется смесь Fe2O3 + ZnS. Как бы селективно перевести железо в раствор, не затрагивая сульфид цинка? При каких pH и температурах надо работать?
Вторая возможность - может можно окислить сульфид в сульфат и увести в раствор, а ржавчину не трогать вообще?

[amik]

Fe2O3 не ржавчина, а натуральный оксид Растворимость у него почти нулевая во всем, кроме горячих кислот, но тогда и сульфид цинка растворится. Уточните форму железа

[Phobos]

Двухвалентный оксид тоже имеется, но его доля мне пока неизвестна. Растворить надо все.

[amik]

Так и непонятно, оксид или гидроксид железа
Лимонкой можно попробовать, с железом у нее прочные комплексы, цинк в сульфидной форме будет отдыхать

[Phobos]

Лимонку и уксусную уже пробовал, раствор слегка окрашивается в зеленый цвет, но не более того.
Состав осадка точно неизвестен, в патенте описан как смесь оксидов и гидроксидов двух- и трехвалентного железа. В основном - трехвалентного.
взвесь в воде имеет красно-коричневый цвет, без признаков чего-то серо-зеленого, каким я ожидаю видеть Fe(OH)2. Так как осадок был получен в основных условиях (осаждение аммиаком), а потом неизвестно сколько валялся мокрым в отвале, то явно происходило окисление Fe(2)в Fe(3) кислородом воздуха.
Прочитал, что можно растворить все в избытке серной к-ты, при этом ZnSO4xH2O выпадает в осадок, а железо вроде остается. Хм...

[amik]

ZnSO4xH2O он же цинковый купорос отлично растворим.
Тогда уж добавить аммиака до слабощелочной среды, цинк в растворе, железо в осадке.

[Phobos]

Он растворим в воде, но в избытке кислоты выпадает. Похожую картину я недавно видел у водного раствора перхлората аммония - достаточно небольшого избытка кислоты и он выпадает в осадок.

[Hedgehog]

..А нельзя ли KCNом?

[MONSTA]

..А нельзя ли KCNом?

А еще заринчиком попробовать?

Более конструктивное предложение: окислить сульфид перекисью водорода до сульфата. С сульфидом свинца вроде идет, но у него сульфат нерастворим, а это может быть существенным моментом.

[nizan]

А нельзя все растворить в горячей солянке, потом немного перекиси и высадить железо аммиаком. Цинк останется в растворе.

[Phobos]

А перекись в присутствии железа не пойдет просто валиться каталитически? Да и нехватит ее по силе. Гипохлорит вот на эту смесь вообще не действует. В литературе перманганат советуют.
Смесь хлоридов железа и цинка при действии аммиака валится в осадок вместе (точнее, селективность разделения небольшая). Чтоб цинк целиком остался в щелочном растворе, опытным пытем установлено, что нужен pH около 14.

[nizan]

Я ж писал аммиаком, а не щелочью. Цинк перейдет в аммиакат. А перекись нужна, чтобы окислить Fe(II), так что ее не много потребуется.

[Phobos]

Я вроде тоже как про аммиак пишу. Щелочной раствор - в данном случае имелся в виду высокий pH.

[IB]

Имеется смесь Fe2O3 + ZnS. Как бы селективно перевести железо в раствор, не затрагивая сульфид цинка? При каких pH и температурах надо работать?
Вторая возможность - может можно окислить сульфид в сульфат и увести в раствор, а ржавчину не трогать вообще?

Расскажите поподробнее - какая цель ? Ведь можно просто обжечь на воздухе (выдержать в муфеле при высокой температуре), а потом вымыть разбавленной соляной кислотой оксид цинка. Прокаленный оксид железа при этих условиях будет практически нерастворим.

[Phobos]

Цель - утилизация отходов гальванической промышленности, около 100 тонн в год. Содержит около 50% сульфида цинка, около 35% оксида железа (практически весь 3+). Надо отделить зерна от плевел и агнцев от козлищ, при этом в цинке примесь железа допускается (до нескольких %), в железе примесь цинка - нет (макс. 200 ппм).
При обжиге пойдет сернистый газ, который куда-то надо будет девать. Да и строить подобую высокотемпературную печь на небольшие количества невыгодно.
А что будет при пробулькивании через эту смесь хлора? Сульфид окислится?

[amik]

Сульфид то окислится А хлора у Вас много дешевого и аппаратура подходящая имеется ?
Может получиться, если такое железо не будет в среде солянки с серной растворяться.
В растворе соды можно попробовать окислить . В осадке имеете смесь оксида железа и карбоната(основного карбоната) цинка. Далее разбавленной кислотой вымываете цинк.
Может быть уксусная с перекисью водорода. Цинк в растворе, железо в осадке.
Еще вариант в среде карбоната аммония окислить сульфид той же перекисью.
Опять же в среде NaOH с хлором

[Phobos]

Да, хлор и установка для хлоринации как раз есть. А оксид к хлору инертен?

[amik]

К газообразному вполне устойчив, я то раствор имел в виду.

[Константин_Б]

В растворе соды можно попробовать окислить . В осадке имеете смесь оксида железа и карбоната(основного карбоната) цинка. Далее разбавленной кислотой вымываете цинк.
Может быть уксусная с перекисью водорода. Цинк в растворе, железо в осадке.
Еще вариант в среде карбоната аммония окислить сульфид той же перекисью.
Опять же в среде NaOH с хлором

amik, слежу за ходом Ваших мыслей, но увы не догоняю. Не могли бы Вы пояснить эти процессы уравнениями реакций. Уж больно условия не обычные.

[amik]

Эх, Константин, так хотелось голословием ограничиться
Например так(уравнивать уж точно лень):

ZnS+Na2CO3+Cl2 -> ZnCO3+Na2SO4 +NaCl+CO2

ZnS+NaOH+Cl2 -> Na2[Zn(OH)4]+Na2SO4 +NaCl

ZnS+CH3COOH+H2O2 -> Zn(CH3COO)2+S+H2O