Диссоциация серной кислоты
Диссоциация серной кислоты
Здравствуйте!
Подскажите пожалуйста, какой из двух вариантов уравнений диссоциации H2SO4, свтречающихся в современной литературе является правильным и почему. Или ни один из предложенных вариантов не является верным?
1) H2SO4 = 2H+ + SO4--
2) H2SO4 = H+ + HSO4-
HSO4- (обратимо=) SO4-- + H+
Подскажите пожалуйста, какой из двух вариантов уравнений диссоциации H2SO4, свтречающихся в современной литературе является правильным и почему. Или ни один из предложенных вариантов не является верным?
1) H2SO4 = 2H+ + SO4--
2) H2SO4 = H+ + HSO4-
HSO4- (обратимо=) SO4-- + H+
Re: Диссоциация серной кислоты
С точки зрения школьной химии - оба верны. Ибо диссоциация может происходить как по первой, так и по второй ступени.
С точки зрения более научной - оба неверны. Так как отщепить свободный протон ни одна кислота не может без того, чтоб он не связался с растворителем. Поэтому диссоциация по первой ступени в воде будет выглядеть так:
H2SO4 + (n+m+1)H2O = mH2O.H3O+ + nH2O.HSO4-
т.е. оба иона будут гидратированы. Аналогично по второй ступени.
Или вы о чем спрашивали?
С точки зрения более научной - оба неверны. Так как отщепить свободный протон ни одна кислота не может без того, чтоб он не связался с растворителем. Поэтому диссоциация по первой ступени в воде будет выглядеть так:
H2SO4 + (n+m+1)H2O = mH2O.H3O+ + nH2O.HSO4-
т.е. оба иона будут гидратированы. Аналогично по второй ступени.
Или вы о чем спрашивали?

С точки зрения школьной и "абитуриентской" химии - однозначно второй вариант. Серная кислота полностью дисс. только по 1й ступени, по второй процесс идет обратимо, равновесие зависит от концентрации к-ты.
С точки зрения научной.. ну это смотря как глубоко копать.
Разумеется, в водных растворах все ионы гидратированы, и определить точный состав гидратной оболочки можно не всегда... Кроме того, приведенное Chemister'ом уравнение справедливо для разбавленных растворов H2SO4; в концентрированных процессы будут уже другими и вообще усложняются.

С точки зрения научной.. ну это смотря как глубоко копать.

bacco, tabacco e Venere
Re: Диссоциация серной кислоты
chemister, я согласен, что свободных протонов в растворе не образуется и равновесия в растворе H2SO4 по хорошему следует описывать при помощи протолитической теории, а не ТЭД, и оба варианта, которые я привел упрощенные.
Кстати вопрос по теме а сколько скачков будет на кривой титрования серной кислоты гидроксидом натрия - 2 или 1?
Аналогично это необратимо?chemister писал(а):H2SO4 + (n+m+1)H2O = mH2O.H3O+ + nH2O.HSO4-т.е. оба иона будут гидратированы. Аналогично по второй ступени.
Кстати вопрос по теме а сколько скачков будет на кривой титрования серной кислоты гидроксидом натрия - 2 или 1?
Re: Диссоциация серной кислоты
Вообще-то по школе считается, что любая диссоциация обратима, но у сильных кислот она практически нацело сдвинута вправо. Вторая ступень серной кислоты уже имеет рКа = 1.9 и значит по ней уже идет обратимая диссоциация (а для самой серной кислоты еще смещают равновесие протоны отщепившиеся на первой ступени).
При титровании в воде будет один скачок на кривой титрования. Скачки титрования фиксируются при отличии рКа на 3 еденицы. В неводных растворителях можно зафиксировать и 2 скачка на кривой титрования.
При титровании в воде будет один скачок на кривой титрования. Скачки титрования фиксируются при отличии рКа на 3 еденицы. В неводных растворителях можно зафиксировать и 2 скачка на кривой титрования.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 3 гостя