проверьте меня...что не так???

[Дина991]

Пожалуйста, подскажите. Вот задача, но я не понимаю для чего 100мл.И не могу составить уравнение реакции, может его вообще не нужно писать???
В мерной колбе объёмом 100 мл приготовлен раствор щавелевой кислоты, молярная концентрация которого составляет 0,0500 моль/л. На титрование 10 мл этого раствора затрачено 9,10 мл раствора KMnO4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов, Т (KMnO4) и Т (KMnO4/ Н2SO4).
1)рассчитываем молярные массы эквивалентов Mэк (H2C2O4∙2H20) и Mэк(KMnO4):
Mэк (H2C2O4∙2H20)=M(H2C2O4∙2H20)/2=126/2=63г/моль
Mэк(KMnO4)= M(KMnO4)/1=158г/моль
2)рассчитываем молярную концентрацию эквивалентов:
Сm(H2C2O4∙2H20)∙M(H2C2O4∙2H20)=Cэк(H2C2O4∙2H20)∙Mэк(H2C2O4∙2H20)
Cэк(H2C2O4∙2H20)= Сm(H2C2O4∙2H20)∙M(H2C2O4∙2H20)/ Mэк(H2C2O4∙2H20)
Cэк(H2C2O4∙2H20)=0,05 (моль/л)∙126 (г/моль)/63(г/моль)=0,1 моль/л
3)Находим молярную концентрацию эквивалентов KMnO4 , ис-пользуя формулу:
Cэк(H2C2O4∙2H20)∙V(H2C2O4∙2H20)=Cэк(KMnO4)∙V(KMnO4)
Cэк(KMnO4)=0,1моль/л∙10мл/9,10мл=0,11 моль/л
4)находим титр перманганата калия:
Т (KMnO4)= Cэк(KMnO4)∙ Mэк(KMnO4)/1000
Т (KMnO4)=0,11моль/л∙158г/моль/1000=0,017г/мл
5)находим титр KMnO4 по определяемому веществу Н2SO4
Т (KMnO4/ Н2SO4)= Cэк(KMnO4)∙Mэк(H2SO4)/1000
Т (KMnO4/ Н2SO4)=0,11моль/л∙48г/моль/1000=0,0053 г/мл
Ответ: Cэк(KMnO4)= 0,11 моль/л, Cэк(H2C2O4∙2H20)= 0,1 моль/л
Т (KMnO4)= 0,017г/мл, Т (KMnO4/ Н2SO4)= 0,0053 г/мл

[SkydiVAR]

Уравнение реакции нужно непременно - иначе эквивалент чего именно Вы собираетесь находить? Объем мерной колбы - явно избыточная информация. И совершенно непонятно почему серная кислота - определяемое вещество. Вы не полностью привели условие задачи?

[Дина991]

Вы не полностью привели условие задачи?

в том то и проблема что так дал преподаватель. И в печатном виде что даже не придраться. а можете подсказать уравнение реакции???не могу его найти

[SkydiVAR]

а можете подсказать уравнение реакции???не могу его найти

А составить не пробовали? Стандартное ред-окс титрование, щавелька окислится до углекислого газа, марганцовка восстановится или до диоксида марганца или до Mn²⁺ (точно не помню, а таблицы потенциалов под рукой нет).

[Дина991]

спасибо)))

[Joni-Fantazi]

Воможно, имеется ввиду титрование в 2-х вариантах - без серной кислоты и с серной кислотой (избыток), соответственно уравнения рекций и титр раствора перманганата в этих случаях разный. Соответственно надо 2 уравнения р-ий.

[amik]

Да уж, первый раз с таким сталкиваюсь Что-то с серной кислотой не то, ИМХО проще списать на неправильное условие задачи.

[Дина991]

вот и маюсь от того что дают задачи то мало информации или переизбыток

[Дина991]

так мне писать уравнение с серной кислотой или нет???

[amik]

Реакция определения титра перманганата по щавелевой кислоте
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O
Титрование ведут при избытке серной кислоты.

В отсутствие H2SO4, вначале, пока среда сильнокислая, образуется оксалат марганца(+2), потом, по мере окисления оксалат-иона и накопления калия, могут образовываться комплексные ионы с марганцем +3, потом уже и Mn(+4), вплоть до всяческих гидроксидных форм.
Был бы признателен, если коллеги знают и дадут ссылку на реакцию без участия H2SO4, поскольку ориентируюсь исключительно на собственные наблюдения и не знаком с учебной версией вышеупомянутой реакции.

[Дина991]

ну я так же написала...спасибо..буду перешивать заново задачу

[chimist]

Нужно думать, что реакция, описанная в задаче, протекает именно в подкисленном растворе (и которую привел коллега Amik).

[SkydiVAR]

Нужно думать, что реакция, описанная в задаче, протекает именно в подкисленном растворе (и которую привел коллега Amik).

Скорее всего так и есть, ибо именно в таких условиях получается однозначно интерпретируемый результат. Поэтому непонятно, почему в вопросе надо найти титры как KMnO₄, так и KMnO₄/ Н₂SO₄...