Есть ли кислота которая растворяет иридий?

[MisteRussia]

Здраствуйте! Есть такой вопрос. Подскажите, есть ли кислота которая растворяет иридий? Гугл по этому поводу дал лишь "иридий при температурах до 100 °C не реагирует со всеми известными кислотами и их смесями". А после 100°C реагирует? Еще нашел про карборановую кислоту, которая "приблизительно в миллион раз сильнее концентрированной серной кислоты". Так вот, растворяет ли она иридий? Спасибо!

[SkydiVAR]

Сила кислоты тут не играет роли. Роль играет окислительная способность кислоты или смеси кислот. Самый известный пример: и соляная, и азотная - сильные кислоты, но золото не растворяют, а царская водка (смесь соляной и азотной) - растворяет. Золото окисляется нитрозилхлоридом и комплексуется хлорид-ионами.
Ищите подходящий окислитель и смешивайте его с подходящим комплексообразователем.

[antabu]

При нагревании возможно даже серная или фосфорная будет растворять, но медленно.

[SkydiVAR]

Кстати, не исключено, что и гипохлорит будет растворять - потенциал, вроде, подходящий...

[MONSTA]

Иридий образует очень устойчивую ко внешним воздействиям оксидную пленку, в результате чего он пассивируется по отношению к действию кислот. Индивидуальная кислота его не возьмет. Разве что концентрированные кислоты, позволяющие нагревать их много выше 100 ⁰С. Серная, фосфорная, и то при польшом нагреве и под большим вопросом. Гипохлорит при нагревании разложится раньше, чем кислота разъест оксид на иридии.

[SkydiVAR]

Гипохлорит при нагревании разложится раньше, чем кислота разъест оксид на иридии.

Гипохлорит, насколько помню, щелочной. И окислитель довольно сильный. Может, образование иридатов ускорит растворение?

[hellmint]

где-то встречал, что иридий растворяется в концентрированной соляной к-те в присутствии кислорода при Т~120C. выглядит странно . а вообще, сдаётся, кажется лучше сплавить со смесью NaOH/NaNO₃ или Na₂CO₃/NaNO₃... и потом уж ж полученными иридатами(или как их там называют) возиться.

[kbob]

Кстати, не исключено, что и гипохлорит будет растворять - потенциал, вроде, подходящий...

Если верить Ливингстон С. Химия рутения, родия, палладия, осмия, иридия, платины. — М.: Мир, 1978. на стр. 154.
Иридий растворяется в соляной кислоте при 120С в присутствии хлората натрия.

Более подробно это изложено
http://cyberleninka.ru/article/n/issled ... rida-broma

Иридий не образует акваионов, все комплекся Ir(III) кинетически инертны, в этом то вся и проблема.

[maks]

золото растворяется в насколько я читал в H2SeO4, за счет обоюдно сильноокислительных и сильнокислых свойств ее , может и иридий пойдет так

[maks]

все комплекся Ir(III) кинетически инертны

ну видимо не все , галогенидные доокисляются и при умеренных потенциалах , а аква видимо да в оксид падает по всякому
http://jpkc.whut.edu.cn/web18/main/wang ... /redn.html

[antabu]

Химия платиноидов (в djvu) есть и на форуме viewtopic.php?f=35&t=92345

[Лекарь МС]

А анодное растворение?

[kbob]

А анодное растворение?

Если учесть, что аноды с покрытием из двуокиси иридия одни из самых корозионно стойких, это будет не просто.
http://www.oktbtambov.ru/index.php/2011-10-18-07-22-28
такие аноды устойчивы к выделению кислорода и хлора.
Плавиковую кислоту электролизом разлагать, не вариант.

[Лекарь МС]

Пипец, как вы любите по учебнику делать новое.
Среду сменить, не везде же используют такие аноды.
Кислота, щёлочь, анод, катод.
Есть ведь интересные моменты в электрохимии.

[MONSTA]

Ой, дядя Лекарь! Вы пробовали анодно растворять платиноиды? Я пробовал. И не иридий, а палладий, с которым вроде должно быть все проще: не столь инертные комплексы, и вроде как в литературе пишут, аж есть равновесие между металлом и ионами в растворе. С равновесием оказалась полная фигня: оно действительно существует, но в запредельно кислых растворах, порядка 10 М хлорной кислоты. Я сам туда не забирался, сужу по работам Копистко (очень грамотно сделанным). А в растворах вроде 1 М равновесия нет, потенциал коррозионный: соль окисляет палладий до оксида.

Ну это цветочки. Ягодки - это продукт анодного растворения палладия. Во вроде бы не комплексообразующей хлорной кислоте. Получается какая-то полиядерная оксо-гидроксодрянь, никакого соответствия спектрам аква-комплексов палладия, раствор неустойчив, из него со временем выпадает осадок оксида (ну там гидратированного, не суть). А с иридием, с его более инертными комплексами, если его и удастся растворить (я в это мало верю), вообще такая бодяга получится, что туши свет.

[Лекарь МС]

С платиноидами не пришлось сталкиваться. Но зато одно довольно стойкое соединение, на которое все говорили, что лучше похоронить, сначала разложил на катоде восстановлением, а потом уже можно было и на аноде растворять.
Только не понадобилось, С разложенным можно было пойти по другой схеме.
Так что как вариант: восстановить до металла, потом растворять.
Проблема, что вы хотите одной попой на всех стульях. А ведь надо или шашечки, или ехать.
Чел нигде не упоминает про чистоту. Автор хочет просто "смыть" металл и использовать его в дальнейшем.
Что и как - мне пофиг. Главное - механизм.
Вам же сразу четыре девятки подавай.
Даже если титан снизу, то восстановить иридий.
Подтравить титан.
Плёнки собрать и в переработку. Может и кислота не понадобится.

[stallker]

Платиновые собираются в анодном шламе, как же их опять на анод вернуть?

[amik]

Компактный иридий имхо не растворяется в кислотах даже в качестве анодного материала.
С упомянутым в книгах эффекте растворения Ir вполне можно согласиться, если не принимать во внимание кинетику перехода металла в раствор.
Коллега как-то рассказывал об организации процесса растворения несколько более активного родия на Войковском заводе (ныне "Аурат"). Батарея из сотни U-образных электролизеров, в которые загружался тонкий порошок родия и концентрированная солянка. Все это гонялось под хитрым импульсным переменным током пару недель, поскольку концентрация металла в электролите (по сути солянка, насыщенная хлором) росла на доли грамма в сутки. Потом электролит с концентрацией по родию ~10 г/л поступал на упарку и получение солей.
Спекание с окислителями или высокотемпературное хлорирование намного эффективнее.

[Hedgehog]

Есть сведения, что компактный родий растворяется в кислотах при нагревании до 280^оС и выше, вопрос только в наличии соответствующих автоклавов. Сам не проверял, поэтому точно утверждать не буду С иридием дело обстоит сложнее.
Вообще, конечно, в таких случаях кислотное разложение - не самый эффективный метод.

[Droog_Andrey]

Смесь HF+NaClO₂ можно попробовать