Реакция ионов железа (III) с пероксидом водорода водном р-ре

[Daniel]

Кто знает про следующую химическую реакцию в водном растворе:

2Fe[3+]+H2O2=2Fe[2+]+O2+2H[+]?

Как её провести, максимально избегая при этом реакции:

2Fe[2+]+H2O2+2H[+]=2Fe[3+]+2H2O?

[pH<7]

посмотри, что такое реагент Фентона.
Например http://en.wikipedia.org/wiki/Fenton's_reagent

[Iskander]

Данька, не делай этого.

С перекисью водорода не шутят!
Реакция идёт с разгоном, контролировать почти невозможно. Часто имеет паскудное свойство не "заводиться" сразу. Главное, что тепла там выделяется оч-чень нешуточное количество. В результате у тебя есть неплохие шансы получить струю агрессивного кипятка прямо в глаза.
Один товарищ у нас в институте попал под такую струю. Угадай, сколько глаз у него уцелело.

Кроме того, перекись токсична сама по себе (ПДК около 1 мг/м3), и оставляет очень болезненные ожоги.

Поищи менее взрывоопасные опыты, хотя бы в "Химии для любознательных" Гроссе и Вайсмантеля.

[Daniel]

Данька, не делай этого.

С перекисью водорода не шутят!
Реакция идёт с разгоном, контролировать почти невозможно. Часто имеет паскудное свойство не "заводиться" сразу. Главное, что тепла там выделяется оч-чень нешуточное количество. В результате у тебя есть неплохие шансы получить струю агрессивного кипятка прямо в глаза.
Один товарищ у нас в институте попал под такую струю. Угадай, сколько глаз у него уцелело.

Кроме того, перекись токсична сама по себе (ПДК около 1 мг/м3), и оставляет очень болезненные ожоги.

Поищи менее взрывоопасные опыты, хотя бы в "Химии для любознательных" Гроссе и Вайсмантеля.

Это бывает с достаточно концентрированной перекисью водорода, но не с 3%-й.

[Константин_Б]

ИМХО, перекись не восстанавливает железо(3) ни при каких раскладах. Вторая реакция идет всегда.

[Daniel]

ИМХО, перекись не восстанавливает железо(3) ни при каких раскладах. Вторая реакция идет всегда.

Потенциал O2+H+/H2O2 = +0.69 V, Fe3+/Fe2+=+0.77 V.

[Константин_Б]

ИМХО, перекись не восстанавливает железо(3) ни при каких раскладах. Вторая реакция идет всегда.

Потенциал O2+H+/H2O2 = +0.69 V, Fe3+/Fe2+=+0.77 V.

Это всё хорошо, но перекись реально не может являться восстановителем для Fe3+ так, чтобы количественно (а не в виде интермедиата) перевести его в Fe2+. Уж если просто на воздухе двухвалентное окисляется, то с перекисью...

[Daniel]

ИМХО, перекись не восстанавливает железо(3) ни при каких раскладах. Вторая реакция идет всегда.

Потенциал O2+H+/H2O2 = +0.69 V, Fe3+/Fe2+=+0.77 V.

Это всё хорошо, но перекись реально не может являться восстановителем для Fe3+ так, чтобы количественно (а не в виде интермедиата) перевести его в Fe2+. Уж если просто на воздухе двухвалентное окисляется, то с перекисью...

Я же сказал - найти ингибитор.

[pH<7]

ИМХО, перекись не восстанавливает железо(3) ни при каких раскладах. Вторая реакция идет всегда.

Потенциал O2+H+/H2O2 = +0.69 V, Fe3+/Fe2+=+0.77 V.

Секундочку. А какой это потенциал?

[pepelac-driver]

Эта реакция и реагент (Fenton’s Reagent ) активно используется для удаления в том числе и внутрипластового загрязняющей органики, особенно растворителей (обычно трудноокислимых), которые часто называют VOC (volatile organic compound) и solvent и DNAPLs (dense, non-aqueous
phase liquids). Пишу ключевые слова красным цветом.
Думаю, переводить не надо:
Fenton’s Reagent has been widely used in wastewater applications for over 50 years. The
technology has since been used to remediate hazardous waste sites with organic-contaminated
soils and groundwater. Organics targeted for treatment include:
. chlorinated solvents (TCE, PCE, TCA, DCA, etc.),
. munitions,
. pesticides,
. petroleum hydrocarbons (BTEX, PAH, TPH, diesel fuel)
. wood preservatives, and
. PCBs and phenolics.

[Iskander]

Насчёт трёхпроцентной перекиси - успокоил.
Хотя и от неё можно огрести проблем. Повторюсь. Выделение тепла - нешуточное и реакция может идти с разгоном.
Набери в яндексе запрос типа Раствор Фентона или реагент Фентона.
Кликни "словари" Найдёшь ссылку "Кругосвета" и читай в своё полное удовольствие

[Daniel]

Оказалось, перекись и вправду выделяет при разложении столько тепла, что образовавшаяся вода закипает!
Сейчас провёл такой эксперимент: ...

Экспериментатор, блин.
А ты подумал, что кто-то это дело прочитает и крупинкой не ограничится? В инете и так столько мусора - зачем добавлять свой?
eukar

[Iskander]

------ Сейчас провёл такой эксперимент: берём полтаблетки (0,75 г) гидроперита, кладём на алюминиевую фольгу, добавляем несколько кристалликов перманганата калия -------

Полюбовался?
Больше так не делай. Такая смесь при определённых обстоятельствах может и рвануть. Посчитай, сколько тепла там выделяется и какой объём газов при этом образуется. В данном случае тебя спас малый объём смеси и алюминий, который отвёл львиную долю тепла.

Вообще, техника безопасности пишется кровью. Имей это в виду, если надумаешь вносить в неё коррективы.

[Daniel]

Объём не просто мал, а очень мал!

[Iskander]

А вот насчёт малого объёма:

-----
Многие исследователи 19 в., получавшие чистый пероксид водорода, отмечали опасность этого соединения. Так, когда пытались отделить Н2О2 от воды путем экстракции из разбавленных растворов диэтиловым эфиром с последующей отгонкой летучего эфира, полученное вещество иногда без видимых причин взрывалось. В одном из таких опытов немецкий химик Ю.В.Брюль получил безводный Н2О2, который обладал запахом озона и взорвался от прикосновения неоплавленной стеклянной палочки. Несмотря на малые количества Н2О2 (всего 1-2 мл) взрыв был такой силы, что пробил круглую дыру в доске стола, разрушил содержимое его ящика, а также стоящие на столе и поблизости склянки и приборы.

-----

Прошу особо обратить внимание на объём перекиси и на причину взрыва.
Вообще, пора закрывать эту тему от греха подальше.

[Cherep]

А чего толку закрыть, они всё-равно на кухнях всякую опасную дрянь с другой смешивают.

[eukar]

Вот пусть на кухне и обсуждают.