помогите с ОВР

[X_ares_X]

1)Cu2S+HNO3=H2SO4+Cu(NO3)2+ NO2 +...
2)NO2+KMnO4+H2O=KNO3+MnO2+...
3)MnO2+O2+KOH=K2MnO4+H2O
подобрать коэффициенты ионно-электронным методом,
указать ок-ль и вос-ль, к каждой из реакций.


помогите кто чем может, плиз!


а то у меня не получаются коэффициенты расставить , (задание переписано верно!!) .

[eukar]

А для начала полуреакции окисления и восстановления запишите...

[X_ares_X]

у меня возможна ошибка, так что я хучу свериться с тем что здесь мне ответят.

[ИСН]

А мы хотим свериться, человек пред нами или марсианин, поэтому сначала всё-таки запишите, пожалуйста, свой вариант.

[pH<7]

гадом буду напишу FAQ по полуреакциям!

[X_ares_X]

(2Cu_+) + (S_2-)+(H_+)+(NO3_-)=(2H_+)+(SO4_2-)+(Cu_2+)+(2NO3_-)+(NO2_+)...

ок-ль: (Сu_+)-1e=(Cu_2+)
вос-ль: (NO3_-)+(2H_+)+1e=NO2+H2O

В собках указаны степени окисления: (эл-т_степень окисления).
дальше пишем:
(Сu_+) +(NO3_-)+(2H_+)=(Cu_2+)+NO2+H2O

а потом подставляем это в основное ур-е, только я не зная, 2H тоже подставлять, или нет, если нет , то всеравно не получается, может гдето выше ошибка?

[eukar]

(2Cu_+) + (S_2-)+(H_+)+(NO3_-)=(2H_+)+(SO4_2-)+(Cu_2+)+(2NO3_-)+(NO2_+)...

ок-ль: (Сu_+)-1e=(Cu_2+)
вос-ль: (NO3_-)+(2H_+)+1e=NO2+H2O

В собках указаны степени окисления: (эл-т_степень окисления).
дальше пишем:
(Сu_+) +(NO3_-)+(2H_+)=(Cu_2+)+NO2+H2O

а потом подставляем это в основное ур-е, только я не зная, 2H тоже подставлять, или нет, если нет , то всеравно не получается, может гдето выше ошибка?

А сера из (-2) в (+6) разве не в результате окисления же переходит? Окисляется-то не только медь...

[X_ares_X]

возможно просто когда я препаду показывал это, то она не придералась к сере, возможно чегото не доглядела, исправте что не так пожалуйста.

[Константин_Б]

Ну дык, теперь напишите полуреакцию окисления серы...

[X_ares_X]

(S_2-)-8e=(S_6+) , ну, а это куда теперь присобачить?
или вместо чего?Напишете пожалуйста как правильно будет всё задание(первая реакция) , просто у меня последнее задание до допуска на экзамен осталось а экзамен 17 января. помогите плиз.

[Константин_Б]

(S_2-)-8e=(S_6+) , ну, а это куда теперь присобачить?
или вместо чего?

Там не S_6+, а SO4(2-) и ещё в этой полуреакции участвует вода. Теперь запиши эту самую полуреакцию

[X_ares_X]

(S_2-) +4H2O+8е=(SO4_2-)+8H
так?

[Marxist]

Hint: с обеих сторон заряд должен быть одинаковым.

[X_ares_X]

у кислорода было 2- , так и осталось,
у водорода было 1+ , стало 0 или нет?,
у серы было 2-, а стало 6+
нам надо вычесть 8е чтобы у серы степень окисл. стала 6+,
а с водородом что ?

[Константин_Б]

...у водорода было 1+ , стало 0 или нет?

Именно, что нет! Он так и будет Н(+). А теперь правильную полуреакцию, пжалста...

[X_ares_X]

S_2-)-8e+4H2O=H2SO4+8H
так,да?

[eukar]

S_2-)-8e+4H2O=H2SO4+8H
так,да?

Нет, неверный баланс по протонам - и, соответственно, заряду. Кроме того, серная кислота диссоциирует, ее надо писать сульфат-ионом.

[eukar]

И еще - судьфид меди - нерастворимое соединение, поэтому полуреакции для серы и меди надо объединить:
2Cu+ + ... => ...
S(2-) + ... =>
-------------------------
Cu2S + ... => ...

это сделает полуреакцию более корректной и учтет автоматически стехиометрию судьфида меди (а это все равно придется делать, ведь полуреакций две, а процесс-то окисления один).

[X_ares_X]

я не понял!!!!!!!!
S_2-)-8e+4H2O=H2SO4+8H
сколько е надо вычесть или прибавить???
я не очень хорошо-то знаю химию, как уже вы заметили.
ну напишите как будет правильно в этой реакции, а в двух други я как-нибудь уж сам разберусь, у меня уже завтра экзамен, а мне надо показать перед экзаменом тетрадь, и тогда меня ещё допустят до него, в противном случае меня не допустят и я буду сдавать его после сессии, да и то если деканат разрешит.
плиз!

[eukar]

Электронов должно быть столько, на сколько изменяется степень окисления элемента. Все остальное (вода, протоны) - так, чтобы соблюдался материальный баланс (числа атомов каждого элемента слева и справа равны) и баланс по зарядам (суммарный заряд частиц слева и справа одинаков).