электролиз сульфата железа (II)

[salem]

подскажите каие продукты получатся при электролизе раствора сульфата железа (II).

[amik]

Засада штоли, но аффтар представляется НГУ
Вопросик то для школьной химии, там бы уже вопросами замучали
Допустим, на катоде железо, водород и гидроксид железа(+2) из-за подщелачивания раствора, соотношения продуктов могут радикально меняться в широких пределах в зависимости от условий электролиза. На аноде кислород и серная кислота.

[helicase]

а как насчет окисления катионов на аноде Fe(II)->Fe(III)? думаю, это возможно

[ИСН]

катионов на аноде

а что они там забыли.
Не, ну которые случайно рядом проходили, тех может зацепить кислородом.

[amik]

Дык условия не расписаны, pH(кислотность), наличие мембраны, перемешивание...
В слабокислой среде в отсутствие значительного избытка сульфат-иона железо анионных комплексов не должно бы давать. Значит окисление возможно только за счет выделяющегося кислорода.
Upd. ИСН прав, как всегда

[MONSTA]

Ну не надо, не надо, Fe2+ на аноде преспокойно будет окисляться. При электролизе какие-то катиончики от анода уйдут как переносчики тока, но получится градиент концентрации, и диффузия будет его выравнивать. В зависимости от условий электролиза скорость этого окисления будет меняться, но оно будет всегда.

Да, давайте прикинем на пальцах, полуколичественно. Пусть на аноде идет 100% окисление Fe2+ - он ведь окисляется легче всего, что есть в растворе. Это возможно? Заряд в растворе переносится и железом, и сульфатом, оба двухзарядные, считаем, что числа переноса у них равны. Для того чтобы один иончик Fe2+ ушел от электрода как переносчик тока, через анод (ну и катод тоже) должно пройти 4 электрона: ион двухзарядный, да и переносит половину электричества. А при пропускании этих 4 электронов на аноде окислятся аж 4 иона Fe2+ ! Вот и получается, что убыль Fe2+ у анода за счет окисления будет в 4 раза больше, чем из-за их участия в переносе заряда. Так что миграция Fe2+ под действием электрического поля будет иметь существенное влияние, но со скоростью анодного процесса ей тягаться слабо.

[amik]

Не понятно, что катиону Fe у анода делать? Железо электролитически обычно и осаждают из раствора родного купороса

[aversun]

Электролиз соединений Fe(II), стандартная процедура получения электролитических твердых износостойких железных покрытий, возможна из хлоридных и сульфатных растворов. Об этом фолианты написаны, есть термин - железнение.

[helicase]

а что они там забыли.

Стремятся они туда, понимаете ли, всей душой. Идут те реакции, которые идут легче всего. А анодное окисление катионов Fe(2+) идет легко (я не имею в виду чисто химичeское окисление исходным растворенным или образовавшимся О2). См. статью в exchange, точнее ссылку в ней на другую работу: электролиз кислого FeSO4 в неразделенной ячейке. На катоде выделялся H2. Помимо окисления Fe(2+) до Fe(3+) на аноде и частичного высаживания его в виде гидроокиси, происходит также миграция образовавшегося Fe(3+) к катоду и его восстановление до железа. В общем, не все так просто. А технологическое железнение, предполагаю, происходит в специальных условиях: растворимый анод, возможно, разный состав католита и анолита, разделенные электродные пространства (деталей не знаю) .

[aversun]

Да, при железнении, конечно, есть свои тонкости, это может быть и смена полярности, и проработка несимметричным или обычным переменным током, натирание электролитом, но и обычные ванны тоже работают.
http://www.anytech.narod.ru/electr-fe2.htm

[helicase]

Тонкостей много. Насколько я понимаю, при железнении окисляется и растворяется сам анод. Стальные прутки. А в этом безликом случае мы неявно предполагаем, что анод инертен.