Растворимость KH2PO4

[Phobos]

Вопрос срочный, времени мало, совершенно нет возможности искать долго. Итак, растворимость KH2PO4 в воде около 22%. Если воду заменить на фосфорную к-ту различной концентрации (5-10-20%), как изменится р-римость? Упадет по правилу произведения р-римости или начнутся какие-то процессы сольватации, которые эту р-римость улучшат?

[antabu]

По идее должна уменьшится. Если некогда искать, можно проверить.

[Phobos]

Поискали. Нашли упоминание, что где-то в 30-х годах кто-то проверил и оказалось, что р-римость слегка увеличивается. Насколько, при какой температуре и к-ции кислоты - неизвестно.

[amik]

В справочнике по растворимости многокомпонентных систем есть такая табличка, но не сильно помогает осознанию.
От точки с содержанием KOH=8.98% и H3PO4=19.6%, что примерно соответствует соотношению в дигидрофосфате, с увеличением концентрации кислоты растворимость растет вплоть до образования более кислой соли.
ИМХО ответ даст только прямой эксперимент в стакане

[Phobos]

Я чего-то не врубаюсь...а что может быть более кислой солью, чем дигидрофосфат?

[amik]

В данном случае KH2PO4*H3PO4. Подобные соли существуют при высокой концентрации свободной кислоты, можете называть их сверхкислыми

Погуглил по ключевым словам "K2O-P2O5-H2O diagram", нашлась статейка
L. V. Soboleva, A. E. Voloshin, V. A. Kirikov and M. V. Biglova
Growth of K(DxH1 − x)2PO4 single crystals from solutions in the K2O-P2O5-(D, H)2O system
Crystallography Reports, Vol. 47, No. 1, 2002, pp. 130–134. Translated from Kristallografiya, Vol. 47, No. 1, 2002, pp. 140–144 DOI: 10.1134/1.1446922
Там есть данные по растворимости и ссылки на первоисточники.

K2O-P2O5-H2O.jpg

По диаграмме четко видно, что видно, что растворимость с увеличением концентрации P2O5( то есть H3PO4) вначале возрастает. В дальнейшем, при весьма высокой концентрации кислоты, в точке, где начинает образовываться более кислая соль, чем KH2PO4 растворимость по калию уменьшается.
Статью прикладываю.