Восстановит ли "Г" сернистый газ??

[stallker]

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0% ... 0%B0%D0%B7
Человечество научилось использовать биогаз давно. В 1 тысячелетии до н. э. на территории современной Германии уже существовали примитивные биогазовые установки. Алеманам, населявшим заболоченные земли бассейна Эльбы, чудились Драконы в корягах на болоте. Они полагали, что горючий газ, скапливающийся в ямах на болотах — это дыхание Дракона. Чтобы задобрить Дракона, в болото бросали жертвоприношения и остатки пищи. Люди верили, что Дракон приходит ночью и его дыхание остаётся в ямах. Алеманы додумались[источник не указан 580 дней] шить из кожи тенты, накрывать ими болото, отводить газ по кожаным же трубам к своему жилищу и сжигать его для приготовления пищи. Оно и понятно, ведь сухие дрова найти было трудно, а болотный газ (биогаз) отлично решал эту проблему.

[dmr]

Скорее всего нет таких отходов в природе, т.к. если это отходы, то повалялись на воздухе, всё что можно в них окислилось кислородом и теперь уже слабенькому окислителю SO2 ловить там нечего

наврядли так,безнадежно те же сульфидные соединения в сабже темы,хоть и в небольшом количестве(как писал Эйвор),имеются в неокисленном виде. Так что...

[ Post made via Mobile Device ]

[dmr]

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0% ... 0%B0%D0%B7
Человечество научилось использовать биогаз давно. В 1 тысячелетии до н. э. на территории современной Германии уже существовали примитивные биогазовые установки.

я дико извиняюсь,но какая связь между биогазом и восстановлением эсо2

[chemist]

[наврядли так,безнадежно те же сульфидные соединения в сабже темы,хоть и в небольшом количестве(как писал Эйвор),имеются в неокисленном виде. Так что...

Может и имеются, только вряд ли они достаточно доступны газу SO2 после того как там побывал газ О2 , нужно как минимум перемешивание, а лучше подогрев и диспергирование, представляете как оно будет разить

[stallker]

Состав и качество биогаза

50—87 % метана, 13—50 % CO2, незначительные примеси H2 и H2S.
Из ссылки которую Вы поленились почитать.
Если присутсвует водород, то он изначально был атомарным!
Сделайте подачу SO2 снизу отходов, там где кислорода еще нет.

[dmr]

Может и имеются, только вряд ли они достаточно доступны газу SO2 после того как там побывал газ О2 , нужно как минимум перемешивание, а лучше подогрев и диспергирование, представляете как оно будет разить

разить наповал!хотя по сравнению с дыханием дракона,о котором писал сталкер...
Но аш2э с эсо2 при НУ в присутствии воды,возможно и прочие меркаптаны,но суть не в этом. Как писали в теме про сильные окислители и восстановители,потенциал даже кислорода зависит даже от пэаш,а также температуры итд,возможно и существуют параметры где эсо2 тоже ничо так окислит

[ Post made via Mobile Device ]

[stallker]

,возможно и существуют параметры где эсо2 тоже ничо так окислит

Подойдите с другой стороны, что его может восстановить.

[chemist]

Но аш2э с эсо2 при НУ в присутствии воды,возможно и прочие меркаптаны,но суть не в этом.

Пишите, пожалуйста формулы как положено, а то у меня одна голова чёта аж закружилась от такого пренебрежения к химической символике

Как писали в теме про сильные окислители и восстановители,потенциал даже кислорода зависит даже от пэаш,а также температуры итд,возможно и существуют параметры где эсо2 тоже ничо так окислит

Потенциал SO2 тоже зависит от внешних условий, возможно и существует область параметров, когда О2 почти не окисляет, а SO2 окисляет максимально, но искать эту область никто за Вас не будет, а теоретически её не вычислишь и в справочниках не найдёшь

[dmr]

незначительные примеси H2 и H2S.

вот именно что незначительные

Если присутсвует водород, то он изначально был атомарным

очень спорное утверждение,как в плане того что "изначально",так и в плане,что "был",и вообще существует в доступной к применению форме

Сделайте подачу SO2 снизу отходов, там где кислорода еще нет.

еще и скорость с которой происходит брожение несопоставимо мала по сравнению со скоростью горения серы,еще и сильно закисляющая среда остановит брожение. Ссылку не читал,потому как в свое время о БГУ дофига перечитал

[dmr]

Пишите, пожалуйста формулы как положено, а то у меня одна голова чёта аж закружилась

которая? Извините исправлюсь,перейду к формулам.

Потенциал SO2 тоже зависит от внешних условий, возможно и существует область параметров, когда О2 почти не окисляет, а SO2 окисляет максимально, но искать эту область никто за Вас не будет, а теоретически её не вычислишь и в справочниках не найдёшь

вы не учли еще одну вещь как растворимость газов, и у SO2,если не ошибаюсь она больше чем у O2,а если еще подать газ "насильно",под давлением чуть чуть,то все же вопрос не только,и даже не столько в потенциале. А насчет экспериментаторства,у меня руки кривенькие,за то оптимисты считают,в носу ковырять удобней

[dmr]

Намедни хотел выпарить расствор аммиачки,чтоб детям фокус с охлаждением показать,так чуть глаз не ошпарил,когда банка неожиданно лопнула

[stallker]

Задача упростится если в отходах будут стружки или опилки металлов.

[dmr]

Тут скорее сульфиты и прочее получится,а не восстановление
http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions ... 31&go.y=13

[dmr]

Задача упростится если в отходах будут стружки или опилки металлов.

а вот если это будут опилки переходных металлов,и прочие ржавые железки+соляная кислота(правда не понял насколько концентрированная),и тогда вот хлориды+солянка могли бы восстановить до серы. Правда вот не уверен могут ли такие компоненты быть составляющими каких то отходов

[antabu]

Zn + 2S02 = ZnS204

Неорганический синтез(88)Ключников Н.Г.

[dmr]

Zn + 2S02 = ZnS204

Неорганический синтез(88)Ключников Н.Г.

а к чему это было?
Я написал о том,что сначала металлолом расстворить в солянке(некоторой концетрации),а затем хлоридами низших степеней в солянке восстановить SO2 до серы,при этом хлориды окислятся или до хлоридов высших степеней,или оксохлоридов

[dmr]

Да! Про солянку разбавленную,мне помниться,где то,кто то,как то,когда то писал,что это многотоннажный отход многих хим производств.

dmr, солянка - вредный побочный продукт многих производств в органическом синтезе. Не знают, куда десятки и сотни тысяч тонн этого добра девать. А тут вы еще

А вот переведение металлоотходов в хлориды,интересно,сильно понижает их ценность?

[dmr]

Скорее всего нет таких отходов в природе, т.к. если это отходы, то повалялись на воздухе, всё что можно в них окислилось кислородом и теперь уже слабенькому окислителю SO2 ловить там нечего

Вот я тут с вами типа спорил,а теперь удивляюсь,объясните пожалуйста почему идет окисление
4FeCl2+SO2+4HCl=4FeCl3+S+2H2O
2FeCl2+O2+...=2Fe⁺³(III)+... не идет, почему кислород не окисляет хлорид(2)железа,в например оксихлорид,или в чо нить еще трехвалентного железа,по крайней мере упорные мои поиски,ничего не дали
И вообще,как может,по какому механизму,происходить окисление оксидом серы(4). Сначало думал,исходя из уравнения,что оксид серы(4),сначало окисляет хлороводород,а затем,уже хлор окисляет хлорид(2),но для окисления хлороводорода до хлора,нужны куда сильнее окислители.

[amik]

2FeCl2+O2+...=2Fe⁺³(III)+... не идет, почему кислород не окисляет хлорид(2)железа,в например оксихлорид,или в чо нить еще трехвалентного железа,по крайней мере упорные мои поиски,ничего не дали...

Идет и еще как, зеленоватый раствор хлористого железа на воздухе на глазах желтеет и буреет. Потом мутнеет от выпадения в осадок оксихлорида.
Вот первая реакция с SO2 вызывает сомнения

[dmr]

2FeCl2+O2+...=2Fe⁺³(III)+... Идет и еще как, зеленоватый раствор хлористого железа на воздухе на глазах желтеет и буреет. Потом мутнеет от выпадения в осадок оксихлорида.

а может там происходит,типа:
FeCl2 + H2O = FeCl(OH)↓ + HCl
и кстати не понял насчет зеленоватого раствора

Бесцветные кристаллы плотностью 1,93 г/см3, желтеющие на воздухе,Сухой хлорид железа(II) при нагревании на воздухе легко окисляется до хлорида железа(III).

Вот первая реакция с SO2 вызывает сомнения

источник как и всегда вики

Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы(IV):
4FeCl2+SO2+4HCl=4FeCl3+S+2H2O

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D5%EB%EE% ... E7%E0(III)
Поэтому и спросил какой там может быть механизм окисления