Кажущаяся степень диссоциации

[DeCapitaToR]

Здравствуйте!
Требуется помощь в решении задачи:
----------
При 75 С давление пара воды равно 385 гПа. Оно понизилось на 4,92 гПа при растворении в 100 г воды 2,2 г хлорида аммония. Вычислить кажущуюся степень диссоциации NH4Cl в этом растворе.
----------
Пока догадки были такими:
Акаж = (i - 1)/(k-1); P осм. = iCRT; P осм. = - RT/V ln (P2/P1);
i = - 1/(CV) ln(P2/P1).
Но вот откуда тогда взять V, которая обозначает парциальный мольный объем растворителя?
В правильном ли направлении я иду или же эту задачу надо решать как-то иначе?
Заранее спасибо!

[Vetal]

Я не знаю что такое кажущаяся степень дисоциации, но если это (i-1)/(n-1), то
1) найдем alfa
p0 = 385 gPa
p1 = 380,08 gPa
находим мольную долю воды в воде = 380.8/385=98.722%
ее кол-во = 100/18=5.5555 моль. Отсюда кол-во прочего растворенного = 5.5555/0.98722-5.555555=0.072 моля (по 0.031 молей амония и хлорид ионов)
n(NH4Cl)=2,2/53,5=0,0411 молей
alfa= n(NH4+)/n(NH3)=0,031/0,041=0,756
i= 1+ alfa(m-1)=1+alfa=1,756
Кажущ. степень диссоциации =
(1,756-1)/(2-1)=0,756 или 75,6%
PS В решении сильно не уверен.....

[DeCapitaToR]

Спасибо за этот вариант!
Но, может быть, есть и другие способы?