Сории, вы правы, я там забыл на два электрона разделитьalexchem писал(а):А мне всегда казалось, что в щелочной среде образуется осадок гидроксида железа.если pH=13, то E=0.202 В, возможно лишь окисление железа, т.к. потенциал пары Fe3+/Fe2+ в щелочной среде падает из-за комплексообразования:
При каком рН начинает вываливаться гидроксид?
По уравнению Нернста у меня получилось, что при рН=10потенциал перекиси равен 1,186В, а при 13 - 1,009 В.
Дело не в двух электронах. Какой Вы брали стандартный потенциал?Clor писал(а):Сории, вы правы, я там забыл на два электрона разделитьalexchem писал(а):А мне всегда казалось, что в щелочной среде образуется осадок гидроксида железа.если pH=13, то E=0.202 В, возможно лишь окисление железа, т.к. потенциал пары Fe3+/Fe2+ в щелочной среде падает из-за комплексообразования:
При каком рН начинает вываливаться гидроксид?
По уравнению Нернста у меня получилось, что при рН=10потенциал перекиси равен 1,186В, а при 13 - 1,009 В.
Сейчас этот форум просматривают: Google [Bot] и 1 гость
