пара вопросов

[skipcs]

1) Спирты, например, метанол и этанол -очень слабые кислоты; какую среду они обуславливают? нейтральную или кислую(pH = 7 или <7)?
А то слышал, что хоть и кислота, pH = или округляют до 7.

2) аналогично, какую среду обуславливает H2CO3&

3)могут ли кетоны, альдегиды и простые эфиры образовывать водородные связи?(хотя и имеют в составе О, вроде не могут?...)

[alexchem]

1.Спирты, представленные вами обладают кислотными свойствами более слабыми, чем вода, поэтому в воде они неэлектролиты. Про среду додумайтесь сами.
2. а к какому классу неорганических соединений относится данное вещество?
3. Водородная связь образуется между относительно подвижным атомом водорода одной молекулы и атомом, имеющим высокое значение электроотрицательности другой молекулы (фтор, кислород).
Желаю удачи.

[skipcs]

спасибо

[skipcs]

. Водородная связь образуется между относительно подвижным атомом водорода одной молекулы и атомом, имеющим высокое значение электроотрицательности другой молекулы (фтор, кислород).

можно сказать, что все кислородосодержащие кислоты образуют водородные связи ?

ещё хотелось бы проверить решение следующего задания:
в водном р-ре смешаны 3 моль KOH и 1 моль H2SO4. Какая среда будет в р-ре?
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
K2SO4 - образована сильной кислотой и сильным основанием; среда нейтральная. Или 1 моль KOH (избыток) будет обуславливать основную среду в р-ре? Надо ли учитывать избыток в таких задачах или нет?

[Marxist]

можно сказать, что все кислородосодержащие кислоты образуют водородные связи ?

Правильнее всего сказать, что они могут в них участвовать.
А во втором вопросе ответ уже содержится:

1 моль KOH (избыток) будет обуславливать основную среду в р-ре

[skipcs]

опять спасибо
может что ещё в голову взбредёт - спрошу

[skipcs]

1)Все кислые соли ( например NaHSO4) обуславливают кислую среду, т.к. образуются при избытке кислоты?
И вот 2 задания из учебного пособия:
2) уменьшится или увеличится степень диссоциации HF, если к его р-ру добавить NaF? Обосновать.
3) Могут ли в р-ре сильной кислоты одновременно существовать следующие ионы: H(+), SO4(2-), CO3(2-) ? Обосновать.

[eukar]

2. Написать равновесие диссоциации HF. Смотреть на него и думать, повторяя мантру.
3. Написать уравнения взаимодействий указанных в задании ионов между собой. Подумать, не может ли какое-либо из этих взаимодействий пройти нацело.

[skipcs]

2) HF = H(+) + F(-)
при добавлении NaF увеличивается число F ( -) , равновесие смещается влево и степень диссоциации уменьшается (?)
3) 2H(+) + SO4 (2-) =H2SO4
2H(+) + CO3(2-) = H2O+ CO2 ( слабая угольная к.)
Вывод: CO3(2-) не может сущесвовать (?)

а 1) утверждение значит правилное?

[eukar]

В целом верно. Хотя на форму записи я бы поплевался.
Протонирование анионов во втором задании я бы писал постадийно.

А по поводу первого - так вот навскидку не скажу, а считать некогда. А вот у раствора гидрофосфата натрия какой pH будет?

[ИСН]

No need to go this far. У простого NaHCO3, кажется, среда и то щелочная.

[eukar]

Ну да, наверное.

[amik]

А вот у раствора гидрофосфата натрия какой pH будет?

У моногидрофосфата - 4, у дигидро- 8. За что в свое время поимел четверку по аналитике. Аргумент у преподавателя был простой. Соль кислая(дигидрофосфат), а у вас среда щелочная получается... Аргументы типа описанных в литературе кривых титрования и просто справочных данных не послужили аргументом

[eukar]

У моногидрофосфата - 4, у дигидро- 8.

Не наоборот?

[amik]

У моногидрофосфата - 4, у дигидро- 8.

Не наоборот?

Сорри, спешил
У дигидрофосфата - 4, у моногидросфата- 8, у трехзамещенных фосфатов щелочных металлов 11-12
А у NaHCO3 8.3-8.5