Задача на титрование, эквиваленты и массовую долю

[Mikele]

Всем доброго времени суток.

Пожалуйста, посмотрите решение задачи и скажите, прав я или нет? Коротко о предыстории: знакомая (другое учебное заведение, другой город) попросила выручить и срочно решить задачку; набросал решение, отправил... и получил вскоре фото исчерканного листа с устным комментарием преподавателя: "Что это за бред тут написан?"

Задача выглядит несложной: навеску железного купороса массой 7,1500 г растворили в мерной колбе на 250 мл, растворе довели до метки. На титрование 25 мл полученного раствора израсходовано 24,48 мл 0,0968 н раствора перманганата калия. Сколько % FeSO4*7H2O содержалось в образце?

Решал, исходя из следующей логики: экв. масса сульфата железа здесь равна его молярной массе и составляет 152 г/моль*экв:
2Fe2+ - 2e = 2Fe3+
Mn+7+ 5e = Mn+2
Число моль*экв сульфата железа (2) в аликвоте равно числу моль*экв перманганата калия, т.е. составляет 0,02448*0,0968 = 0,00234 (моль*экв). В расчете на основной раствор это составит 0,00237 * 250 / 25 = 0,0237 (моль*экв).
Масса сульфата железа в растворе будет равна произведению экв. массы сульфата железа на его экв. количество, т.е. m(FeSO4) = 0,0237 моль*экв * 152 г/моль*экв = 3,6 г
Это - расчет на безводный сульфат железа (2), в задаче идет речь о семиводном. 3,6 г безводного сульфата железа (2) соответствуют 3,6*278/152 = 6,59 г (умножили на молярную массу гидрата, разделили на молярную массу безводного). Все! Массовая доля семиводного сульфата железа в образце составит 6,59*100/7,15 = 92,14 %.

К посту прикладываю фото своего решения и фото правок преподавателя. Господа, объясните скромному студенту - химику: это я чего-то не понимаю и получаю правдоподобный, но неверный ответ, или же просто преподавателя не устраивает путь решения? Понятно, что у всех своя методика преподавания, и от своих студентов ждут работы именно по тем алгоритмам, которым его учили, но все же....

Всем откликнувшимся - заранее спасибо.

[Гесс]

Выглядит логично и правдоподобно. К тому же судя по черканиям, они начались уже в определении коэффициентов.
И при чем тут "какой тип титрования?" Ну ОВ, а это имеет какое то отношение к задаче?
Короче имхо это именно

или же просто преподавателя не устраивает путь решения? Понятно, что у всех своя методика преподавания, и от своих студентов ждут работы именно по тем алгоритмам, которым его учили

[maze]

Преподавателю не понравилось в реакции окисления железа 2 электрона. Откровенно говоря, я тоже не вижу смысла писать 2 электрона и удваивать железо с обеих сторон...
Плюс это задача по аналитической химии, аналитики любят факторы эквивалентности и хотят, чтобы задачи решались через них. Честно говоря, за давностию лет уже не помню, как это делается, но в них если врубиться, должно получаться быстро и в небольшое количество действий. Для примера можно почитать, как рекомендуют решать такие задачи, в соответствующем задачнике (вот автора не помню в упор, задачник, кажется, голубенький был -- там и примеры решений были). У перманганат-иона, если что, в этой реакции f(экв)=1/5 (т.е. одному электрону эквивалентна условная 1/5 часть иона).

[ Post made via Android ]