Задача по органике

[Emmy]

При сжигании в кислороде смеси пропена, бутина-1 и паров хлорпропена и охлаждении продуктов полного сгорания образовалось 2,74 мл жидкости с плотностью 1,12 г/мл, которая при взаимодействии с раствором карбоната натрия может выделить 224 мл газа (н.у.). Вычислите минимальный и максимальный объем кислорода, который может вступить в реакцию в условиях опыта.

Вот мое решение:
2C3H6 + 9O2 -> 6CO2 + 6H2O (1)
2C4H6 + 11O2 -> 8CO2 + 6H2O (2)
C3H5Cl + 4O2 -> 3CO2 + 2H2O + HCl (3)
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2
Масса всей жидкости 3.0688 г.
n(HCl)= 0,02 моль; m(HCl) = 0,73 г
И V(O2) по реакции (3) 0,08 моль.
Соответственно масса воды по реакции (3) 0,72 г. Значит масса воды по реакциям (1) и (2) 1,6188 г (0,09 моль)

Дальше примем количество воды по реакции (1) и (2) за х и у моль соответственно. Тогда получается что х + у = 0,09.
И кислорода нужно затратить 1,5х + 1,83y + 0,08. Если преобразовать, то 0,17+0,33у моль.

А что делать дальше я не понимаю.

[eukar]

В реакциях 1 и 2 выделяется одинаковое число моль воды на моль углеводорода. Значит, можно вычислить количество вещества углеводорода в смеси.
Ну а дальше просто - минимальный объем кислорода - это когда в смеси есть только пропин, а максимальный - когда есть только бутин.
(Все рассуждения, разумеется, при фиксированном количестве хлоропрена - его мы вычислили.)

[Emmy]

Все гениальное просто, черт возьми!
Спасибо!