сложные уравнения

[К]

Добрый день, такой вопрос,
1)как получить из CoCl2 получить (Сo(NH3)6)(OH)2
2)Fe+KMnO4=
3)Fe+H2O2
2 и 3 реакции-повышение заряда иона железа из 2+ в 3+

[Poloniy]

откуда вы такое взяли?

[К]

это мне в лабе нужно)

[Kirill]

2)Fe+KMnO4=
3)Fe+H2O2
2 и 3 реакции-повышение заряда иона железа из 2+ в 3+

А где, если не секрет, тут железо в +2????

[amik]

Так проще
Fe(+2)+KMnO4+...=...
Fe(+2)+H2O2+...=...

[Sovetnik]

1. Осадить NaOH, отмыть, растворить в р-ре аммиака.

[MONSTA]

1. Осадить NaOH, отмыть, растворить в р-ре аммиака.

Не знаю, сомнительное что-то! По ходу осаждения, отмывки и растворения в аммиаке весьма реально будет идти окисление кислородом воздуха до Co(III). Если так поступать, то исключительно в инертной атмосфере! Да и вообще: (Сo(NH3)6)(OH)2 - предполагается получить как осадок, в твердом виде? Или как раствор комплекса?

[Константин_Б]

1. Осадить NaOH, отмыть, растворить в р-ре аммиака.

А чтож не сразу избытком аммиака?

[adgaj]

В любом случае там кобальт будет окисляться до трехвалентного, и осаждая едким натром или сразу аммиаком, и итоговый комплекс тоже будет окисляться в водных растворах

[pH<7]

Для получения комплекса трёхвалентного кобальта (не помню какого, но уж не гексациано ) через раствор при повышенной температуре в течение долгого времени пробулькивают воздух, так что случайным окислением можно пренебречь.

[adgaj]

Это получение трихлорида гексааминокобальта, и пробулькивают воздух через раствор c примерно таким же как у тебя pH, и делается это для более лучшего выхода, в то же время щелочные растворы будут лучше окисляться, не говоря уже о мокрой гидрокиси.

[Константин_Б]

Для получения комплекса трёхвалентного кобальта (не помню какого, но уж не гексациано ) через раствор при повышенной температуре в течение долгого времени пробулькивают воздух, так что случайным окислением можно пренебречь.

+1. Если говорить о (Сo(NH3)6)(OH)2, то за его окисление вот_так_прям_сразу беспокоится не надо. И получается тупо - избыток аммиака.