Окислительно-восстановительные реакции :(

[eukar]

не понятно как они могут быть проще - так любую органики замаешься считать заряд каждого атома!!

Простите, что вмешиваюсь - но для человека, с 7(!) класса оперирующего методом электронно-ионного баланса (хороший метод при должной тренировке), посчитать формальный заряд на атоме углерода в органике не должно быть проблемой.

[Fast Alex]

Да нет никакой проблемы просто атомов много и считать получается долго, а полуреакциями записал посчитал где че добавить и написал коэффициенты!

[eukar]

чем же ЛЕГЧЕ электронный балланс?

да разницы между ними немного.
Ионные уравнения после формального сложения дают итоговое уравнение, не надо задумываться лишний раз, например, слева или справа будет вода.
Электронный баланс дает стехиометрические коэффициенты для атомов элемента, которые надо соотнести с числом таких атомов в молекуле, а затем на основании информации о количестве окислителей-восстановителей дописать остальные частицы.

имхо (а я учился не в химической школе, а совсем наоборот), если уже написаны продукты и надо уравнять коэффициенты, для школьника, у которого химия - не смысл всей жизни уравнять реакцию электронным балансом проще.

[eukar]

Да нет никакой проблемы просто атомов много и считать получается долго, а полуреакциями записал посчитал где че добавить и написал коэффициенты!

1. Как считается формальный заряд? Где там много атомов? да не более 4!
2. Чтобы написать полуреакцию, тебе все равно надо знать, сколько электронов в ней писать - это эквивалентно расчету формальной степени окисления.

[Fast Alex]

да я вообще тут посмотрел - они ж в уме уравниваются!!=)

[Sergey]

чем же ЛЕГЧЕ электронный балланс?

Пардон, а я про электронный баланс и пишу! Конечно полуреакции лучше

Короче, Барби 1 вот вам основа:

Остальное допишите сами и разберитесь.

[slavert]

а ничего что у вас кислота и щелочь написаны вместе, вы считаете они не реагируют? В МГУ такие вещи считаются грубой ошибкой

[Барби 1]

чем же ЛЕГЧЕ электронный балланс?

Пардон, а я про электронный баланс и пишу! Конечно полуреакции лучше

Короче, Барби 1 вот вам основа:

Остальное допишите сами и разберитесь.

Огромное Вам всем спасибо, особенно Sergey, а то че-то у меня не получалось их уравнять, но сейчас это в прошлом!

[Sergey]

а ничего что у вас кислота и щелочь написаны вместе, вы считаете они не реагируют? В МГУ такие вещи считаются грубой ошибкой

slavert, это дано самой Барби 1. Я здесь не причем. Что учительница дала, то и дала.

[slavert]

и еще почему вдруг перекись водорода восстанавливает серебро и ртуть в щелочной среде, я бы сказал что если только у вас все это дело сильно нагреется, градусов до двухсот, то оксиды серебра и ртути начнут разлагатся.

[Fast Alex]

вот вот там продукты по-моему почти все неверные

[slavert]

Что учительница дала, то и дала

Но за такое на любом вступительном экзамене по химии зарубят 100 процентно, я вам гарантирую.

[Sergey]

а то че-то у меня не получалось их уравнять, но сейчас это в прошлом!!!!!!!

это всн замечательно конечно, но боюсь, настоящее будет на экзамене, когда вам попадет такое же!

[Sergey]

и еще почему вдруг перекись водорода восстанавливает серебро и ртуть в щелочной среде

Подозреваю, что такое вообще невероятно. Я никогда таких реакций не видел. Ну говорю же-училка погналась за самой техникой, взяла гипотетические реакции, не обратила она внимание на практические аспекты, ну да ладно

[Fast Alex]

хорошая она после этого учительница...

[slavert]

конечно невероятно, так как серебро и ртуть катализируют разложение пероксида водорода, то есть оно вспенится, сильно нагреется и выльется на стол

[eukar]

оно вспенится, сильно нагреется и выльется на стол

Ой, хуже!

[Ivan]

Какая разница как уравнивать по-сути одно и тоже, просто кто как хочет!

[eukar]

Разница в том только, кого как учат и, соответственно, кого как спрашивают. У нас учительнице нужна была не уравненная реакция, а метод еб, оформленный по всем правилам.

[Fast Alex]

Слава богу я учусь в био-хим классе - нас учат понимать. А оформление ваще никого не парит.