QWERTI писал(а):в четвёртойpH<7 писал(а):а углерод там в какой группе?
Хочу таку таблицу, скан на дверь повешу. Это как анекдот -пап вези белых медведей на южный полюс...
Водород
. Это же школьная химия. Или дошкольная ...
Банить нас будут ужасно, грубо срывая электронные оболочкиА вот тем не менее!
"По значению первой энергии ионизации I=1312 кДж/моль водород оказывается ближе к элементам 14 группы (для углеролда I1 = 1086 кДж/моль). Подобно элементам 14 группы водород обладает наполовину заполненным внешним энергетическим уровнем"
В учебниках действительно встречается подобного рода информация. Так что вы зря так накинулись на человека.
Хотя не помню, чтобы в какой-нибудь таблице водород был помещён и над угеродом.
PS И на семинаре, помню, мы обсуждали такое.
"По значению первой энергии ионизации I=1312 кДж/моль водород оказывается ближе к элементам 14 группы (для углеролда I1 = 1086 кДж/моль). Подобно элементам 14 группы водород обладает наполовину заполненным внешним энергетическим уровнем"
В учебниках действительно встречается подобного рода информация. Так что вы зря так накинулись на человека.
Хотя не помню, чтобы в какой-нибудь таблице водород был помещён и над угеродом.
PS И на семинаре, помню, мы обсуждали такое.
Последний раз редактировалось MOZG Ср ноя 01, 2006 10:01 pm, всего редактировалось 1 раз.
-
eukar
Девушка, а вы - уж если вам недвусмысленно дают понять, что вопрос, так скажем, вызывает яростное недоумение - не упорствуйте, пытайтесь подумать сами, в сложных случаях переспрашивайте преподавателей, честное слово, мы за это не убиваем 
UPD данный пост адресован автору темы.
UPD данный пост адресован автору темы.
Последний раз редактировалось eukar Ср ноя 01, 2006 10:01 pm, всего редактировалось 1 раз.
Изначально все не так, посмотрите электронные оболочки водорода, галогена любого и углерода, там общего ничего, периодический закон строится на свойствах элементов, позднее на электронных оболочках, а если и свойства разные физические , химические, электронные оболочки тут разные тоже, то найдите сходство что бы поставить эти элементы в одну группу.QWERTI писал(а):Прошу прощение...я думала,что попала на форум,где могут помочь и указать на конкретные ошибки...я учусь на первом,знаете-тяжело,думаю ни кто из вас приходя в университет не был в химии гением,ну только за редким исключением,а человеку свойственно ошибаться,тем более если я только начинаю учиться
А если в университете на первом курсе и удачно сдали сдали экзамен, то это должны знать, и мне очень будет жаль если этот университет- МГУ, просто репутацию в куски.
-
eukar
Ну в посте "Добавлено: Ср Ноя 01, 2006 10:23 pm" была приведена более разумная формулировка вопроса, ответом на который и является цитируемый пост. К сожалению, в первоначальной формулировке вопрос действительно больше тянул на анекдот. MOZG персональный респект за щелчок по носу.MOZG писал(а):А вот тем не менее!
"По значению первой энергии ионизации I=1312 кДж/моль водород оказывается ближе к элементам 14 группы (для углеролда I1 = 1086 кДж/моль). Подобно элементам 14 группы водород обладает наполовину заполненным внешним энергетическим уровнем"
В учебниках действительно встречается подобного родаинформация. Так что вы зря так накинулись на человека.
Хотя не помню, чтобы в какой-нибудь таблице водород был помещён и над угеродом.
Я ещё не сдавала, так как только первый семестр учусь...а университет не МГУ, а Ростовский Государственный УниверситетСержл писал(а):Изначально все не так, посмотрите электронные оболочки водорода, галогена любого и углерода, там общего ничего, периодический закон строится на свойствах элементов, позднее на электронных оболочках, а если и свойства разные физические , химические, электронные оболочки тут разные тоже, то найдите сходство что бы поставить эти элементы в одну группу.QWERTI писал(а):Прошу прощение...я думала,что попала на форум,где могут помочь и указать на конкретные ошибки...я учусь на первом,знаете-тяжело,думаю ни кто из вас приходя в университет не был в химии гением,ну только за редким исключением,а человеку свойственно ошибаться,тем более если я только начинаю учиться
А если в университете на первом курсе и удачно сдали сдали экзамен, то это должны знать, и мне очень будет жаль если этот университет- МГУ, просто репутацию в куски.
фу , отлегло, а то аш дурно сталоQWERTI писал(а):Я ещё не сдавала, так как только первый семестр учусь...а университет не МГУ, а Ростовский Государственный УниверситетСержл писал(а):Изначально все не так, посмотрите электронные оболочки водорода, галогена любого и углерода, там общего ничего, периодический закон строится на свойствах элементов, позднее на электронных оболочках, а если и свойства разные физические , химические, электронные оболочки тут разные тоже, то найдите сходство что бы поставить эти элементы в одну группу.QWERTI писал(а):Прошу прощение...я думала,что попала на форум,где могут помочь и указать на конкретные ошибки...я учусь на первом,знаете-тяжело,думаю ни кто из вас приходя в университет не был в химии гением,ну только за редким исключением,а человеку свойственно ошибаться,тем более если я только начинаю учиться
А если в университете на первом курсе и удачно сдали сдали экзамен, то это должны знать, и мне очень будет жаль если этот университет- МГУ, просто репутацию в куски.
.Моя поперхнулась ужином... Ну если уж сравнивать по потенциалам ионизации, то тогда с кислородом (!)MOZG писал(а):А вот тем не менее!
"По значению первой энергии ионизации I=1312 кДж/моль водород оказывается ближе к элементам 14 группы (для углеролда I1 = 1086 кДж/моль). Подобно элементам 14 группы водород обладает наполовину заполненным внешним энергетическим уровнем"
Про полузаполненную внешнюю оболочку вообще что-то темно
Не важно, что о вас говорят современники, важно что о вас скажут потомки
Да, действительно, 13,6 эВ водород и 13,62 эВ кислород... Но вот почему-то пишут именно так. Даже могу смутно предположить, почему.Nord писал(а):Ну если уж сравнивать по потенциалам ионизации, то тогда с кислородом (!)
Про полузаполненную внешнюю оболочку вообще что-то темно
Ну и, видать, потому и не рисуют водород над углеродом в таблицах, что "темно" это. Аргументов мало.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 20 гостей