Помогите!

[student_BSMU]

Я что-то не понимаю:
как из Na3PO4 получить Na2HPO4
с чем будет реагировать? Подскажите пожалуйста!!!!!

1) Добавить H3PO4
2) Добавить любую сильную кислоту (H2SO4, HCl...)
PS: Составление уравнений остаётся на вашей совести.

[ИСН]

Сударь.










А, ладно, пусть так...

[eukar]

2) Добавить любую сильную кислоту (H2SO4, HCl...)

и хрен получится, а не гидрофосфат

[student_BSMU]

и хрен получится, а не гидрофосфат

Получится смесь, в которой будет гидрофосфат. Если нужен сразу чистый - надо, безусловно, брать ортофосфорную кислоту.

[ИСН]

Да ясно же, господи, человеку не гидрофосфат нужен, а уравнение реакции. А всё необходимое для этого сказали уже раз двадцать.

[andrej163]

Спасибо за такую позднюю подсказку. Я и сам давно решил, а вы зря тут так над людьми издеваетесь. Особенно слово "водопад". Я пока так и не понял зачем оно!!!!

[eukar]

ботай ostrie.ru

[Cherep]

А если
Na3PO4 + NaH2PO4 -> 2 Na2HPO4 хотя это вариант самой о-фосфорной.

[ScrollLock]

А ведь можно сделать кислую соль, не используя других фосфоросодержащих реактивов и достаточно чисто:
1) высадить ортофосфат с помощью BaCl2
2) полученный ортофосфат бария растворить в смеси растворов Na2SO4 и H2SO4 (соотношение см. ниже)
Ba3(PO4)2 + 2 Na2SO4 + H2SO4 = 3 BaSO4 + 2 Na2HPO4

[Константин_Б]

2) полученный ортофосфат бария растворить в смеси растворов Na2SO4 и H2SO4 (соотношение см. ниже)
Ba3(PO4)2 + 2 Na2SO4 + H2SO4 = 3 BaSO4 + 2 Na2HPO4

Не растворится Достаточно сравнить их ПР (для фосфата 6*10-39, для сульфата 1.1*10-10) .

[ScrollLock]

Достаточно сравнить их ПР (для фосфата 6*10-39, для сульфата 1.1*10-10) .

"Голое" сравнение ПР здесь мало чего даёт - BaSO4 даёт два иона, а Ba3(PO4)2 - целых пять. Если из них извлечь корни (пятой и второй степени соответственно), то будет 2,3e-8 (фосфат) и 1,0e-5(сульфат). И хотя фосфат бария значительно менее растворим, чем сульфат, H2SO4 почти нацело превратит PO4{3-} и HPO4{2-} (а значит, ПР для фосфата бария здесь неприменимо).

Должна протекать достаточно полно:
Ba3(PO4)2 + H2SO4 = BaSO4+2BaHPO4

Не вполне понятно (нет данных для расчёта Kp; знаю лишь, что если заменить барий на кальций, то реакция пойдёт в обратном направлении):
BaHPO4+Na2SO4=BaSO4+Na2HPO4

[amik]

Констатин погорячился. Сульфат бария менее растворим, чем гидрофосфат.
Хотя метод ScrollLock очччень теоретический

[ScrollLock]

Хотя метод ScrollLock очччень теоретический

То, что он "бумажный", я знаю (на практике проще купить . И ПР для BaHPO4 не смог найти, а значит и константы равновесия тоже нет.
Приходит в голову ещё один "бумажный" метод
1) прилить к твёрдой соли избыток конц. HCl, далее добавить 75%-ный спирт (NaCl в нём не растворяется); избыток HCl и спирт отогнать в вакууме (сильно греть не надо - а то могут пойти побочные реакции).
2) к полученной H3PO4 добавить NaOH, Na2CO3 и т.п.

[amik]

И ПР для BaHPO4 не смог найти, а значит и константы равновесия тоже нет

И не найти - непопулярное вещество. Если только данные по растворимости(в граммах на 100 воды) в серьезных справочниках или древних оригинальных статьях... И оттуда оценить ПР

Приходит в голову ещё один "бумажный" метод
1) прилить к твёрдой соли избыток конц. HCl, далее добавить 75%-ный спирт (NaCl в нём не растворяется); избыток HCl и спирт отогнать в вакууме (сильно греть не надо - а то могут пойти побочные реакции).
2) к полученной H3PO4 добавить NaOH, Na2CO3 и т.п.

Это уже точно фантастика