НУЖНА ПОМОЩЬ!!!! СРОЧНО!!!!

[S-Vanek007]

1. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды одинаковы и равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2 в системе СО(г) + Н2О <=> СО2(г) + Н2(г), если равновесная концентрация СО2 равна 0,5 моль/л.

2. Назовите электронные аналоги в главной подгруппе четвертой группы Переодической системы элементов. Напишите электронные формулы валентных подуровней каждого из этих элементов.

3. Вычислите, сколько нужно затратить теплоты (кДж) для разложения на СаО и СО2 250 г карбоната кальция, содержащего 20 % неразлагающихся в данных условиях примесей. Энтальпия образования (кДж/моль): дельтаН(с ноликом наверху)(СаСО3)=-1188;
дельтаН(с ноликом наверху)(СаО)=-6354
дельтаН(с ноликом наверху)(СО2)=-393.

Помогите плиз...

[Archeolog]

Уже неоднократно

Здесь правилом хорошего тона считается высказывание собственных мыслей по поводу предлагаемых задач (подробнее см. правила)

[S-Vanek007]

я шесть задач уже решил (правда незнаю правильно или нет), а вот по этим задачам даже незнаю с чего начать, вот попросил помочь, если кто знает как их решать.

[amik]

1. Совсем же просто
СО(г) + Н2О <=> СО2(г) + Н2(г)
Сколько чего убыло, столько другого прибыло. Образовалось 0,5 моль/л СО2 значит столько же и H2, а концентрация исходных веществ, соответственно, убыла на эту величину.

[amik]

3.
тепловой эффект реакции= -(со знаком минус) (сумма энтальпий образования конечных - сумма энтальпий образования начальных).
Если присутствует 20% инертного вещества, то на эту же величину уменьшается и тепловой эффект.

[S-Vanek007]

а можно третью немного поподробне...

тепловой эффект реакции= -(со знаком минус) (сумма энтальпий образования конечных - сумма энтальпий образования начальных). Вот это понятно.

Если присутствует 20% инертного вещества, то на эту же величину уменьшается и тепловой эффект. вот это объясните поподробнее...

[chimist]

Если присутствует 20% инертного вещества, то на эту же величину уменьшается и тепловой эффект. вот это объясните поподробнее...

в реакцию вступает не 250 г технического карбоната кальция (примеси 20 %), а на 20 % меньше.

[S-Vanek007]

ага.. понятно. Спасибо! а вторую задачку незнаете?

[chimist]

ага.. понятно. Спасибо! а вторую задачку незнаете?

Ваши предположения?

[S-Vanek007]

ну у меня мозгов хватило только на это:

выписал элементы которые стоят в главной подгруппе четвёртой группы, это:

C, Si, Ti, Zr, Hf и Rf. Вот. А дальше незнаю

[S-Vanek007]

и такой вопрос по первой задаче. по-моему там полусается CO=0.3 моль/л, Н2О=0,3 моль/л, Н2=0,5 моль/л. Я прав или нет?

[Marxist]

ну у меня мозгов хватило только на это:
выписал элементы которые стоят в главной подгруппе четвёртой группы, это:
C, Si, Ti, Zr, Hf и Rf. Вот. А дальше незнаю

FAIL!! Будьте внимательнее

[chimist]

и такой вопрос по первой задаче. по-моему там полусается CO=0.3 моль/л, Н2О=0,3 моль/л, Н2=0,5 моль/л. Я прав или нет?

Правы.

[S-Vanek007]

во второй неподскажите с чего начать?

[chimist]

во второй неподскажите с чего начать?

определите элементы главной подгруппы. Прочитайте (хотя бы в сети) "общая характеристика элементов IV А группы"

[S-Vanek007]

Снова химия, и снова нужна ваша помощь. На этот раз по гидролизу. Две задачки с молекулярно-ионными уравнениями сделал.

Какая соль из приведенных ниже гидролизуется сильнее (условия, то есть темпера-тура и концентрации растворов, одинаковы), – KBrO, KBrO3, KClO, KClO3, – если константы диссоциации кислот таковы: HBrO – 2•10–9; HBrO3 – 0,2; HClO – 5•10–8; HClO3 – сильная кислота. Ответ обоснуйте.

[Hedgehog]

Откройте учебник и посмотрите, от чего зависит степень гидролиза.
При желании можно и количественное сопоставление сделать

[S-Vanek007]

это всё я проделал. открывал учебник, даже нашёл формулу для расчёта констант гидролиза. только незнаю, как ответит на поставленный вопрос. вот и обратился сюда

[S-Vanek007]

Чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу её соли

[Marxist]

Соответственно, вам надо ранжировать кислоты по силе.