Расчёт ΔG химической реакции

[kristina147]

не получается верный ответ при расчете для элементарной реакции
не знаю, в чем проблема

NH3(г)+H2O(ж)=NH3∙H2O=NH4+ + OH-
ΔG0298 NH3 = -16643,3 Дж/моль
ΔG0298 H2O = -237200 Дж/моль
ΔG0298 NH4+ = -79500 Дж/моль
ΔG0298 OH- = -157300 Дж/моль

ΔG0298 итог = ΔG0298 NH4+ +ΔG0298 OH - ΔG0298 NH3 - ΔG0298 H2O = 17043 Дж/моль

Кд = е^(-ΔG(298)/R/Т)=0,001028
рКд = - lg Kd = 2.98

рассчитанная константа в источниках - рКд = 4,747