Задача. Определить процентное содержание.

[Amambrello]

После растворения 0,3249 г стали в серной кислоте на окисление ионов Fe(II) потребовалось 38,89 мл 0,01854 М сернокислого раствора бихромата калия. Определить процентное содержание железа в образце.

Что-то не так делаю:
6 FeSO4 + K2Cr2O7 + 14 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
M(K2Cr2O7) = 294 г/моль
М(FeSO4) = 152 г/моль
С(K2Cr2O7) = 0,01854 М
М(K2Cr2O7) = 38,89 мл

n(K2Cr2O7) = (С(K2Cr2O7)*М(K2Cr2O7))/1000 = 0,000721 моль
m(K2Cr2O7) = n(K2Cr2O7)*М(K2Cr2O7) = 0,000721*294 = 0.21197 г
m(FeSO4) = (m(K2Cr2O7)*М(FeSO4)*6)/М(K2Cr2O7) = (0.21197*152*6)/294 = 0.65754 г

Выходит вступило в реакцию больше, чем растворили...

[Гесс]

а сколько железа в 0.65754 г FeSO4?

[Amambrello]

точно... спасибо DD