химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах

[around all]

I. Для обратимой гомогенной реакции по ее константе равновесия Kc и одинаковым начальным концентрациям Со исходных веществ рассчитайте равновесные концентрации всех компонентов газовой смеси
SO3(г)+H2(г)<=>SO2(г)+H2O(г)
Kc-1,6
Со, моль/л-0,5
II. Опишите по правилу фаз Гиббса равновесия в системах, в которых протекают обратимые гетерогенные реакции, описываемые след. уравнениями, а именно а) установите, какие фазы присутствуют и их число б)привидите независимые уравнения (математические соотношения), связывающие равновесные концентрации или пропорциональные им равновесные парциальные давления всех компонентов системы, и подсчитайте их общее число в) найдите число независимых компонентов в системе г) определите внешние факторы, влияющие на состояние равновесия, и подсчитайте их общее число д) рассчитайте число термодинамических степеней свободы, или вариантность системы.
1. Na2CO3(т)+CO2(г)+H2O(г)<=>2NaHCO3(т)
2. 2NaHCO3(т)<=>Na2CO3(т)+CO2(г)+H2O(г)

[AlexM]

I. Пусть в равновесии прореагировало x моль/л исходных веществ (т.к. реакция в газовой фазе и количество вещества в ее ходе не меняется, задание изменения концентраций равносильно заданию количества прореагировавших веществ). Тогда концентрации исходных веществ 0.5-х, а конечных - х. Константа равновесия равна
((0.5-x)^2)/(x^2)=1.6
Отсюда находим х.

II.1. а) 3 фазы (2 твердых в-ва и газ)
б) K=1/(p(CO2)*p(H2O))
в) 3 компонента (4 в-ва, 1 реакция)
г) p, T, массы любых 3 веществ
д) 2
2. То же самое, только константа равновесия К2=1/К1