ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С растворами солей

[Азик]

1)Делаем реакцию: Действуем цинком на РАСТВОР хлорида никеля.
Что наблюдается в этом случае, кроме выделения металла? Газ? Н2?

2)Действуем раствором хлорида цинка или хлорида алюминия на железо.
Какая степень окисления и почему получается у катиона железа?


И всё-таки... Могет кто-то знает...

3)Какие условия необходимы для того, чтобы металл растворялся в растворе щёлочи?

[Argentinchik]

1)Делаем реакцию: Действуем цинком на РАСТВОР хлорида никеля.
Что наблюдается в этом случае, кроме выделения металла? Газ? Н2?

Никель - продукт реакции замещения. Должен выделяться еще и водород в виду того, что хлористый никель (впрочем, как и хлористый цинк) в водных растворах (особенно разбавленных) сильно гидролизуются по катиону:
Ni2+ + H2O <=> [NiOH]+ + H+
Zn2+ + H2O <=> [ZnOH]+ + H+
Таким образом, среда раствора имеет сильнокислую реакцию, способствующую переходу металлов в катионные формы:
Zn + 2H+ -> Zn2+ + H2
Ni + 2H+ -> Ni2+ + H2

2)Действуем раствором хлорида цинка или хлорида алюминия на железо.
Какая степень окисления и почему получается у катиона железа?

Однозначно ответить не могу, но думаю, что степень окисления железа в обоих случаях должна быть равна +2. Однако, +2 или +3 и соотношение этих форм зависит от очень многих факторов (температуры, концентраций, доступа кислорода и/или других окислителей/восстановителей и т.д.)

3)Какие условия необходимы для того, чтобы металл растворялся в растворе щёлочи?

Главное условие растворимости металла в растворах щелочей - его амфотерность.

[Ximik]

Берём ряд активности металлов Бекетова. Он вроде такой:

Li K Ba Ca Na Mg Be Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H) Sb Cu Ag Hg Pt Au

Так вот: металл будет реагировать только с теми солями, которые образованы менее активным металлом, то есть в ряду Бекетова стоят правее. Например, Zn будет реагировать с CuSO4, а Pb не будет реагировать с FeCl2. Этот момент, надеюсь, понятен.
Теперь сам механизм: металл, реагируя с солью другого металла, вытесняет второй металл, а сам превращается в соль:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Cr + AgNO3 = Cr(NO3)3 + Ag.

Теперь для вашего случая:

1) Zn + NiCl2 = Ni + ZnCl2
никакой газ при этом не выделяется!

2) Хлорид цинка или адюминия с железом не реагирует, так как в ряду активности цинк с алюминием стоят левее железа!

3) Металлы, растворимые в щелочах можно пересчитать по пальцам:
Zn, Al, Be, Cr, Pb, Sn. Реакция идёт при нагревании и в достаточно концентрированном растворе щёлочи:

Zn + NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
Al + KOH + H2O = K[Al(OH)4] + H2

[Vetal]

1) Zn + NiCl2 = Ni + ZnCl2
никакой газ при этом не выделяется!

Газ выделяетса. Водород. Как уже писал Аргентинчик из-за гидролиза.

2) Хлорид цинка или адюминия с железом не реагирует, так как в ряду активности цинк с алюминием стоят левее железа!

Реагирует. Опять-таки гидролиз.

3) Металлы, растворимые в щелочах можно пересчитать по пальцам:
Zn, Al, Be, Cr, Pb, Sn. Реакция идёт при нагревании и в достаточно концентрированном растворе щёлочи:

Zn + NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
Al + KOH + H2O = K[Al(OH)4] + H2

С Al и Zn идет и без нагревания очень хорошо (тока вначале тормозит из-за оксидной пленки). При нагревании в концентр. даже железо будет реагировать с образованием ферратов... (не говоря уже о берилии и олове)

[Argentinchik]

Берём ряд активности металлов Бекетова...

Хочу заметить, что я не отрицал факт вытеснения менее активных металлов более активными из растовров солей. Я лишь пытался объяснить Азику причину газовыделения