Помощь в решении ПРОСТОЙ задачи

[Marta]

На заводе негашёную известь получают прокаливанием известняка: CaCO3=CaO+CO2(газ).Опр. массу негашённой извести(CaO), полученной из 1 т природного известняка(СaCO3), содержащего 10% примесей, а выход продукта=80%


я просто не помню как решать....ОЧ. НАДО....ПОМОГИТЕ!!!!!!!!!!!!!

[Ivan]

Короче:
n(CaCO3)= (1000*1000*0,9)/100=9000 моль
m(CaO)= n(CaO)*M(CaO)* выход=9000*56*0.8=0,4 тонны
Хотя самой бы не мешало немного напрячь мозг!

[Marta]

а откуда взялось 0.9?????
и 1000*1000?????
тут наверное надо было найти сначала БЕЗ примесей(т.е чистого вещества)

[Marta]

и
n= м:М а у нас что получается????

[Vetal]

а откуда взялось 0.9?????
и 1000*1000?????
тут наверное надо было найти сначала БЕЗ примесей(т.е чистого вещества)

Это и есть масса чистого, без примесей. Если 10% (0,1) примесей, то чистого 90% (0,9).