Страница 1 из 1
Помощь в решении ПРОСТОЙ задачи
Добавлено: Ср фев 15, 2006 9:55 pm
Marta
На заводе негашёную известь получают прокаливанием известняка: CaCO3=CaO+CO2(газ).Опр. массу негашённой извести(CaO), полученной из 1 т природного известняка(СaCO3), содержащего 10% примесей, а выход продукта=80%
я просто не помню как решать....ОЧ. НАДО....ПОМОГИТЕ!!!!!!!!!!!!!
Добавлено: Ср фев 15, 2006 11:10 pm
Ivan
Короче:
n(CaCO3)= (1000*1000*0,9)/100=9000 моль
m(CaO)= n(CaO)*M(CaO)* выход=9000*56*0.8=0,4 тонны
Хотя самой бы не мешало немного напрячь мозг!
Добавлено: Ср фев 15, 2006 11:21 pm
Marta
а откуда взялось 0.9?????
и 1000*1000?????
тут наверное надо было найти сначала БЕЗ примесей(т.е чистого вещества)
Добавлено: Ср фев 15, 2006 11:25 pm
Marta
и
n= м:М а у нас что получается????
Добавлено: Чт фев 16, 2006 9:33 am
Vetal
Marta писал(а):а откуда взялось 0.9?????
и 1000*1000?????
тут наверное надо было найти сначала БЕЗ примесей(т.е чистого вещества)
Это и есть масса чистого, без примесей. Если 10% (0,1) примесей, то чистого 90% (0,9).