-Установить массовую долю веществ в сухом остаткеПереезжаем в "Школьную химию"
Nord
Завтра экзамен!!! А у мя задача не решается...
Завтра экзамен!!! А у мя задача не решается...
Через 100мл раствора Na2CO3 с молярной концентрацией равной 1моль/л пропустили 448мл SO2. Раствор выпарили.
-Установить массовую долю веществ в сухом остатке
Переезжаем в "Школьную химию"
Nord
-Установить массовую долю веществ в сухом остаткеПереезжаем в "Школьную химию"
Nord
ИСН прав! Выразился немного грубовато, но в точку. Решать за вас задачу, наверное, никто не будет. Прояснить отдельные моменты непонятные вам и найти решение ВМЕСТЕ с вами - это пожалуйста. Для начала поясните что в этой задаче вам непонятно: не знаете уравнение реакции, не знаете что такое 1 моль/л и т.д.А потому любой, кто не сделает хоть малейшего телодвижения, дабы помочь себе сам - получит не помощь, а хрен.
ЗЫ Если вы будете делать шаги навстречу правильному решению, все у вас получиться, а, если тупо ждать когда с неба свалится манна небесная, то
получит не помощь, а хрен
Настоящее определяется прошлым, а будущее настоящим.
В теории различия между теорией и практикой нет, но на практике они есть.
В теории различия между теорией и практикой нет, но на практике они есть.
Да, это стандартная задача на избыток-недостаток. В недостатке SO2 (0,02 моль), с ним прореагирует 0,02 моль Na2CO3. Полученная смесь содержит 0,08 моль Na2CO3, 0,02 моль Na2SO3 и воду.Ponny писал(а): в школе так глубоко не проходят. но вот мне кажется, что там проходят, что в р-ре получаются обе соли
а 10 в каких степенях...Archeolog писал(а):для сернистой рК1 = 1,78 рК2 = 7,20Rapa писал(а):у какой к-ты констанста дисс. больше??? в тетрадь ломает лезть...от этого надо исходить...
для угольной рК1 = 6,37 рК2 = 10,33
Вывод?
А вообще если на вскидку, то там ,наверное, после высушивания будут 2 кислые соли, если их не прокаливали
ну вот я считаю, что там будет одна кислая, и две средних. НО есесно это демагогию я развожу. потому как школьный учебник имеет ввиду только оставшийся карбонат и сульфат.Rapa писал(а):а 10 в каких степенях...Archeolog писал(а):для сернистой рК1 = 1,78 рК2 = 7,20Rapa писал(а):у какой к-ты констанста дисс. больше??? в тетрадь ломает лезть...от этого надо исходить...
для угольной рК1 = 6,37 рК2 = 10,33
Вывод?
А вообще если на вскидку, то там ,наверное, после высушивания будут 2 кислые соли, если их не прокаливали
W(кислого сульфита)=
W(кальцинированной соды)=
прошу прощения, я в подсчетах ошибку сделал, ИЗВИНИТЕ пжалста... и питьевой соды там действительно не будет, т.к. она разложится при кипячении
W(кальцинированной соды)=
прошу прощения, я в подсчетах ошибку сделал, ИЗВИНИТЕ пжалста... и питьевой соды там действительно не будет, т.к. она разложится при кипячении
Последний раз редактировалось Rapa Вс апр 16, 2006 4:23 pm, всего редактировалось 2 раза.
Rapa писал(а):W(питьевой соды)=0.137
W(кислого сульфита)=0.17
W(кальцинированной соды)=0.693
если надо в процентах, то умножь на 100%...
Фигня, что три дня уже обсуждаем, что не будет в этой школьной задаче кислой соли, ибо это тупая школьная задача. Rapa все равно решил помочь девочке по-своему.
в общем, два еврея три мнения.
Автор поста - не слушайте никого. решите задачу сами. тут каждый считает, что получается что-то его собственное и только его.
2 Rapa: А вы питевую соду откуда тут взяли??? *рыдает в три ручья*
Rapa писал(а):W(питьевой соды)=0.137
W(кислого сульфита)=0.17
W(кальцинированной соды)=0.693
если надо в процентах, то умножь на 100%...
Задача дейсвительно чисто школьная по математическому аппарату. А с точки зрения химии немного сложнее.
Вначале в растворе происходит реакция:
2 Na2CO3 + SO2 + H2O --> 2 NaHCO3 + Na2SO3
NaHSO3 здесь образоваться не может, т.к. избыток соды и, соответственно щелочная среда. В дальнейшем при упарке
NaHCO3 разлагается :2 NaHCO3 --> Na2CO3 + CO2 + H2O
Похоже об этом и забыли некоторые форумчане , не буду показывать на них курсором
.Таким образом имеем в сухом остатке 0.02 моля Na2SO3(2.52г) и 0.08 моля Na2CO3(8.48г).
Окончательно: Wсульфита=0.23, Wсоды=0.77
Надеюсь, приговор окончательный
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 17 гостей