Форум химиков

но многое забыл да и занимался органикой.... И друзья - аспирант и кхн помочь не могут - вот умора.....

1. при какой температуре будут замерзать и кипеть водные растворы хлорида натрия, кальция и сульфата цинка С=0,5 моль/л Если криоскопическая и эбулиоскопическая константы = 1,86 и 0,52 ???
2. Вычислите ЭДС гальванич элемента составленного из свинцового и медного электродов погруж соответственно в растворы нитрата свинца С=,00001 м/л и нитрата меди С=0,01 моль/л? Ст. электродн. потенциалы для свинца = -0,13В для меди +0,34
3. Какие вещества и в каких объёмах можно получить при электролизе водного раствора карбоната натрия на графитовых электродах если через ячейку пропускали ток силой 10А в течение 3ч? Условия нормальные
4. Вычислите Ткип 9% раствора (водного) глюкозы если криоскопич. постоянная равна 1,86
5. Вычислите теплоту растворения BaCl2х2H2O если известно что при растворении и гидратации 1 моль безводного хлорида бария выделяется соответственно 8,7 и 290,2 кДж теплоты....

Ребят - помогите - надо в пятницу сестре отдать а я не помню и справочников то нет!!

Справочники здесь не нужны .. Все что надо есть в условиях.. Так вам подробное решение написать или нужные формулы подсказать???

Буду благодарен за подробное решение....

Тогда www.bliz.chemport.ru

хм... я вообще-то с этого сам ничего не имею...
В этом случае проще обратиться к репетитору...
Ну да ладно - покопаюсь авось вспомню....

В первой задаче не понятно: там три раствора или один?

три раствора.....

По первой задече:

Изменение температуры (дельта t) = (K*G*1000)/(M*L0,
где М - молярная масса растворенного вещества
L - навеска растворителя в граммах
G - навеска растворенного вещества в граммах
К - эбулиоскопическая или криоскопическая константа
[/img]

Вместо нуля - закрывающая скобка

Остальные формулы вечером, работы навалом...

P.S. надеюсь поняли, что значение дельта t надо либо вычесть из 0 градусов (криоскопия) или прибавить к 100 (эбулиоскопия)

Вторая задача

гальванический элемент состоит из дввух полуэлементов
Pb/Pb2+ и Cu2+/

Е=Е(окисл)-E(восстанов)

Ei=Eio+(0.059/n)lg(a(окисл)/a(восстан))

Е=0,34-(-0,13)+(0,059/2)lg(0.01/0.00001)


Единственное не знаю, коректно ли ставить вместо активностей мольные концентрации... Скорее всего можно...

Третья решается по закону Фарадея
q=a*I*t, где q - количество выделившегося вещества
I - сила тока в амперах
t - время прохождения тока
а - электрохимический эквивалент вещества, он вычисляется по формуле а=Э*0,01036 мг/a*сек
При электролизк карбоната натрия на катоде будет выделятся NaOH и водород (потому что водный раствор), на аноде кислород и углекислый газ...

Четвертую уже объяснила


Пятая. Хм.... В уме крутится, но толкового тоже ниче не прихидит .. Тоже уж 5 лет прошло... Лекции и книжки дома, так что тут наверное, извините... Могу лишь подсказать, что Теплота (она же энтальпия) процесса расчитывается как разность энтальпии конечного состояния и энтальпии начального..

закон Гесса - тепловой эффект процесса не зависит от того, через какие стадии он проходит, но определяется начальным и конечным состояниями.
исходное состояние - безводная соль, конечное - раствор. Либо напрямую, либо образование гидрата, а потом растворение.

Превед, олхимег!

Последняя:

BaCl2 (раствор) <-(+8.7)--- BaCl2 <---(-290,2)---- BaCl2·2H2O

Если теперь провести стрелочку от 1-го к 3-му, то число в этой стрелочке по закону Гесса должно быть таким, чтоб в сумме все три дали 0. Из этого следует, что при растворении гидрата хлористого бария выделяется (8,7-290,2)=-281,5 кДж/моль, иными словам, поглощается (290,2-8,7)=281,5 КДж/моль