Срочно помощь!!!

[CC_]

Срочно нужна ваша помощь, утром зачёёт в универе по химии, вот задание дали, нужно решить:
1.Проведите расчёт изменения внутренней энергии делльтаU0(298К) и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания прямой реакции:С2Н4 + 3 О2 = 2 СО2 + 2 Н2О, дельтаН0(298К)=-1323кДж

2. Какая из двух приведенных солей FeBr3 или CaBr2 и по какому типу (по аниону или катиону) подвергаеться гидролизу? Запишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде, укажите значение рН раствора этой соли.

[Archeolog]

Срочно нужна ваша помощь, утром зачёёт в универе по химии, вот задание дали, нужно решить:
1.Проведите расчёт изменения внутренней энергии делльтаU0(298К) и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания прямой реакции:С2Н4 + 3 О2 = 2 СО2 + 2 Н2О, дельтаН0(298К)=-1323кДж

Насколько я помню физхимию, критерием возможности протекания реакции является дельтаG или дельта F (в зависимости от условий) а не изменение внутренней энергии. Если вы о дельтаG и дельта F , то милости прошу в любой учебник по физхимии или общей химии - ищите в оглавлении "энергия Гиббса", "энергия Гельмгольца" как их считать в учебнике там написано.

2. Какая из двух приведенных солей FeBr3 или CaBr2 и по какому типу (по аниону или катиону) подвергаеться гидролизу? Запишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде, укажите значение рН раствора этой соли.

Ну уж коли концентраций солей не приведено, то значение рН надо указать приблизительно и здесь может помочь любой школьный учебник. См. тему гидролиз солей. рН >7 - среда щелочная, рН <7 - кислая.

[CC_]

а можно подробнее, учебников нет никаких

[Archeolog]

а можно подробнее, учебников нет никаких

с какого места? а учебники есть в библиотеке Хемпорта.

[CC_]

Можете расписать оба задания?! мне очччень срочно надоо, спасите мою душу))

[Rapa]

2) подвергнется гидролизу бромид железа 3, т.к. гидроксид железа 3 явл. слабым основанием

[eukar]

В универе мы тоже теперь без учебников живем?