Помогите разобраться в интересной задаче!!!

[Chemistry Andron]

На Респе по химии в 11-м классе была задача.Но никто толком ее не
решил.Помогите разобраться.
К навеске кальций-карбида массой 1.000 г прибавили 100.1 г воды. Выделившийся газ собрали и измерили его объем. Он оказался равным 312.7 см3 при 24.50 С и 1.125 атм. Раствор объемом 98.47 см3, который образовался после окончания выделения газа, перенесли в мерную колбу и разбавили дистилированной водой до 250.0 мл. Аликвоту полученного раствора объемом 10.00 мл оттитровали. На это было затрачено 11.98 см3 раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0.01480 моль/л.
а) Чему равна массовая доля примесей в образце кальций- карбида?
б) Рассчитайте плотность и рН раствора, образовавшегося после окончания реакции между кальций- карбидом и водой.
в) Каким будет рН раствора, который получится, если вместо 100.0 г воды взять 100.0 г соляной кислоты с массовой долей НСl , равной 0.440%? Приведите ваши расчеты, приняи, что плотность образовавшегося раствора будет такой же, как и при использовании чистой воды.
Ответ:
а)Массовая доля примесей в образце равна 7.70 %.
б) рН=12.65. Плотность раствора равна 1.012г/см3
в) рН=12.40.
Ни у кого десятые и сотые в пунктах б) и в) не сошлись с ответами.П.а и б. нормальные вроде ,а в в) очень большое расхождение.
Заранее благодарен.

[amik]

Давно не брал я в руку шашку
По пункту б
Определяем количество азотной кислоты на титрование аликвоты 11.98/1000*0.0148=0.0001773 моля
На объем 98.47мл раствора - 0.0001773*25=0.0044326 моля, что соответствует 0.0022163 моля Ca(OH)2. Соответственно концентрация 0.0225 моль/л.
Концентрация ионов ОН в два раза больше т.е. 0.045 г-ион/л.
Считаем, что в разбавленном растворе Ca(OH)2 диссоциирует нацело, тогда pH=14-pOH=14+lg(0.045)=14-1.35=12.65
Имеем полное совпадение с ответом до сотых
По плотности раствора какая-то ерунда. Насыщенный раствор Ca(OH)2 такой величины дать не может. Будет что-то вроде 1.001. Возможно составители задачи имели в виду плотность пульпы(суспензии)?

По пункту в
Фактор появления в растворе хлорида кальция может учитываться при расчете коэффициента активности. С произведением растворимости по простому не получается.
То Chemistry Andron а как сам решал?

[Chemistry Andron]

Спасибо за попытки.Первые два пункта довольно лёгкие.Меня больше волнует последний пункт.Пробовал через активность но имеется довольно
большое расхождение.Пункт б) пишу ниже:
n(HNO3) = 1.77304*10^(-3) моль
Ca(OH)2 + 2 HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2 H2O
n(Ca(OH)2) = 1/2 n(HNO3) = 8.8652*10^(-5) моль
nобщ(Ca(OH)2) = 25*n(Ca(OH)2) = 2.2163*10^(-3) моль
mобщ(Ca(OH)2) = 0.1640062 г
m(р-ра) = 99,789 г
ро = 1.0134 г/см^3 (то есть очень близко к тому, что "надо")

n(OH-) = 4.4326*10^(-3) моль
C(OH-) = 0.045 моль/л
pH = 14 - pOH = 14 + lg0.045 = 12.653

[amik]

Вот это можно подробнее:
m(р-ра) = 99,789 г
ро = 1.0134 г/см^3 (то есть очень близко к тому, что "надо")
И вообще пусть первокуры-олимпиадники помогут

[Ponny]

фак. пора мне что ли возвращаться к жизни. а то я не смогла ПРОЧЕСТЬ (!) задачу.