Помогите пожалуйста решить задачки...

[kimon]

Помогите пожалуйста решить задачки... Не понял эту тему, не успеваю изучить. Помогите пожалуйста..

1. Какой объем серной кислоты с массовой долей H2SO4 96%, (плотность= 1835 кг\м в 3 ст.) нужно взять для приготовления 5л 0.5 н. раствора H2SO4?

2. В 1л воды растворено 2 моль гидроксида натрия. Определить долю (в %)гидроксида натрия в растворе.

3. При взаимодействии 1.8г металла с серой образовалось 5г сульфида. Вычислить эквивалентную массу металла, если эквивалент серы равен 16.

Очень был бы Вам благодарен, если ответ был бы расписан, хочу все подробно понять... Заранее спасибо.

[Marxist]

хочу все подробно понять...

Ну для этого надо самому что-то написать... а уж мы подскажем, если будет непонятно...

[kimon]

Ну для этого надо самому что-то написать... а уж мы подскажем, если будет непонятно...

Дело в том, что я вообще ничего не понял в этой теме, поэтому могу написать разве что как найти концентрацию в процентах...
Может быть так все расскажете что и как делать? Я заватра методичку пойду возьму и до всего буду доходить... А эти задачи на завтра задали. Помогите пожалуйста.

[Константин_Б]

Ну давай разбирацца:
1. Сколько молей H2SO4 содержится в 5л 0.5 н. раствора H2SO4?
2. Какую массу имеют 2 моля гидроксида натрия?
3. Что такое эквивалентная масса?

[kimon]

Ну давай разбирацца:
1. Сколько молей H2SO4 содержится в 5л 0.5 н. раствора H2SO4?

Насколько я понимаю, количество вещества это объем\на молярный объем, т.е. 5000/22.4 = 223. Только вот я незнаю что такое 0.5 н. Это же нормальность? Что с нец делать?

2. Какую массу имеют 2 моля гидроксида натрия?

m(NaOH)=n*M=2*(23+16+1)=2*40=80 (г). Правильно?

3. Что такое эквивалентная масса?

масса эквивалента это молярная масса/валентность вещества. Так?

[ИСН]

2 - так. 3 - так, правда, валентность бывает не совсем у вещества, но общую идею Вы уловили.
А за 1 щас будет сеанс психоанализа...
Что такое нормальность?
Что такое "22.4"?

- Приборы.
- Девять.
- Что девять-то?
- А что приборы-то?

[Константин_Б]

...Идалее:
2. Какова масса полученного раствора гидроксида натрия?
3. Какова масса прореагировавшей серы?

[kimon]

2 - так. 3 - так, правда, валентность бывает не совсем у вещества, но общую идею Вы уловили.
А за 1 щас будет сеанс психоанализа...
Что такое нормальность?
Что такое "22.4"?

Что такое нормальность я не понял.. Есть только формула нормальной концентрации: Cн=m/mэ*V.

Ну 22.4, это же вроде молярный объем.. Или нет?

[kimon]

...Идалее:
2. Какова масса полученного раствора гидроксида натрия?

Так чтоли?: mраст=1000+80=1080 (г) Всмысле 1л приюавить к массе гидроксида натрия...

3. Какова масса прореагировавшей серы?

Это в какой задаче?

[ИСН]

1. 22.4 чего (каких единиц)? молярный объём кого?
2. 1080 - так.
3 (то есть задача 3). Какова масса прореагировавшей серы?

[kimon]

1. 22.4 чего (каких единиц)? молярный объём кого?

Ну это литров вроде. Это разве не постоянная величина? Vm.

2. 1080 - так.

3 (то есть задача 3). Какова масса прореагировавшей серы?

Я незнаю, а как это вычислить?

[Marxist]

1. 22.4 чего (каких единиц)? молярный объём кого?

Ну это литров вроде. Это разве не постоянная величина? Vm.

Обратите внимание на агрегатное состояние вещества, для которого работает закон Авогадро.

[ИСН]

1. Литров - так... и что, это совсем-совсем для любого вещества?
2. Ну и какая теперь массовая доля NaOH?
3. Было 1.8 г. металла, прореагировали с серой - стало 5 г. Сколько было серы?

[Константин_Б]

Продолжим:
2.

могу написать разве что как найти концентрацию в процентах...

Ну так известна масса вещества и масса раствора. Давай пиши...
3.

При взаимодействии 1.8г металла с серой образовалось 5г сульфида

Разве этих данных не достаточно для определения массы прореагировавшей серы?

[kimon]

1. Литров - так... и что, это совсем-совсем для любого вещества?

Ну я вообще незнаю... Объясните пожалуйста...

2. Ну и какая теперь массовая доля NaOH?

Так чтоли выходит?: масс доля=80/1080=0.07 Значит 7%. Так?

3. Было 1.8 г. металла, прореагировали с серой - стало 5 г. Сколько было серы?

А, значит серы было 3.2г

[Marxist]

Так чтоли выходит?: масс доля=80/1080=0.07 Значит 7%. Так?

Да

[ИСН]

1. Нет, это для газов.
2. Да, с этим всё.
3. Воооот. Теперь, сколько там моль эквивалентов (чёрт знает, как нынче принято писать этот идиотский термин!) серы?

[kimon]

1. Нет, это для газов.

Упс, извините тогда... А как тогда поступить в этом случае?

2. Да, с этим всё.

Спасибо всем за эту задачу.

3. Воооот. Теперь, сколько там моль эквивалентов (чёрт знает, как нынче принято писать этот идиотский термин!) серы?

Это масса эквивалента? По формуле mэ=M/В (молярная масса/ валентность)?

[ИСН]

1. В этом случае надо последовательно ответить:
Что такое всё-таки нормальность?
Сколько моль серной кислоты надо взять?
Сколько это в граммах?
и наконец, сколько это в мл.?
3. Не масса. Масса у нас есть. Количество его я имел в виду.

[eukar]

3. Здесь надо учесть, что вещество образовалось при взаимодействии металла и серы в эквивалентном соотношении. То есть количества их эквивалентов равны. У нас есть масса металла, масса серы, масса эквивалента серы. Значит, масса эквивалента металла = ?