Раскидайте задачку

[Михан]

Всем привет, у меня тут проблемы с химией наметились.
Никто не объяснит вот эту задачку?
Через раствор, содержащий азотную кислоту, пропустили 50л аммиака, находящегося при н.у. Какова масса образовавшейся соли?
Начнётся всё с HN03 + NH4 , но дальше у меня бред вышел..

И второй вопрос - написать электронные формулы и схемы электронных структур атома олова и катионов Sn 4+ ; Sn 2+.
Как делать для атома олова - понятно, а что для катионов, тоже самое, но на 4 и 2 электрона меньше?
очень прошу - помогите

[MOZG]

Всем привет, у меня тут проблемы с химией наметились.
Никто не объяснит вот эту задачку?
Через раствор, содержащий азотную кислоту, пропустили 50л аммиака, находящегося при н.у. Какова масса образовавшейся соли?
Начнётся всё с HN03 + NH4 , но дальше у меня бред вышел..

Почему "HN03 + NH4"?
Дальше, видимо, полагаем, что кислота в избытке. Количнство вещества аммиака находим по уравнению Клапейрона-Менделеева. Оттуда, очевидно, можно найти количество вещества соли, а затем и её массу.

И второй вопрос - написать электронные формулы и схемы электронных структур атома олова и катионов Sn 4+ ; Sn 2+.
Как делать для атома олова - понятно, а что для катионов, то же самое, но на 4 и 2 электрона меньше?

Да, электронов меньше.

[Михан]

А почему нет? Почему не NH4?:?
гы) А симпотичные в мгу MOZGи

[Михан]

NH3 .. понятно)

[MOZG]

Почему не NH4?

А какая формула у аммиака?

[MOZG]

NH3 .. понятно)

Да.

[Михан]

Подскажи формулу для эквивалентных масс?))
NH3+HNO3->NH4NO3 - реакция правильная?)

[MOZG]

Подскажи формулу для эквивалентных масс?))

Определение эквивалентной массы?


Или можно, кстати, решать через молярный объём газа.

[Михан]

Её самой))

аммиака в 50л = 50P/0.0821T

дальше опять чушь) Думаю, что на слесаря надо было учиться

[MOZG]

Её самой

Я у Вас определение спрашиваю. Можно "словами", можно в виде формулы - как Вам угодно.

аммиака в 50л = 50P/0.0821T

Что такое нормальные условия?
И, кстати, каково значение газовой постоянной?

[Михан]

Рассчитать эквивалентные массы следующих веществ: сульфат алюминия, фосфат магния, сульфат двухвалентного железа.
Н.у. - без повышений или понижений t. Вообщем обычные условия - никаких катализаторов.

[MOZG]

Н.у. - без повышений или понижений t. Вообщем обычные условия - никаких катализаторов.

Посмтрите, например, сюда:
http://stroicapital.ru/wiki/%D0%9D%D0%B ... 0%B8%D1%8F

[Михан]

MOZG, не могли бы вы решить мне эту задачу. Я уже почти в истерике

[MOZG]

MOZG, не могли бы вы решить мне эту задачу. Я уже почти в истерике

А что ещё надо для решения??
Ссылка на "норамальные условия" уже дана, поэтому температуру и давление Вы можете легко узнать.
По поводу эквивалентных масс, например:
http://www.krugosvet.ru/articles/46/100 ... 4612-L-106
Все определения можно было легко найти с помощью yandex'a или ещё какого-нибудь поисковика.
Общий алгоритм решения дан. Так в чём трудности?

[Михан]

Ерунда выходит. Вообщем это всё в кучу не лепится. Буду лепить..
Вообщем химия ваша Проще проплатить

[MOZG]

Ерунда выходит. Вообщем это всё в кучу не лепится. Буду лепить..
Вообщем химия ваша Проще проплатить

Почему Вы думаете, что выходит ерунда?
Приведите вариант решения, рассмотрим, разберёмся.

[Михан]

Не через все эти давления и газы нужно.
Точно есть способ более простой.
Мне тут девушка кинула ответ "178, 5714 г"
Что к чему относится - х3.
Но решала она всё это 1,5 минуты.
Если есть возможность дать готовое решени, то дайте.
Мне завра эту к.р. сдать и всё. 1н семестр этого ужаса.

[MOZG]

Не через все эти давления и газы нужно.
Точно есть способ более простой.

Или можно, кстати, решать через молярный объём газа.

Мне тут девушка кинула ответ "178, 5714 г"
Что к чему относится - х3.
Но решала она всё это 1,5 минуты.
Если есть возможность дать готовое решени, то дайте.
Мне завра эту к.р. сдать и всё. 1н семестр этого ужаса.

А какой смысл просто написать ответ? Если Вы не поймёте ничего, от этого ничего не изменится.

[Михан]

Смысл сдать к.р. Сдам её, получу 50% зачёта. У меня в специальности химии вообще нет. А у меня с ней конкретный гемор.
Времени решать просто нет.

[MOZG]

Да...
Так. Максимально просто.
Есть уравнение реакции:
NH3+HNO3->NH4NO3
Из него видно, что сколько аммиака прореагирует, столько образуется соли (коэффициенты перед веществами равны).
Для количества вещества аммиака Вы уже писали формулу: n=(pV)/(RT).
Температура и давление известны, так как по условию задачи объём газа измерен при н.у. (посмотрите, наконец, ссылку! там всё очень доступно написано). Газовая постоянная R=8.31 Дж/(моль*К). Объём газа дан: 50 л, что равно рассчитайте скольким м^3 (так как надо учитывать размерность).
Итак, мы нашли таким образом количество вещества аммиака. Помня, что соли столько же, у нас есть количество соли. Масса m=n*M. М - молярная масса, равная в данном случае, что несущественно, эквивалентной.
Вот и всё. Подставляем и считаем.

Вопросы?