совсем нет времени,помогите

[Uragan]

1)В обратимой гомогенной реакции N2(г)+3H2(г)=2NH3(г) все газы находятся в стандартном состоянии.Определить температуру, при которой устанавливается состояние равновесия.Принять, что тепловой эффект и энтропия реакции от температуры не зависят. Сделайте вывод о направлении протекания реакции выше и ниже этой температуры.
2)Рассчитайте равновесные концентрации газообразных реагентов обратимой гетерогенной реакции 2Fe(т)+3CO2(г)=Fe2O3(т)+3CO(г) если её константа равновесия Kc равна 10^-3 моль/л,а начальные концентрации CO2 и CO равны соответственно 0.1 и 1 моль/л.Рассчитайте по правилу фаз Гиббса число степеней свободы данной реакции.

Обещаю разобраться позже, но сейчас совсем нет времени,напишите, пожалуйста, решение.

[Nord]

Обещаю разобраться позже, но сейчас совсем нет времени,напишите, пожалуйста, решение.

Не верю.

Кстати, приведите название темы в соответствие правилам.

[Uragan]

У меня будет защита домашки через неделю,должен буду всё объяснить,но эти не успел решить, нет времени думать

[Uragan]

А как тему изменить?

[Marxist]

У меня будет защита домашки через неделю,должен буду всё объяснить,но эти не успел решить, нет времени думать

За целую неделю нет времени подумать?
Тему изменить редактированием первого сообщения

[Uragan]

Решение надо привезти к 20:00 в универ сегодня,он проверит,а потом будет защита

[ИСН]

О-хо-хо...
(1) Энтальпия реакции чему равна? А энтропия чему? А константа равновесия что такое? А как она связана с энергией Гиббса? А как та зависит от температуры?

[Uragan]

Что-то сзаданием? или вы хотите определения и законы написал? к сожалению этого сейчас сделать не смогу, так как занят оформлением других задач

[ИСН]

С заданием всё нормально. Определения мне тоже не надо. Вы так скажите, словами, по-человечески. "Состояние равновесия" - это значит константа чему равна? значит, энергия Гиббса - чему? значит, температура - чему?

[Uragan]

при равновесии энергия гиббса равна 0 температура будет равна дельта реакшен Н 298 делить на дельта реакшен S 298

[ИСН]

Вот! Вот! Вот сами всё и сказали! Теперь, а ниже этой темп-ры какой знак будет иметь энергия гиббса и куда, соответсно, пойдёт реакция?

[Uragan]

При температуре меньшей этой энергия гиббса меньше 0 тогда реакция идет в прямом направлении,а если температура больше то все наоборот.

Напишите,пожалуйста, хотя бы ответы к этим 2 задачам

[Uragan]

А как может быть дана начальная концентрация продуктов реакции(вроде всегда вначале они равны 0)?

[ИСН]

К первой Вы уже написали всё, что надо.
Про концентрацию продуктов - отчего же не может, вот я налил (насыпал, напустил) столько-то продуктов и столько-то исходных веществ. Сколько? - да сколько захочу. Вот такая концентрация. И что?
По второй... блинн, ответ очевиден, но надо расписать... ну, возьмите какую-нибудь независимую переменную (хоть степень протекания реакции, что бы это ни значило, хоть концентрацию CO2), выразите через неё константу, по известной константе найдите концентрации.
Правило фаз Гиббса как формулируется? Как только Вы это напишете, станет ясно, сколько там степеней чего.

[Uragan]

Ну ответы напишите пожалуйста,чтобы я мог знать правильно решил или нет

[Uragan]

Мне ждать ответы ?

[ИСН]

Нет. Первый ответ у Вас уже есть. Второй - как только напишете, я тут же скажу, правильно или нет.

[Uragan]

во второй ответ для СО2 1.098 а для СО 0.002моль/л ?

[ИСН]

Как Вы это сде... а, кажется, понял.
Константа равновесия чему равна (в смысле, не численно, а через концентрации)?

[Uragan]

Kc=3[CO]/3[CO2] за х принял прореагир. СО и следовательно образовавшаяся конц СО2 за х. Равновесная СО2 равна 0.1+х а СО: 1-х
(1-х)/(0.1+х)=0.001 отсюда х=0.998