Сравнение химических реакций

[sym3try]

При реакции смешанного оксида свинца с разбавленной азотной кислотой образуется другой оксид свинца: Pb3O4 + 4HNO3 (разб) = 2Pb(NO3)2 + PbO2 + 2H2O А такая же реакция смешанного оксида железа Fe3O4 с разбавленной азотной не даёт оксида: 3Fe3O4 + 28HNO3 (разб) = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Меня вот что интересует: 1) Есть ли другие оксиды, которые при реакции с азотной кислотой тоже дают оксид в продукте, если нет, то почему 2) Почему в первой реакции образуется оксид свинца 4, и дальше он не переходит в нитрат

[Гесс]

Я бы не говорил "образуется оксид свинца IV".
Вы правильно назвали Pb3O4 смешанным. Мы можем его записать как 2(PbO)•PbO2 и сразу станет понятно что PbO2 просто не расходуется.

Почему свинец не слишком в восторге от степени окисления 4+ это большой нудный вопрос.
Важный момент что Fe3O4 надо записывать как FeO• Fe2O3, и оба оксида (II и III) нормально (и без изменения степени окисления) переходят в нитраты, а нитрат II дальше может доокисляться до нитрата III