МОЗГ- на тебя не похоже, зачем же так, озон будет слишком круто. Там что-то более нормальное, точнее стандартное скорее всего углекислый Gaz. Эээ... как его там- 12+16+16=44 - вроде правильно посчитал.MOZG писал(а):Может, имелись в виду стандартные условия? Тогда M = 48 г/моль, и это может быть озон...
Почему это озон "слишком круто"? (да и чем на меня не похоже ??Mendeleev писал(а):МОЗГ- на тебя не похоже, зачем же так, озон будет слишком круто. Там что-то более нормальное, точнее, стандартное, скорее всего углекислый Gaz. Эээ... как его там- 12+16+16=44 - вроде правильно посчитал.
)Это я деликатно пытался намекнуть что вопрос(ы) и ответ(ы) вероятно простой(ые), но в нём(их) какие-то неточности в условии, кроме того неясно- вопроса два или мож один и отвечать на них вроде надо как отдельно, потому незачем так напрягать из-за них мозги, точнее серое вещество.MOZG писал(а):Почему это озон "слишком круто"? (да и чем на меня не похоже ??
Взять к примеру этот вопрос(вроде как отдельный):А углекислый газ - не простое вещество. Хотя он и 44.
Углекислый конечно вещество не простое, но это как сказать или для кого какКакое ПРОСТОЕ газообразное вещество имеет молярную массу 44?
, хоть и буквы большие и красные- ПРОСТОЕ, кстати у пропана тоже 44, но это уже явно не прОстое 
, остаётся по ходу дула только один вариант CO2.Что касается озона то действительно если привести его к стандартным условиям 760мм. и 273.15 то за счет уменьшения объёма газа магическое число 48 превратится в примерно 44. Что я и попытался пересчитать по Менделееву-Клапейрону, но тут у меня возникла загвоздочкаПРОСТОЕ газообразное вещество массой 7,2 г занимает при н. у. 3,67 л. На основании этих данных установите формулу неизвестного вещества.
, ведь это уже будет не 3.67 л.(однозначно заданный в вопросе объем) и не 22.4 л/моль, а что то типа 20 л/моль и как тогды узнать что это за вещество было 
, а никак.Это, если я правильно поняла, отражена попытка автора решить задачу. А не некое новое задание. Молярная масса была рассчитана, но тут и возникли проблемы подобрать вещество, соответствующее условиям задачи. То есть простое вещество с М = 44 г/моль.Mendeleev писал(а):Взять к примеру этот вопрос(вроде как отдельный):Углекислый конечно вещество не простое, но это как сказать или для кого какКакое ПРОСТОЕ газообразное вещество имеет молярную массу 44?
Но это уже так, почти не по теме.Ещё раз подчеркну: это нормальные условия.Mendeleev писал(а):Что касается озона то действительно если привести его к стандартным условиям 760мм. и 273.15 то за счет уменьшения объёма газа магическое число 48 превратится в примерно 44. Что я и попытался пересчитать по Менделееву-Клапейрону, но тут у меня возникла загвоздочка
Действительно в задаче было написано о стандартных условиях, но по своей глупости я, когда набирал задачу, написал н.у. Извините, пожалуйста.MOZG писал(а):Ещё раз подчеркну: это нормальные условия.
Дальнейшие рассуждения не поняла.
Мои расчёты:
1). Если Т = 273,15 К.
М = (7,2*8,31*273,15)/(101,325*10^3*3.67*10^(-3)) = 43.9493 г/моль, что приблизительно равно 44 г/моль.
2). Если Т = 298,15 К,
М = (7,2*8,31*298,15)/(101,325*10^3*3.67*10^(-3)) = 47,97 г/моль, что приблизительно равно 48 г/моль.
Много раз видела, как путали нормальные и стандартные условия. Поэтому не исключила вариант, что условие задачи переписано неверно. Не умышленно. Да простит меня trufchik.
Мне сейчас и самому не понятно что там за бред я вчера в три часа ночи(По Киевскому времени. Не спится мне) напостил, одно ясно с н.у. и ст.у попал в яму. Сегодня почитал умные книжки(говорят помогает), благо их у меня много, так вот стандартные условия это 293.15К(теперь то запомню на всю оставшуюся, долгую жизнь) и М=47.97, а это значит озон- оптимальный кандидат, а так же что мозг правильно мыслит, в прямом смысле .MOZG писал(а):Дальнейшие рассуждения не поняла.
Масс-спектр не в счет! А то сейчас буду рассказывать про радиактивную воду типа- НО2, в три часа ночи тоА ещё, кстати, 44 - это SiO+ (можно увидеть в масс-спектре)
.Закон эквивалентов: вещества всупают в реакции в количествах пропрорциональных их эквивалентам. Молярной массой эквивалента( по старому - эквивалентной массой) называется масса одного эквивалента, выраженная в г/моль. Для простых веществ эквивалентная масса - это молярная масса деленная на валентность. Для кальция М=40/2=20 г/моль. Для кислот - молярная масса деленная на основность. Математическое выражение закона эквивалентов: m1/M1=m2/M2. По закону сохранения массы имеем, что в соли 0,12 г кальция и 0,31-0,12=0,19 г кислотного остатка. Запишем закон эквивалентов для реакции Са2+ + An = CaAn. Для данной реакции математическое выражение закона эквивалентов 0,12/20=0,19/х, откуда х=31,67г/моль. Это есть эквивалентная масса аниона. Есть еще одно правило: эквивалентные массы сложных веществ - есть сумма эквивалентных масс простых веществ. Т.е. эквивалентная масса кислоты - есть сумма эквиалентной массы аниона и эквиваленттной массы водорода, равной 1. Итак, эквивалентная масса искомой кислоты - Мэ=31,67+1=32,67 г/моль. Теперь рассуждаем логически. Берем одноосновные кислоты. Считаем для них молярную массу. Молярная масса через эквивалентную будет определяться следующим образом: М=Мэ*В, где В - основность - количество диссоциирующих атомов водорода. Одноосновных кислот с такой молярной массой не существует. Теперь двухосновные кислоты. Для них молярная масса равна 32,67*2=65,34 г/моль. Здесь тоже засада. Настала очередь трехосновных кислот. М=32,67*3=98 г/моль. Из всех трехосновных кислот подходит фосфорная с такой же молярной массой. Вот оно счастье.trufchik писал(а):Подскажите, как решается задача про соль кальция с помощью эквивалентов. Я пробовал решить её способом подбора, но не правильно.
А ведь и правда говорят- "краткость сестра таланта"MOZG писал(а):
298,15 К...
.
. Надо было привести в Цельсия- 25 и no problems, или еще лучше в по Фаренгейту, или по Ранкину 536.94 что бы никто ничего не понял .
, знать бы еще кому.Во втором уравнении у вас сразу две ошибки. Во-первых, чтобы получить массовую долю углерода,, надо его массу делить на массу вещества, а не наоборот. Во-вторых, молярная масса у/в равна не (14n +2)n2, а (14x +2)n2. Кстати, непонятно (исходя из вашего условия) ваше предположение о том, что это алкан.trufchik писал(а): Содержание углерода в смеси пропана с неизвестным углеводородом составляет 85% по массе. Объём кислорода, необходимый для полного сжигания данной смеси, в 6,5 раз превышает объём смеси. Определить формулу углеводорода.
Не получается составить уравнение. (n1 – кол-во С5H12, n2 – кол-во неизв. углевод-а, x – кол-во атомов углерода в нём)
8 * n1 + (3 * x + 1)n2/2 = (n1 + n2) * 6,5
(72 * n1 + (14n +2)n2)/(12(5 + x)) = 0,85
Как составить ещё одно уравнение?
А если это алкан, то обозначаете через x число атомов в нем, через n - мольную долю пропана в смеси - и третье уравнение не нужны.eukar писал(а):Во втором уравнении у вас сразу две ошибки. Во-первых, чтобы получить массовую долю углерода,, надо его массу делить на массу вещества, а не наоборот. Во-вторых, молярная масса у/в равна не (14n +2)n2, а (14x +2)n2. Кстати, непонятно (исходя из вашего условия) ваше предположение о том, что это алкан.trufchik писал(а): Содержание углерода в смеси пропана с неизвестным углеводородом составляет 85% по массе. Объём кислорода, необходимый для полного сжигания данной смеси, в 6,5 раз превышает объём смеси. Определить формулу углеводорода.
Не получается составить уравнение. (n1 – кол-во С5H12, n2 – кол-во неизв. углевод-а, x – кол-во атомов углерода в нём)
8 * n1 + (3 * x + 1)n2/2 = (n1 + n2) * 6,5
(72 * n1 + (14n +2)n2)/(12(5 + x)) = 0,85
Как составить ещё одно уравнение?
Я просто показал, что в тексте говоритса о пропане, а считаетса на пентан....Содержание углерода в смеси пропана с неизвестным углеводородом составляет 85% по массе. Объём кислорода, необходимый для полного сжигания данной смеси, в 6,5 раз превышает объём смеси. Определить формулу углеводорода.
Не получается составить уравнение. (n1 – кол-во С5H12, n2 – кол-во неизв. углевод-а, x – кол-во атомов углерода в нём)
8 * n1 + (3 * x + 1)n2/2 = (n1 + n2) * 6,5
(72 * n1 + (14n +2)n2)/(12(5 + x)) = 0,85
Как составить ещё одно уравнение?
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 22 гостя
