новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

Электронный справочник : химические и физические свойства : золото


выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Внешний вид:
желт. кубические металл Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:
Кусковое имеет желтый отраженный цвет, тонкая фольга на просвет синяя или зеленая, пары имеют зеленовато-желтый цвет. Коллоидные растворы имеют различную окраску в зависимости от степени дисперсности (например, при попадании соединений золота на кожу образуется коллоид фиолетового цвета).
Брутто-формула (система Хилла): Au Формула в виде текста: Au Молекулярная масса (в а.е.м.): 196,97 Температура плавления (в °C): 1063,4 Температура кипения (в °C): 2880 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: не растворим
ртуть: 0,13 (18°C)
этанол: не растворим
Природные и антропогенные источники: Содержание золота в земной коре 0,000 000 5%. Встречается в природе в основном в самородном виде (крупнейший самородок весил 112 кг). Известны минералы в основном теллуридной природы: калаверит, сильванит, креинерит, петцит, ауростибит. Среднее содержание золота эксплуатируемых сейчас месторождений 0,001%.
Содержание растворенного золота в воде океанов 0,000 000 000 5%. Содержится в зернах, листях и стеблях кукурузы.
Плотность: 19,3 (20°C, г/см3)
Давление паров (в мм.рт.ст.): 0,01 (1403°C)
0,1 (1574°C)
10 (2055°C)
100 (2412°C)
Поверхностное натяжение (в мН/м): 1120 (1200°C)
Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K): 0,132 (0-100°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 0 (т) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): 0 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 47,4 (т) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 25,4 (т) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 12,55 Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 348,5 Применение:

Является основой денежной системы большинства из стран. В электротехнической промышленности. Для создания предметов роскоши. Для создания атмосферостойких электрических контактов. Для создания микросхем. Как защитное покрытие в стоматологии, химической промышленности.

Дополнительная информация:

Имеет очень высокие ковкость, тягучесть, электро- и теплопроводность. Хорошо паяется и сваривается. Практически полностью отражает инфракрасные лучи. В природе имеет только один изотоп Au-197. Твердость по Моосу 2,5.

С ртутью образует амальгаму содержащую интерметаллические соединения (AuHg2, Au3Hg)и суспензию захваченных крупинок золота. Не растворимо в кислотах (неорганических и органических) в отсутствии окислителей, растворимо в растворах цианидов в присутствии кислорода, царской водке, горячей безводной селеновой кислоте. Мелкодисперсное золото растворимо в растворе трииодида калия за счет образования дииодоаурата (I) калия. Легко растворяется в водном растворе хлора ("хлорной воде") или брома. Лучшим растворителем является насыщенная хлором соляная кислота. При 450 С 1 объем золота растворяет до 48 объемов кислорода. Растворяется в жидком теллуре с образованием теллуридов. Растворяется в концентрированной серной кислоте в присутствии ортоиодной кислоты, азотной кислоты или диоксида марганца. Хорошим растворителем золота является водный раствор тиомочевины в присутствии хлорида или сульфата железа (III). Практически все процессы растворения связаны с образованием комплексных соединений золота.

С парами брома реагирует при комнатной температуре с образованием моно- и трибромида, а выше 60 С - монобромида, с иодом - при 60-110 С с образованием моноиодида, с хлором - выше 200 С с образованием трихлорида, а около 300 С - монохлорида, со фтором - выше 300 С с образованием трифторида. Не реагирует с водородом, азотом, углеродом, кислородом, серой и селеном. При восстановлении золота оно часто не выпадает в осадок, а образует коллоидные растворы различного цвета, зависящего от размера частиц, с отрицательным зарядом частиц (золи золота).

Сплавы: Сплав золота (75%), серебра (20%) и индия (5%) называется зеленое золото и используется для изготовления ювелирных изделий. Сплав золота и платины (47:1) имеет белый цвет. Сплав 78% золота и 22% алюминия имеет рубиново-красный цвет. Сплав 75% золота, 20% палладия и 5% серебра имеет белый цвет ("белое золото"). Сплав 75% золота и 25% серебра имеет зеленый цвет, сплав 80% золота с 20% никеля имеет белый цвет.

    Источники информации:
  1. "Металлургия благородных металлов" М.:Металлургия, 1987 стр. 13-36
  2. "Неорганические синтезы" сб.1 М.: ИИЛ, 1951 стр. 10
  3. "Физические величины" под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З., М.:Энергоатомиздат 1991 стр. 1189
  4. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 50
  5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 32, 41-42
  6. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.2 М.:Химия, 1973 стр. 245, 248-250, 254-256
  7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 64
  8. Степин Б.Д., Цветков А.А. "Неорганическая химия" М.:Высшая школа 1994 стр. 398-400



См. также статью "Золото" в Химической энциклопедии.

выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация