новости бизнеса
компании и предприятия
нефтехимические компании
продукция / логистика
тендеры / аналитика
торговый центр
ChemIndex
новости науки
работа для химиков
химические выставки
лабораторное оборудование
химические реактивы

расширенный поиск
каталог ресурсов
электронный справочник
авторефераты / книги
форум химиков
подписка / опросы
проекты / о нас

реклама на сайте
контакты
Магазин химических реактивов
поиск
   

Электронный справочник : химические и физические свойства : моносилан


выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Синонимы:
силан
Внешний вид:
бесцветн. газ Брутто-формула (система Хилла): H4Si Формула в виде текста: SiH4 Молекулярная масса (в а.е.м.): 32,12 Температура плавления (в °C): -185 Температура кипения (в °C): -111,9 Температура разложения (в °C): 450 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: реагирует
сероуглерод: растворим
этанол: растворим
Вкус, запах, гигроскопичность:
запах: плесени
Способы получения: 1. Реакцией тетрахлорида кремния с алюмогидридом лития.
2. Разложением триэтоксисилана при 80 С в присутствии натрия.
Плотность: 0,00144 (20°C, г/см3)
0,58 (-185°C, г/см3)
Давление паров (в мм.рт.ст.): 1 (-175,5°C)
10 (-160,4°C)
100 (-139,3°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 34,7 (г) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): 57,2 (г) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 204,56 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 42,89 (г) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 0,667 Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 12,43 Критическая температура (в °C): -3 Критическое давление (в МПа): 4,28 Критическая плотность (в г/см3): 0,309 Дополнительная информация:

Горит на воздухе (иногда самовоспламеняется). Способен вспыхивать с кислородом даже при температуре жидкого кислорода. Окислителями окисляется до диоксида кремния и воды, при этом восстанавливает KMnO4 до MnO2, Hg(II) в Hg(I), Fe(III) в Fe(II) и т.д.

Разлагается водой до водорода и оксида кремния, однако с тщательно очищенной водой в кварцевых сосудах реакция идет очень медленно; присутствие кислот и особенно щелочей ускоряет гидролиз. С галогенами реагирует с последовательным замещением водородов на галоид (при комнатной температуре - со взрывом). С галогеноводородами, ацил- и алкилгалогенидами в присутствии хлорида алюминия замещает водородные атомы на галоген с выделением водорода. При 500 С реагирует с фосфином с образованием SiH3PH2.

С концентрированной серной кислотой не реагирует.

С кислородсодержащими органическими соединениями (например с ацетоном, диэтиловым эфиром) реагирует в газовой фазе при высокой температуре с образованием алкоксисиланов. С алифатическими спиртами в присутвии щелочей (катализатор) образует тетраалкоксисиланы.

    Источники информации:
  1. "Химическая энциклопедия" т.4 М.: Советская энциклопедия, 1995 стр. 339-340
  2. Андрианов К.А. "Кремнийорганические соединения" М.: ГНТИХЛ, 1955 стр. 44
  3. Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 603-605
  4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 75
  5. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. "Неорганическая химия" ч.1 М., 1991 стр. 188-189
  6. Степин Б.Д., Цветков А.А. "Неорганическая химия" М.:Высшая школа 1994 стр. 243



выберите первую букву в названии статьи: 1-9 А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


Все новости



Новости компаний

Все новости


© ChemPort.Ru, MMII-MMXVII
Контактная информация