главная > справочник > химическая энциклопедия:

МИЦЕЛЛИРНЫЙ КАТАЛИЗ

Notice: Undefined variable: iko in /var/www/chemport.ru/data/www/chemport.ru/chemical_encyclopedia.php on line 95

Notice: Undefined variable: goo in /var/www/chemport.ru/data/www/chemport.ru/chemical_encyclopedia.php on line 109

Notice: Undefined variable: mn in /var/www/chemport.ru/data/www/chemport.ru/chemical_encyclopedia.php on line 109

МИЦЕЛЛИРНЫЙ КАТАЛИЗ, ускорение хим. реакций в присутствии мицелл ПАВ. Обусловлен главным образом изменением концентрации реагирующих веществ при переходе реагентов из раствора в мицеллы; для реакций с участием диссоциирующих частиц существенно также влияние мицелл ПАВ на константу скорости и сдвиг равновесия диссоциации молекул реагентов. Наиб. корректное описание мицеллирный катализ дает псевдодвухфазная модель, которая рассматривает наблюдаемую скорость реакции как сумму скоростей процессов в фазе растворителя (воде или неводной среде в случае "обращенных" мицелл) и мицелляр-ной псевдофазе, характеризуемых соотв. константами скоростей k_b и k_m. Распределение реагентов А, В, ... между мицеллами и растворителем описывается с помощью констант Р_А = [А]_m/[А]_b, P_B = [В]_т/[В]_b, где [A] _m- концентрация вещества в мицеллярной псевдофазе, [А]_b- концентрация вещества в растворителе. Для наиб. распространенного случая бимолекулярной реакции типа А + В продукты, наблюдаемая константа скорости второго порядка равна

где u_m- молярный объем ПАВ, с - концентрация ПАВ в мицеллярной форме, т.е. общая концентрация ПАВ минус критич. концентрация мицеллообразования. Из ур-ния (1) следует, что даже при отсутствии к.-л. влияния мицелл на константу скорости реакции (k_m = k_b)они могут вызывать значит. ускорение вследствие концентрирования реагентов в мицеллярной псевдофазе при Р_А>> 1 и Р_B>>1. Напр., в случае ацилирования салицилальдоксима n-нитрофенило-вым эфиром триметилуксусной кислоты в присутствии бромида цетилтриметиламмония (БЦТА) при рН 7,2 резкое увеличение скорости (см. рис.) происходит при достижении критич. концентрации мицеллообразования (ККМ) ПАВ, а затем k_набл проходит через максимум. Величина ускорения при оптим. концентрации БЦТА-2^.10³ раз; константы Р для реакции этого типа равны 10²-10³. Связывание реагентов с

мицеллами для ионных веществ определяется величинами их гидрофобного и электростатич. взаимодействия. Если один из реагентов связывается сильно, а другой распределен равномерно между обеими фазами (Р_А >> 1, Р_B = 1), то мицеллирный катализ проявляется только при условии k_m > k_b. Это же условие необходимо для ускорения реакций первого порядка. Если один из реагентов преим. находится в мицеллярной псевдофазе, а другой-в водной (Р_А>>1, Р_B<<1), то при k_m пр.= k_b будет наблюдаться ингибирование за счет разделения реагентов. Ур-ние (1) не пригодно для описания кинетики быстрых реакций, происходящих за времена, близкие к временам жизни молекул реагентов внутри мицелл ПАВ, например тушения фотолюминесценции. Для этих систем развиты спец. подходы, учитывающие статистич. распределение молекул реагентов между мицеллами.

Зависимость k_на6л от концентрации бромида цетилтриметиламмония (БЦТА) при ацилировании салицилальдоксима n-нитрофениловым эфиром триметилуксусной кислоты (k_B = = 0,012 л/моль^.с).

мицеллирный катализ применяют для разнообразных хим. реакций: эмульсионная полимеризация, идущая с участием молекул мономера, включенного в мицеллы ПАВ; нуклеоф. замещение, например гидролиз сложных и простых эфиров, амидов, шиф-фовых оснований; электронный перенос с участием орг. и неорг. окислит.-восстановит. пар; замещение лиганда в комплексах металлов; фото- и радиационно-хим. реакции и др. Важное самостоят. направление - изучение каталитич. ф-ций ферментов, включенных в обращенные мицеллы ПАВ. мицеллирный катализ исследуется также как модель ферментативного катализа. В этом отношении особенно перспективны т. наз. функцион. мицеллы, образованные молекулами ПАВ с ковалентно связанными каталитически активными группами.

Лит.: Мицеллообразование, солюбилизация и микроэмульсии, под ред. К. Миттел, пер. с англ., М., 1980; Fendler J.H., Fendler E.J., Catalysis in miccllar and macromolecular systems, N.Y., 1975; Thomas J.K., "Chem. Rev.", 1980, v. 80, №4, p. 283-99; Turro N.J., Graetzel M., Braun A.M., "Angew. Chem., Intern. Ed.", 1980, v. 19, p. 675-96. A.K. Яцимирский.