Задачка

[Demcha]

Уважаемы коллеги, помогите, пожалуйста, в решении задачки.

Оксид металлического элемента при прокаливании в инертной атмосфере диспропорционует на металл и другой оксид. При обработке добытой смеси избытком соляной кислоты растворяется лишь 25,5% от массы смеси. Степени окисления металлического элемента в оксидах отличаются на единицу. Напишите формулы оксидов и уравнения химических реакций, о которых идет речь в задаче.

Заранее спасибо.

[maze]

Я вижу два возможных варианта: либо получается растворимый в солянке оксид и нерастворимый в ней металл, либо наоборот металл растворяется, а оксид -- нет.
По моим прикидкам это не оксид меди(I). Дальше пока туманно...

[ Post made via Android ]

[maze]

Собственно, растворяться должен оксид. По расчётам на растворяющийся металл ничего не подходит.

[ Post made via Android ]

[Demcha]

всем спасибо, вопрос снимается.

[Гесс]

ну вопрос может и снят но поговорить то о нем мы можем?
В мою голову не приходят растворимые металлы с нерастворимыми оксидами. Значит таки растворимый оксид. Но тогда масса металла перешедшего в оксид составляет меньше четверти от общей массы металла в исходном оксиде. Тогда возникает вопрос - весь ли кислород при прокаливании перешел из оксида1 в оксид2. Ибо если весь, то значит кислород с 4-6 молекул оксида1 внезапно скучковался в одной молекуле оксида2, и при этом степень окисления меняется всего на 1. Что смотрится тоже странно. То есть мое предположение что там еще и кислород выделяется.

Ну либо таки нужен растворимый металл с нерастворимым оксидом - распределение кислорода с одной молекулы между скажем 2мя другимиможет удовлетворить условию задачи.

Еще остается надеяться что в ходе растворения не образуется нерастворимых оксихлоридов иначе мы ваще запутаемся.

[maze]

Ну либо таки нужен растворимый металл с нерастворимым оксидом - распределение кислорода с одной молекулы между скажем 2мя другимиможет удовлетворить условию задачи.

У меня не вышло по расчётам. Если брать металлы в +1 и +2, то по атомной массе ничего не подходит. А если в +3 и +4, то атомная масса металла вообще отрицательная получается...
Так что нужен либо металл после водорода, либо пассивирующийся в солянке (вот таких я что-то не могу припомнить сходу...)
Но медь (если я правильно посчитала) не подходит.

[ Post made via Android ]

[Demcha]

С удовольствием продолжу участие...)

[Demcha]

3CrO = Cr + Cr2O3
52/(52+152)=0,2549
Не забываем, что диспропорционирование происходит в инертной атмосфере, оксидной пленки на хроме нет, вот он и реагирует с кислотой. А оксид дубовый, ему надо конц. к-та и греть долго и нудно)). Думаю, ответ правильный! Скоро узнаю... Спасибо Vittorio))

[maze]

Блин. Надо завтра проверить, что я там на работе насчитала... Почему не вышло?..

[ Post made via Android ]

[jusja]

А я чё-та на свинец подумала.

[maze]

А я чё-та на свинец подумала.

Свинец по условию задачи не подходит: степень окисления на 1 меняется, а у свинца есть PbO (+2), Pb3O4 (смешанная) и PbO2 (+4). Конечно, если речь не идёт о каких-то новинках в химии свинца.

[ Post made via Android ]

[maze]

3CrO = Cr + Cr2O3
52/(52+152)=0,2549

Пришла на работу, посмотрела, что там под вечер считала.
Хром отмела по причине того, что у меня атомная масса получилась 52,09, а в таблице -- 51,996. Или надо было в обоих случаях тупо до 52 округлить?..
Тогда встречный вопрос: какого уровня задача-то? В школе нас, помнится, заставляли до целых округлять, а в университете от десятых до сотых брать в расчёты (в научной работе сама постановила до сотых считать).

UPD
Расчёт: примем за х атомную массу металла, тогда х/(3х+48)=0.255. Соответственно, х=52,09.
[ Post made via Android ]

[Demcha]

задача для абитуриентов.

Код: Выделить всё

http://www.chem.univ.kiev.ua/ua/for_entrant/pre_exams_contest/

[maze]

Тогда, видимо, хром.

[ Post made via Android ]

[stallker]

Хром легко растворяетс в соляной, даже в разбаленой.
Титан?

[Гесс]

ну дак по условию и растворяется.