Интересует такое явление, как электролиз водных растворов различных электролитов, в которых присутствует в виде взвеси нерастворимая твердая фаза, состоящая из смеси оксидов металлов. Как вариант, твердая фаза может присутствовать в анодном (катодном) пространстве, отделенная проницаемой для электролита диафрагмой. При прохождении тока на электродах протекают процессы окисления-восстановления, меняется pH в разных областях электролита, в результате чего происходит частичное или полное растворение твердой фазы с переходом ее компонентов в раствор. В данный момент на основе этих процессов разрабатываются схемы по извлечению редких металлов из различных отходов с низким содержанием ценных компонентов. Хотелось бы узнать подробнее про химизм процесса, а также найти описание существующих промышленных установок, работающих по этому методу.
Электролиз.. суспензий?
Электролиз.. суспензий?
Признаться, призадумался, как следует логично назвать топик, дабы было понятно, о чем идет речь, но так и не придумал
Интересует такое явление, как электролиз водных растворов различных электролитов, в которых присутствует в виде взвеси нерастворимая твердая фаза, состоящая из смеси оксидов металлов. Как вариант, твердая фаза может присутствовать в анодном (катодном) пространстве, отделенная проницаемой для электролита диафрагмой. При прохождении тока на электродах протекают процессы окисления-восстановления, меняется pH в разных областях электролита, в результате чего происходит частичное или полное растворение твердой фазы с переходом ее компонентов в раствор. В данный момент на основе этих процессов разрабатываются схемы по извлечению редких металлов из различных отходов с низким содержанием ценных компонентов. Хотелось бы узнать подробнее про химизм процесса, а также найти описание существующих промышленных установок, работающих по этому методу.
Интересует такое явление, как электролиз водных растворов различных электролитов, в которых присутствует в виде взвеси нерастворимая твердая фаза, состоящая из смеси оксидов металлов. Как вариант, твердая фаза может присутствовать в анодном (катодном) пространстве, отделенная проницаемой для электролита диафрагмой. При прохождении тока на электродах протекают процессы окисления-восстановления, меняется pH в разных областях электролита, в результате чего происходит частичное или полное растворение твердой фазы с переходом ее компонентов в раствор. В данный момент на основе этих процессов разрабатываются схемы по извлечению редких металлов из различных отходов с низким содержанием ценных компонентов. Хотелось бы узнать подробнее про химизм процесса, а также найти описание существующих промышленных установок, работающих по этому методу.
Химия - область чудес, где скрыто счастье человечества(с)Максим Горький
Re: Электролиз.. суспензий?
По-моему произойдёт электрокоагуляция и всё упадёт в осадок. Проламывая дно колбы 
Re: Электролиз.. суспензий?
Предполодим что в процессе электролиза в одной части электролита образуется щелочная или кислая среда, в кторой растворится суспензия оксидов. Какой в этом смысл? Не проще ли сразу растворить эти оксиды в кислоте или щелочи, без затрат электроэнергии?
Re: Электролиз.. суспензий?
По такому принципу работает электроцементация: например, при очистке цинковых растворов от меди нет необходимости вводить стехиометрическое (даже с избытком) количество цинкового порошка. Его можно наработать электролизом из очищаемого раствора. Просто и изячно...
Тут, конечно, речь идет не об окисдах, а о металлической фазе в электролите.
Тут, конечно, речь идет не об окисдах, а о металлической фазе в электролите.
Примите и проч.
Re: Электролиз.. суспензий?
Такая схема предложена для извлечения платиноидов из катализаторов... Анодное пространство заполнено суспензией, диафрагма, катод. Химизм основан на образовании хлора в на аноде, ну и дальше он все ест... 
Re: Электролиз.. суспензий?
О, это уже, как говориться, ближе к телу.. А если представим такую ситуацию, в виде суспензии в электролите содержится смесь оксидов с некоторым содержанием оксида переходного металла в низшей валентности (типа Cr, V, Mo), в электролите NaCl, анод нерастворимый, при электролизе выделяется хлор, который в нейтральной или щелочной среде окисляет эти металлы до высших валентностей и они переходят в раствор в виде натриевых солей, отделяясь от балластных окислов (Fe, Al).Вячеслав писал(а):Такая схема предложена для извлечения платиноидов из катализаторов... Анодное пространство заполнено суспензией, диафрагма, катод. Химизм основан на образовании хлора в на аноде, ну и дальше он все ест...
Химия - область чудес, где скрыто счастье человечества(с)Максим Горький
Re: Электролиз.. суспензий?
Подобный принцип предлагается для электрохимической регенерации отработанных ванадиевых катализаторов, которые после выщелачивания и обработки восстановителем (для перевода в растворимый вид, т.к. V5+ малорастворим) подвергаются электролизу в кислом растворе, а не в NaCl.
Re: Электролиз.. суспензий?
radical, конкретнее задачу опишите, а то гадать можно много...
Re: Электролиз.. суспензий?
Прошу прощения за задержку с ответом, был в отпуске
Имеется ряд образцов промышленных отходов, содержащих Mo, V, Cr. Производить переработку стандартными химическими промышленными методами невыгодно по ряду причин, в первую очередь, из-за низкого содержания полезного компонента и значительной примеси железа. Нашел вот ссылку http://igooeg.ru/content/view/68/2/ на подобную схему, принцип, по идее, тот же, однако стиль изложения материала доверия почему-то не вызывыает
Имеется ряд образцов промышленных отходов, содержащих Mo, V, Cr. Производить переработку стандартными химическими промышленными методами невыгодно по ряду причин, в первую очередь, из-за низкого содержания полезного компонента и значительной примеси железа. Нашел вот ссылку http://igooeg.ru/content/view/68/2/ на подобную схему, принцип, по идее, тот же, однако стиль изложения материала доверия почему-то не вызывыает
Химия - область чудес, где скрыто счастье человечества(с)Максим Горький
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 12 гостей