Удалить СО2 из воздуха

[Gorun]

какими способами можно удалить со2 из воздуха ?

[ChemNavigator]

Из какого воздуха?
Если Вы имеете в виду закрытую банку, то проще всего взять раствор гидроксида кальция (известковая вода).

[Gorun]

ну а если это емкость через которую прогоняется воздух? тоесть большое количество воздуха

[ChemNavigator]

То же самое. Водный раствор Ca(OH)2 или другой щёлочи (NaOH, KOH).
Если в пропускаемом потоке много CO2 то растворы придётся менять.
Можно в раствор добавить фенолфталеин, чтобы было видно, что щёлочь уже израсходовалась.

[Gorun]

а если будет смесь NH3 + CO2 я так понимаю аммиак при взаимодействии с водой может образовать необходимую щелочь которая будет связывать СО2 ?

[Bolverk]

а если будет смесь NH3 + CO2 я так понимаю аммиак при взаимодействии с водой
может образовать необходимую щелочь которая будет связывать СО2 ?

Нет. Слабое это основание. Почитайте про "сильные" и "слабые" кислоты и
основания и что такое гидролиз. А также про соли, которые существуют только в
твердом состоянии, к которым, AFAIR, относятся и карбид аммония (если вообще
существует), сульфид алюминия и прочие прелести.

[ИСН]

Связывать кое-как будет, но плохо. Карбонат (блин!) аммония таки да, не сильно устойчив в растворе (да и в твёрдом виде тоже).
Впрочем, а какая температура?

[nitro]

Свойство есть у аммиака: при давлении (не высоком) он - сжижается. Причём диоксид углерода не будет сжижаться при том же давлении, слишком уж малое для него. Может использовать ЭТО для разделения?!

[eukar]

Я так понял, вопрос не в разделении, а в том, можно ли обойтись без банки со щелочью...

[avor]

какими способами можно удалить со2 из воздуха ?

Даже сухой, не говоря уже о влажном, гидрооксид калия или натрия будет поглощать. В изолирующих дыхательных приборах, по моему для этого же дела, используют металлический калий.

[Gorun]

Я так понял, вопрос не в разделении, а в том, можно ли обойтись без банки со щелочью...

вопрос в удалении и того и другого из воздуха, а банка будет в любом случае с какой-то жидкостью можно даже с кислотой ...и еще можно ли окислить со2 и nh3 озоном ?

[nitro]

и еще можно ли окислить со2 и nh3 озоном ?

До чего Вы собрались окислять CO2?

вопрос в удалении и того и другого из воздуха, а банка будет в любом случае с какой-то жидкостью можно даже с кислотой ...

Тогда пропускайте воздух через раствор Ca(OH)2, Ba(OH)2 etc. Аммиак будет поглощаться самой водой. Должен по крайней мере.

В изолирующих дыхательных приборах, по моему для этого же дела, используют металлический калий.

Насколько мне известно там супероксиды (и пероксиды) щел. металлов или бария.
BaO2 + CO2 = BaCO3 + O2

[marat]

а если будет смесь NH3 + CO2 я так понимаю аммиак при взаимодействии с водой может образовать необходимую щелочь которая будет связывать СО2 ?

Есть стандартное решение и не надо мудрить. Это моноэтаноламин (можно заменить триэтаноламином), пчем МЭА регенерируется и еще можно потом углекислоту продавать.

[Gorun]

а если смесь будет такая H2S + NH3 + CO2 то аммиак с водой образует раствор который хорошо поглощает серводород, и если еще добавить в воду раствор соды или извести то будет поглощатся и СО2 причем в результате этого процесса образуется полезное удобрение

[eukar]

а если смесь будет такая H2S + NH3 + CO2 то аммиак с водой образует раствор который хорошо поглощает серводород, и если еще добавить в воду раствор соды или извести то будет поглощатся и СО2 причем в результате этого процесса образуется полезное удобрение

Во-первых, какой-такой раствор извести?
Зачем добавлять соду, если все равно собираетесь поглощать углекислоту?
Вообще, задача-то какая? Или поглотить все и получить вакуУм?

[Polychemist]

Чего надо? Извлекать газы или чистить воздух, т.е. насколько важно полное улавливание? Если важно, то одной склянкой не обойтись, поймать одним раствором слабую кислоту и основание - утопия, все равно что-то унесется потоком воздуха. Надо ставить либо две склянки, с кислотным и щелочным уловителем (конкретно смотреть по цене, возможности утилизации отходов). Кстати, водные поглотители дадут влажный воздух на выходе. Это критично? Кардинальное решение - ловушка, охлаждаемая ниже т.кип. СО2 и Н2S, охлаждать можно жидким азотом или специальным холодильником.

[eukar]

Кардинальное решение - ловушка, охлаждаемая ниже т.кип. СО2 и Н2S, охлаждать можно жидким азотом или специальным холодильником.

А потом на удобрение их!

[Gorun]

>Чего надо? Извлекать газы или чистить воздух, т.е. насколько важно полное улавливание?

неполное, но чтобы концентрация была в пределах пдк, если сразу такое получить невозможно то тогда прогнать один и тот же воздух несколько раз до нужного снижения концентрации

>Если важно, то одной склянкой не обойтись, поймать одним раствором слабую кислоту и основание - утопия, все равно что-то унесется потоком воздуха. Надо ставить либо две склянки, с кислотным и щелочным уловителем (конкретно смотреть по цене, возможности утилизации отходов).

ну я к этому уже и склоняюсь что придется использовать две емкости - одну для щелочных газов (аммиак) с кислотой, а вторую для кислотоных газов (со2 и h2s) со щелочью (поправте если что не так)

>Кстати, водные поглотители дадут влажный воздух на выходе. Это критично?

это мне не критично

>Кардинальное решение - ловушка, охлаждаемая ниже т.кип. СО2 и Н2S, охлаждать можно жидким азотом или специальным холодильником.

имхо это чересчур сложно и дорого проще обойтись растворами так как с ними намного проще обращатся


ps: а насчет моноэтаноламина вроде бы он сильно токсичен? тогда это сразу отпадает

[eukar]

а насчет моноэтаноламина вроде бы он сильно токсичен? тогда это сразу отпадает

Afaik, он относится к умеренно токсичным.

аммиак, собсно, тоже не полезный.

[marat]

а насчет моноэтаноламина вроде бы он сильно токсичен? тогда это сразу отпадает

Afaik, он относится к умеренно токсичным.

аммиак, собсно, тоже не полезный.

Если желаете нетоксично (человек похоже собирается делать противогаз) то надо выбрать триэтаноламин. Для справки, практически все крема его содержат. И еще, МЭА (ТЭА) поглощают все кислые газы.