2 задачи и 1 вопрос

[Alex_Chocolate]

ЗАДАЧА:
Какой объем серной кислоты с массовой долей 9,3% (р=1,05г/см3) потребуется для приготовления 40 мл 0,35М раствора H2SO4

ЗАДАЧА:
какой объем хлороводородной кислоты (р=1,17 г/см3) потребуется для осаждения серебра в виде AgCl из 2,0 г сплава, содержащего 22% Ag при использовании полуторного количества осадителя?



ВОПРОС:
Какие ионы будут адсорбироваться на поверхности осадка при добавлении избытка осадителя после осаждения: а) ВаС12 раствором Na2SO4; б) Na2SO4 раствором ВаС12; в) СаС12 раствором (NH4)2C2O4; г) (NH4)2SO4 раствором Ba(NO3)2; д) NaCl раствором AgNO3?

[chimist]

Ваши идеи - ?

[Alex_Chocolate]

по 1-ой задаче наверное надо найти для начала найдите массу серной кислоты в 40 мл требуемого раствора, концентрацией = 0,35 моль/л
надо сначало найти n(H2SO4)=C(NaOH)*V(NaOH)/1000=0,35*40/1000=0,014 моль
и теперь массу m(H2SO4)=n*M=0,014 * 98,08= 1,37312 г
а дальше и не знаю как лучше

[chimist]

Здесь исправить:

n(H2SO4)=C(NaOH)*V(NaOH)/1000=0,35*40/1000=0,014 моль

...
Затем напишите ф-лу расчета массовой доли серной к-ты и выразите оттуда массу раствора, затем рассчитайте объем р-ра, разделив массу раствора на его плотность.

[Alex_Chocolate]

спасибо БОЛЬШОЕ

а вот по 2-ой задаче я даже не представляю как лучше и делать то
что для начала надо рассчитать

[amik]

Примерно так-же
1. Находите массу серебра в сплаве m(Ag)=2*22/100
2. Допустим серебро растворили в азотной кислоте. Из уравнения реакции HCl + AgNO3 = AgCl +HNO3, видно, что для осаждения M(Ag) грамм серебра нужно M(HCl) грамм HCl. Следовательно для осаждения m(Ag) - m(HCl)
Считаете теоретическое m(HCl) для осаждения.
3. В справочнике находите процентную концентрацию соляной кислоты для р=1,17 г/см3
V(HCl)=m(HCl)/(p(HCl)*C(HCl)) Это теоретический объем.
4. Множите на 1.5, чтобы получить требуемую величину по условию задачи

[Alex_Chocolate]

2. Допустим серебро растворили в азотной кислоте. Из уравнения реакции HCl + AgNO3 = AgCl +HNO3, видно, что для осаждения M(Ag) грамм серебра нужно M(HCl) грамм HCl. Следовательно для осаждения m(Ag) - m(HCl)
Считаете теоретическое m(HCl) для осаждения.


я вот не понял а как найти то я вот сижу думаю >< ???

[amik]

Пропорция.
107.9г Ag - 36.5г HCl
m(Ag)г - m(HCl)

m(HCl)=m(Ag)*36.5/107.9

где m(Ag) величина, определенная ранее. 107.9 -молекулярная масса серебра, 36.5 - молекулярная масса HCl

[Alex_Chocolate]

вот смотрите я все посчитал
1.m(Ag)=2*22/100=0.44 г
2. 107.9г Ag - 36.5г HCl
m(Ag)г - m(HCl)

m(HCl)=m(Ag)*36.5/107.9= 0.44*36.5/107.9= 0,148

3.V(HCl)=m(HCl)/(p(HCl)*C(HCl))= 0.148/1,17*10,97=0.011
4. умножаем 0.011 *1,5 = 0.0165 мл

а в ответе сзади книги V=0,56 мл

Что мне делать?

[amik]

Ошиблись в концентрации кислоты. При p=1.17, должно быть С~34% . Ну и коэффициент 100 для концентрации не учли.
V(HCl)=m(HCl)/(p(HCl)*C(HCl))= 0.148/(1,17*34)*100=0.37мл
0.37*1.5=0.56

[Alex_Chocolate]

спасибо большое ^_^