ЗАДАЧКА

[Olenka1993]

При прокаливании смеси хромата и дихромата аммония выделился газ. После пропускания
этого газа через раствор соляной кислоты его объём уменьшился в два раза. Твёрдый остаток
прокалили с избытком гидроксида калия. Полученную смесь растворили в воде. В раствор
пропустили избыток углекислого газа, при этом выпал осадок массой 2.06 г. Определите
массу исходной смеси.

[amik]

В решалку адрес был дан неоднократно.

[SkydiVAR]

Ну что же Вы так сразу - "в решалку", коллега amik... Может, человек готов и свои идеи изложить? Тогда - поможем.

[amik]

Коллега SkydiVAR, не знаю нужно ли это, но из интереса просматриваю несколько основных химических форумов. Интересуют, в первую очередь, вопросы задаваемые на кемпорте.
Olenka1993 наши правила знает, тогда зачем просто задавать вопрос в таком виде?

[SkydiVAR]

Ну, я, собственно, не в упрек... Может, вопросы от таких "вопрошателей" просто игнорировать?

[Ксюшик]

народ помогите задачу решить!К 600 мл Na2SO4 c молярностью 2 моль/л добавили 400 мл воды.плотность Na2SO4 1,22 г/см в кубе. Рассчитать моляльность?? не могу понять как связать моляльность с молярностью?я нашла общий объем раствора 600+400=100мл затем нашла массу Na2SO4 1,22*600=732 г, молекулярная масса Na2SO4=142,нахожу количество молей Na2SO4=5.6 моль.Нахожу молярность,т.е. сколько моль содержица в 600 мл Na2SO4 2моль-1000мл;х моль в 600 мл.получилось 1,2 моль/л.масса воды=1000-732=268г.что делать дальше не знаю!помогите!