Силицид алюминия и вода

[psp]

Известна ли такая реакция :

Al4Si3 + 12H2O =2Al2O3 +3SiO2+12H2
И как она идёт ?

[Агдамыч]

Если по школьному - необратимый гидролиз. А откуда у Вас силицид алюминия? Надо молоть, чтоб хоть чё-та прореагировало.

[amik]

И как она идёт ?

медленно

[psp]

Если по школьному - необратимый гидролиз. А откуда у Вас силицид алюминия? Надо молоть, чтоб хоть чё-та прореагировало.

Хотитн сказать,что нужен порошок силицида алюминия? А какие продукты этого гидролиза?
Откуда? По реакции:

4Al + 3SiCl4 + 6H2= Al4Si3 + 12НСl.

[psp]

И как она идёт ?

медленно

А если в порошке ?

[Агдамыч]

Хотитн сказать,что нужен порошок силицида алюминия? А какие продукты этого гидролиза?

Порошок и очень тонкий. И молоть. И на вопрос "что получится?", надо отвечать вопросом "при каком рН?". Мне, впрочем, самому интересно. У Вас есть возможность молоть? Я-б попробовал совсем недолго помолоть в нейтральной среде, а потом понюхал - чё там?

4Al + 3SiCl4 + 6H2= Al4Si3 + 12НСl.

Я бы тут заменил знак "=" на "<->" и над ним - ещё вопросительный знак.

[MONSTA]

Уважаемый amik там ведь смайлик поставил, после слова "медленно"! Там вроде бы гидроксид алюминия должен образовываться, в качестве продукта (у Вас - оксид, не вполне кошерно). Но не в этом дело. Возьмите металлический алюминий, который по термодинамике просто обязан во всю реагировать с водой. С образованием того же гидроксида. Но как он с ней реагирует? "Медленно"! В этом-то весь и фокус!

[Sovetnik]

Известна ли такая реакция :

Al4Si3 + 12H2O =2Al2O3 +3SiO2+12H2
И как она идёт ?

Силицид алюминия при взаимодействии с водой должен вроде силан (SiH4) выделять?

[Агдамыч]

О! Уже пост наисправляли?! Так реакция не пойдёт. Там силан образовываться по идее должен, вот он и будет вонять после помола.
А образующийся гидроксид алюминия создаст заслон на границе раздела фаз, и реакция остановится, не начавшись. А механическое воздействие будет постоянно срывать оксидную шубу и давать доступ воде. Но можно вести реакцию и в кислой среде.

[psp]

О! Уже пост наисправляли?! Так реакция не пойдёт. Там силан образовываться по идее должен, вот он и будет вонять после помола.
А образующийся гидроксид алюминия создаст заслон на границе раздела фаз, и реакция остановится, не начавшись. А механическое воздействие будет постоянно срывать оксидную шубу и давать доступ воде. Но можно вести реакцию и в кислой среде.

А так :
Al4Si3 + 8H2O = 4AlO2H + 3SiH4 ?

Силан,случайно, не отрава?

[Serg765]

Сильная отрава!

[Агдамыч]

Да он воняет. Быстрее учуете, чем траванётесь. И эта бяка при контакте с кислородом может развалиться на оксид кремния и воду. Но всё-равно: если молоть такое, то при открытии стаканов осторожность не помешает: там образуется избыток давления.

А так :
Al4Si3 + 8H2O = 4AlO2H + 3SiH4 ?

Типтого. Почему просто гидроксид алюминия не написать? Нафига коэффициенты? Вам практика или теория нужна?

[Serg765]

Пары силана вызывают сильную головную боль, головокружение, жар, тошноту, обильный пот, падение кровяного давления,
симптомы остаются 5-6 дней.
ПДК (США) 0,7мг/м3
Может самовозгореться на воздухе.

[Любитель_Манниха]

Ну всё от количества и рабочего места зависит. На 1-м курсе потихоньку кидал свежеполученный силицид магния в кристаллизатор с водой, весело потрескивал самовозгорающийся силан, но ничего страшного. Тяга не ахти какая была.

[amik]

Не стоит путать божий дар с силицидом алюминия

[ИСН]

А чо? Гидроксид там и там нерастворимый, а оксидная плёнка ведь вряд ли будет образовываться, как на родном алюминии.
Или да?

[amik]

Силицид люминя еще надо умудриться сотворить. Про силумин все слышали, так это обычный бытовой промышленный сплав Al-Si и никакой там силицидной фазы.
С магнием вообще деццкий опыт, все проходили. Вспышечки, да