плиз укажите ошибки..

[pH<7]

... а что есть смысл?..
Нам просто обьяснили перевод из нормальной в молярную, для нескольких случаев (кислота, основание, соль, окислитель-востановитель)..
Потом сказали, что хорошего в эквивалентах (что по ним счиать удобнее), и в конце добавили, что этим сейчас уже почти не пользуютса...

Правильно добавили!

[Леха]

спасибо за помощь)

[Леха]

помогите еще немного) есть такие реакции:
1) Mn02 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2(газ)
с.о. марганца в получившемся соединении +6

2) K2Cr2O7 + 6 NaNO2 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3NaSO4 + 6NO2 + 7H2O
коэффициент при восстановителе 6

проверьте плз продукты реакций и коэффициенты

[Леха]

и еще задачки посмотрите плз)
1) определить массу осадка, образующегося при смешивании 300мл 1М р-ра хромата калия и 300мл 1М р-ра сульфида калия. решение:
1М - 1000мл
х - 300 х=0.3М

m(K2S)=0.3х110=33

v(K2S)=v(s)
m(S)= 0.3х32=9.6

2) при растворении 0.1 моля соли марганца в 100г воды температура понизилась на 1градус цельсия. Принимая теплоемкость р-ра равной теплоемкости воды, рассчитать энтальпия растворения соли, ккал/моль. решение: H=CmT/n, H=4.18x0.1x272/0.1=1136.96

заранее огромное спасибо! поздравляю всех с наступающим праздником

[Vetal]

Во второй реакции:
NaSO4 - вряд ли....

определить массу осадка, образующегося при смешивании 300мл 1М р-ра хромата калия и 300мл 1М р-ра сульфида калия

А что за осадок, если не секрет?....

[Леха]

А что за осадок, если не секрет?....

ой, забыл реакция у меня такая получилась: 2K2CrO4 + 3K2S + H2O = 2K3[Cr(OH)6] + 3S(осадок) + 4KOH